18．水是重要资源．
（1）电解水实验中，与负极相连的玻璃管中产生的气体是H₂，该反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水．下列说法正确的是ab（填序号）．
a．小容器中的水为淡水
b．获得淡水的速度与温度有关
c．大容器中得到的溶液一定是含有氯化钠的饱和溶液．

17．冬天，人们常用甘油 （C₃H₈O₃） 溶液护肤，使皮肤保持湿润．溶质质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳．甘油溶液中的溶剂是水．若想配500g80%的甘油溶液，则需甘油400g．

16．早餐后乐乐和童童骑自行车（共享单车）去滑雪场．
（1）共享单车车架由铁、铝合金等材料组成，铁制车架表面喷漆可使自行车美观且不易生锈，其不易生锈的原因是油漆隔绝了氧气和水与铁质车架的接触．
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿石炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

15．某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法．
【查阅资料】通常状况下，1 体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6；
【提出问题】二氧化碳能否用排水法收集？

【设计实验】
实验一：图1中反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时，连接a和b．检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是将燃着的木条放在a导管处，若木条熄灭则空气已经排尽．
实验二：待乙瓶中收集半瓶气体时，停止通入二氧化碳，关闭乙瓶左、右的弹簧夹；测得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震荡乙瓶后，测得其溶液的pH=5.6．分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的体积小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 乙瓶中液体的体积．实验中，甲瓶中蒸馏水的作用是吸收氯化氢气体．若没有该装置，则乙瓶中测出的溶液pH 会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
实验三：随着科学发展，数字化检测技术得到广泛应用．图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图，从图中你能得到那些信息（写两条）
（1）无论是排水法还是排空气法，都得不到100%纯净的二氧化碳气体，
（2）排水法收集的二氧化碳气体比排空气法二氧化碳气体要纯．
【结论与反思】
由实验一、二、三分析，你认为二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解能力的措施是升高水温或事先制成二氧化碳的饱和溶液（其他合理的答案均给分）．（写一条即可）

14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

	A．	t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
	B．	t2℃时，将50g甲物质放入100g水中充分溶解得到甲的饱和溶液
	C．	将t2℃时，三种物质的饱和溶液降温 至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关 系是乙＞甲=丙
	D．	将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

13．某研究小组按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO₂和O₂混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．

（1）I中反应的化学方程式是2SO₂+2H₂O+O₂═2X，则X的化学式是H₂SO₄．I中用水吸收时为了提高SO₂和O₂的吸收效率，从影响气体溶解度的因素考虑应控制温度不宜过高（填“高”或“低”）．
（2）反应Ⅱ中发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有使用铁粉（或搅拌或使用催化剂）（只要答一点）．随着反应液循环流入I中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是生成的FeSO₄（或Fe²⁺）起催化作用．
（4）经过多次循环以后导出反应液，经降温结晶、过滤、洗涤和干燥，制得FeSO₄•7H₂O晶体．它在医疗上常用于治疗D（选填字母）
A、甲状腺肿大  B、佝偻病  C、龋齿  D、贫血症．

12．如图为两种原子的结构示意图
（1）氯元素原子序数为17；在化学反应中容易失去电子的是钠原子，形成的离子符号为Na⁺．
（2）两种原子结构的共同点是都有三个电子层等（写出一个）．
（3）氯气的化学式为Cl₂，其中的“2”表示一个氯分子是由2个氯原子构成的．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（NaClO）、氯化钠和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．

11．某兴趣小组同学利用图1装置制取气体并探究气体的某些性质．
（1）制取气体
①若选择A与C组合制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②用石灰石和稀盐酸制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用的发生与收集装置是BE（填标号）．连接好装置，将药品加入装置前应进行的操作是检查装置的气密性．
（2）探究气体的性质
某同学在空气中点燃镁条，想利用CO₂来熄灭燃烧的镁条，结果发现镁条在充满CO₂的集气瓶中没有熄灭反而剧烈燃烧，集气瓶内壁出现黑色固体，瓶底出现白色固体，实验过程如图2所示．请回答：
①夹持镁条的仪器名称是坩埚钳；
②生成的黑色固体是C（写化学式）；
③查阅资料：MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃均为难溶于水的白色固体．同学讨论后认为白色固体不可能是Mg（OH）₂，理由是反应物中没有氢元素．
④为进一步确定白色固体的成分，进行如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取白色固体于试管中，加入足量稀盐酸	白色固体逐渐消失，没有气泡冒出	白色固体不是MgCO3，而是MgO

⑤镁在CO₂中燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；通过上述探究，你对燃烧或灭火的新认识是燃烧不一定有氧气参加．

10．水是生命之源，人类的生产、生活离不开水
（1）雨水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；酸雨的pH＜5.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）生理盐水中的溶质是氯化钠．
（3）自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）杀菌消毒，ClO₂中氯元素的化合价为+4．
（4）生活中，软化硬水常用的方法是煮沸．
（5）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该过程中化学能转化为热能．

9．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列实验操作正确的是（　　）

A．

称取氯化钠

B．

量取水

C．

溶解氯化钠

D．

转移溶液