8．如图是盐酸和氢氧化钙溶液用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该图象表示的是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
	B．	当滴入溶液的体积为amL时，所得溶液中的溶质只有CaCl2
	C．	滴入溶液体积为bmL时，再加几滴酚酞试液溶液呈红色
	D．	恰好完全反应后溶液中存在的粒子只有Ca2+和Cl-离子

7．①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气．其反应没有铁与酸反应剧烈．镍与盐酸反应的化学方程式为Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑．
②用镍片、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液做实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．三种金属的活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu．
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是ZnCl₂和MgCl₂．

6．实验室要从含少量铜粉的银、锌混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag．
（2）金属C是Ag，操作a的名称是蒸发．
（3）请写出步骤①的反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

5．各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填在相应位置．
（1）多数合金的熔点B各组分金属的熔点．
（2）相对分子质量：硫酸（H₂SO₄C磷酸（H₃PO₄）；
（3）产生氢气的速度：镁A铁
（4）室温时的溶解度：氢氧化钙B硝酸钾
（5）含铁的质量分数：生铁B钢；
（6）通常状况下的液体体积：100mL酒精与l00mL水混合B200mL．

4．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

	A．	探究双氧水制氧气中MnO2的作用
	B．	将水通电电解一段时间后的气体体积变化
	C．	红磷在密闭容器中燃烧前后原子个数
	D．	两份完全相同的盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉

3．人类的生产生活离不开金属材料．
（1）铝、铁、铜是使用比较广泛的金属．
①常作为导线的金属是铝和铜，应用最广泛的金属是铁．
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）．
（2）金属钛（Ti）的合金广泛用于航空、航天及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄．其反应的化学方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2TiCl₄+2X+6CO．然后用镁与TiCl₄，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO₃中钛元素的化合价为+4． 
②在制备TiCl₄的反应中，X的化学式为FeCl₃．
③镁与TiCl₄反应的化学方程式为TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

2．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：

实验序号	盐酸的质量分数/%	反应温度/℃	铝丝消失的时间/s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（2）实验②和③标明该反应快慢与温度有关
（3）能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是①和②
（4）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？单位时间内产生气泡的多少．

1．根据如图的实验常用仪器回答有关问题．
（1）仪器F的名称是量筒．
（2）若用KMnO₄加热制取氧气，应选用上述仪器中的ABEI（填序号）；其方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K₂（填“K₁“、“K₂“或“K₃“）；耍调节试管与酒精灯相对高度，应凋节螺旋K₁（填“K₁“、“K₂“或“K₃“）．
（3）若用废铁片与稀盐酸制取氢气，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的CDI（填序号）．若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选FGH（填序号）．

20．蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种，其分子结构如图所示，由此可知：
（1）丙氨酸的化学式为C₃H₇O₂N；
（2）丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为3：2，其相对分子质量为89；
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为15.7%（结果保留到0.1%）．

19．葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO₂和H₂O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如图实验（其中浓硫酸、无水CaCl₂均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．

（1）装置A中发生反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；
（3）装置C处氧化铜的作用是把葡萄糖不完全燃烧产生的一氧化碳转化成二氧化碳，保证葡萄糖中的碳元素完全转化成二氧化碳；
【方案评价】用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？否（填“是”或“否”），原因是空气中含有二氧化碳，影响实验结果的测定．
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．

实验事实	数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和1.08g H2O	根据实验数据分析：（注意：不能用葡萄糖的化学式进行计算） ①1.8克葡萄糖中碳元素的质量=2.64g×$\frac{12}{44}$×100%（列式子）； ②1.8克葡萄糖中氢元素的质量=0.12克； 结论：葡萄糖含有的元素是碳元素、氢元素、氧元素．

【讨论交流】（1）葡萄糖在空气中不容易被点燃，但若在葡萄糖中掺少量烟灰，则很容易被点燃．可见，烟灰在此可能起催化作用．
（2）从定量实验的角度看，为了尽量减少误差：该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：把F装置换成装有碱石灰的干燥管．