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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．碳-14原子核中含6个质子与8个中子，生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变），在衰变时，一个中子变成1个质子，形成新的原子核．因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法．下列关于衰变后的新原子核的说法正确的是（　　）
    A．碳原子核，含7个质子，8个中子B．氧原子核，含7个质子，8个中子
    C．碳原子核，含6个质子，7个中子D．氮原子核，含7个质子，7个中子

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制成的．制取高纯硅的化学方程式为：①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑ ②Si（粗）+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2③SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+3HCl．下列说法错误的是（　　）
    A．反应①中，C是还原剂B．高纯硅是金属单质
    C．②③的目的是将粗硅提纯D．①②③都属于置换反应类型

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸．则下列说法错误的是（　　）
    A．保存三甲基一氯硅时应密封防水
    B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理
    C．三甲基一氯硅能使紫色石蕊溶液变红
    D．三甲基一氯硅是高分子化和物

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．氯化钠和水在通电条件下反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑，在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．单质

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．人类的科学技术和文明就要进入一个崭新的新纪元．2010年5月20日，一个由华人参与的研究团队宣布：世界首例人造生命--“辛西娅（Synthia）”诞生．科学家将一种细菌的DNA分子解码，并复制、改进，形成完全人工合成的新DNA分子，再将人造DNA分子移植到另一受体细菌中，形成一种全新的生命．下列对该事件的认识错误的是（　　）
    A．化学的价值之一是可以帮助人类认识物质，改造物质和应用物质
    B．正是因为分子在化学变化中可以再分，人们才可以合成新的DNA分子
    C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子
    D．人造生命不同于原有生命，说明不同的DNA分子性质不同

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．${\;}_{Z}^{A}$X表示质子数为Z，相对原子质量为A的一种原子．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{19}^{39}$K核内有19个中子
    B．${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{12}$C互为同位素
    C．${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{19}^{40}$X 是同种元素
    D．${\;}_{18}^{40}$Ar与${\;}_{20}^{40}$Ca核外电子数相同，互为同位素

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    科目： 来源： 题型：计算题

    12．已知：Mg（OH）2是难溶性碱，不溶于碱性溶液；A1（OH）3也是难溶性碱，但它既可以与强酸反应，生成可溶性铝盐，也可以与强碱反应，生成可溶性偏铝酸盐，例如Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O．现将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸溶液中，之后向所得溶液中滴加200g/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．
    （1）生成的19.4g沉淀的化学式是Mg（OH）2和Al（OH）3；
    （2）图中a=180；
    （3）盐酸溶液溶质的质量是29.2g．

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    科目： 来源： 题型：推断题

    11．A．B…H八种物质，有下图所示关系：其中G是生活中常见的金属，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，且E和F的组成元素相同．试判断：
    （1）写出物质的化学式：HFe3O4EH2O2
    （2）写出①的化学反应方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    10．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
    （1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C（填标号）．
    A．蔗糖和水　 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液    C．铁和硫酸铜溶液
    （2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．

    ①燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点．
    ②反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．反应类型是化合反应．
    ③参加反应的氧气质量为8g．
    （3）某反应的微观示意图如图2所示
    ①该反应所属的基本反应类型为置换反应．
    ②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为1：2．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+H2O+4X↑，则X的化学式是（　　）
    A．CO2B．COC．Mg（OH）2D．O2

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