18．实验一：根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C（选填字母标号，下同）．写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用的发生装置图B所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生该现象的原因是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧和密度比空气大．
实验二：已知Fe₂O₃样品中含有杂质FeS₂．兴趣小组用下图装置测定样品中FeS₂含量．称取mg样品置于玻璃管Y内．充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS₂质量（装置管内发生反应：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂）

（4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到装置乙处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升，说明装置气密性良好．
（5）使用“实验一”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是浓硫酸．
玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是生成的气体没有全部被吸收．
（6）试验后测得Z质量增加6.4g（忽略装置Z中水分挥发），则样品中FeS₂为6g．
（7）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS₂含量偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据．

17．下列仪器的名称不正确的是（　　）

A．

酒精灯

B．

量筒

C．

试管

D．

长颈漏斗

16．过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，某实验小组在实验室用两种方法制取CaO₂．
【查阅资料】
从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水合物化学式为CaO₂•8H₂O，在140～200℃脱水干燥，即得过氧化钙成品．加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．
【进行实验】
甲组：由鸡蛋壳（含碳酸钙高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图1所示，其中鸡蛋壳的预处理主要是除去碳酸钙以外的大部分杂质．

（1）气体X是二氧化碳，两次加水发生的都是化合反应，写出相关反应方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CaO+H₂O₂+7H₂O═CaO₂.8H₂O．   CaO₂•8H₂O实际获得的产品不纯，主要含有的固体杂质是Ca（OH）₂．
乙组：由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO₂•8H₂O沉淀，同时产生副产品氯化氢，反应装置如图2所示．

（2）装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．
（3）制取CaO₂•8H₂O的化学方程式：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O+2Y．则Y的化学式NH₄Cl，该反应一般在0～5℃的低温下进行，温度不能过高的原因是氨水受热会加剧挥发．
【定性测定】
（4）产品性质测定：甲组取产品充分加热，可用带火星的木条 检验产生的气体．乙组取产品加水，滴入无色酚酞溶液，酚酞变红，说明产品加水后生成碱性物质．若需得到同样的结论，甲组能（填“能”或“不能”）采用与乙组相同的方法．
【定量测定】
（5）2.76g CaO₂•8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图3所示．
①试确定CaO₂•8H₂O样品中结晶水的质量=1.44g．
②该样品中CaO₂•8H₂O的质量分数78.3%．（写出计算过程）
【交流讨论】
（6）对于上述两种制取CaO₂•8H₂O的方法有关评价合理的是C（填序号）．
A．理论上甲组反应的原子利用率达100%，符合绿色化学理念
B．在原料充分转化的前提下，甲组的CaO₂•8H₂O沉淀过滤后不用洗涤，操作简便
C．乙组产生的副产品氯化氢可能会影响CaO₂的产率．

15．某中学化学兴趣小组同学在老师的指导下进行气体的制备和性质的探究．

（1）写出图1中标号为a的仪器的名称集气瓶．
（2）图1仪器可用于实验室制取CO₂，选择其中的AFG或BG（填字母）仪器可组装一套制取CO₂的发生装置，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）实验室常用过氧化氢溶液制氧气，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，实验室若需要干燥的氧气，则收集氧气前应先将氧气通过H装置，H装置中的液体d是浓硫酸，气体通过H时，应从b（填“b”或“c”）端进入．
（4）化学很多实验都与压强有关．
小张同学设计了“喷泉实验”（如图2所示），挤压胶头滴管使其中少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到红色的喷泉，形成喷泉的原理是氨气溶于水，使内外产生压强差．小张同学进一步实验，用CO₂代替氨气（NH₃）做“喷泉实验”，结果现象不明显，未看到预期的“喷泉”，小张把胶头滴管中的水换成了氢氧化钠溶液，得到了较好的效果．

如图3所示，将X滴加到Y中，通过U形管中液面的变化（忽略加入一定体积X导致的液面变化），下列实验得出的结论正确的是ABCD

选项	A	B	C	D
X	稀盐酸	水	稀盐酸	水
Y	金属镁	生石灰	NaOH固体	硝酸铵固体
液面 变化	a处液面下降 b处液面上升	a处液面下降 b处液面上升	a处液面下降 b处液面上升	b处液面下降 a处液面上升
结论	该反应放热	该反应放热	说明中和 反应放热	硝酸铵溶 于水吸热

14．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	4	10	1	25
反应至t时刻的质量/g	2	a	b	17
反应后的质量/g	0	22	9	d

已知该反应的方程式中甲与丁的化学计量数的比为1：2，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	d的数值为9		B．	b的数值为4
	C．	甲和丁为反应物		D．	丁的相对分子质量为甲的2倍

13．利用废硫酸制备K₂SO₄的流程如图．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	流程中CaCO3可循环使用
	B．	将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分
	C．	M和碱混合微热产生无色无味气体
	D．	洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质

12．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	物质A的溶解度大于B的溶解度
	B．	36℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为60%
	C．	若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯A
	D．	18℃时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等

11．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去．一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO₂，补全反应的化学方程式
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO₂的原因是增大接触面积．
（2）氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应．
（3）上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本．

10．目前使用的燃料大多来自化石燃料．
（1）写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量少于煤，放出的热量多于煤．

	1g物质完全燃烧
	产生二氧化碳的质量/g	放出的热量/kJ
甲烷	2.75	56
煤碳	3.67	32

（3）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，该反应的微观示意图如下，则生成物的分子个数比为1：1．

9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	CO2和SO2都能和NaOH溶液反应，CO也能和NaOH溶液反应
	B．	CO和C都能和CuO反应生成Cu，有还原性，H2也能相CuO反应生成Cu，也有还原性
	C．	活泼金属和盐酸反应生成气体，和盐酸反应生成气体的物质不一定是活发金属
	D．	氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，都含有金属元素，所以碱都含有金属元素