8．现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢铵）灭火．
（1）铁质的灭火器罐体容易生锈，工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是隔绝氧气且使温度降到着火点以下．

7．小亮通过学习知道了氧气的验满方法，即将带火星的木条伸到集气瓶口处，若带火星的木条复燃，则证明氧气已收集满了．那么，使带火星的木条复燃的氧气一定是纯氧吗？小亮对此展开探究：
取5只集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．小亮又在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的氧气占容器的体积分数（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：否（填“是”或“否”）．
（3）收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是48.6%（计算结果百分号内保留一位数小数）．
（4）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在82℃以下．
（5）采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③④的编号顺序进行实验，即可确定
下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①②⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为①④⑤．

6．设计对比实验室学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	探究同种物质在不同溶剂中的溶解性	探究可燃物燃烧的条件	探究铁钉生锈时氧气是否参加反应	比较锌、铁的金属活动性强弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．某纯净水厂家为了推销产品做了一个实验，来证明城市自来水是有害的，而它的纯净水产品是无毒的，推销人员在试管a、b中分别加入自来水、蒸馏水，均加热至沸腾后，再各滴加2第无色酚酞试液，发现试管a溶液变红了，试管b溶液依然保持无色澄清，推销人员据此声称，变红是因为自来水中含有“有毒物质”造成的．
显然，我们知道据此说明“自来水有毒”是草率且荒谬的，但是，为什么加热沸腾后的自来水滴加酚酞会变红呢？

（1）自来水加热至沸腾的过程中发生了C．
A、物理变化  B、化学变化   C、物理变化和化学变化   D、不能确定
（2）从对比实验科学性角度看，图中的比较实验有一明显设计错误的是：自来水和蒸馏水的体积不相同．
（3）自来水来自天然水源，天然水一般称弱酸性，其原因是：二氧化碳能溶于水形成碳酸．
（4）加热沸腾后的自来水遇酚酞呈红色，说明此时溶液显碱（填“酸”或“碱”）性，细心的小明发现，将a 试管在空气中放置一段时间，溶液红色逐渐变浅甚至变成无色，而重新加热至沸腾后又会变红，若将a实干密封放置，则红色会一直保持，据此推测“加热沸腾后的自来水遇酚酞显红色”可能与二氧化碳气体的逸出有关．
（5）自来水加热后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是我们常说的水垢，根据此现象可知，除氢离子外自来水中可能含有的阳离子还有：Ca²⁺、Mg²⁺（至少写2种）．

4．如图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气应选用的仪器用品是①②④⑥（填序号，且在①至⑩中选择），还须补充的一种用品是棉花．其反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．请简述如何组装一套给试管里的固体加热的装置：首先放置好酒精灯，然后根据酒精灯火焰的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜．
（2）③⑤⑦组合可制备O₂、H₂，写出用此装置制氧气的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，实验前检查此装置气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水一会儿至形成稳定的液面差．若要收集较为纯净的氧气最好选用装置⑨（填序号，且在①至⑩中选择），若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是刚出现气泡就开始收集（写一条即可）．
（3）实验室制二氧化碳应选用的仪器用品是③⑤⑦（填序号，且在①至⑩中选择），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．检验二氧化碳是否集满的方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭．
（4）仪器⑪是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将仪器⑪内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b（填“a”或“b”）进入⑪中．若仪器⑪内不装水，而转动180度变成仪器⑫，用作排空气法收集气体，收集气体的密度大于空气密度，则气体应从b端（填“a”或“b”）进入仪器⑫中．

3．王明想制作一个储气瓶，将家中煤气带到学校进行探究．请你根据下列提供的仪器帮助他设计一个储气瓶，如何选择仪器？

在家里要想将煤气存储到储气瓶中，在学校要想将储气瓶中的煤气排出联系实际，充分发挥你的创造力，应该如何设计实验操作？

2．现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：

（1）图中标有①、②的仪器名称：①长颈漏斗，②量筒．
（2）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．①写出该反应的表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑． ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管c（ 填“b”或“c”）应向下伸入到集气瓶底部．③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是高锰酸钾分解出锰酸钾也产生氧气．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，为了能获得平稳的氧气流，可以将仪器1换成分液漏斗，请写出反应的表达式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用C装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论）将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
该反应中，二氧化锰的作用是催化作用，实验后回收二氧化锰的最佳方法是过滤．
（4）实验室制取二氧化碳常用的发生装置和收集装置是BC．气体检验．将燃着的木条伸入气体中，木条立即熄灭，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？请说明理由不正确，因为氮气也都能灭火． 正确检验二氧化碳的方法所发生反应的文字表达式是二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．
研究性学习小组选择“H₂O₂ 生成O₂ 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假     设】H₂O₂ 生成O₂ 的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液中，分别加入相同质量的MnO₂ 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．
【进行实验】图乙是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5%H2O2	5%H2O2
催化剂	1g水泥块	1gMnO2
时间	165秒	46秒

[来源：学#科【结   论】该探究过程得出的结论是相同浓度的过氧化氢溶液，在相同质量的二氧化锰和水泥块的作用下，产生相同体积的氧气，二氧化锰所用的时间比水泥块少．
【反   思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加两个实验来验证它们在化学反应前后的质量、化学性质是否改变．
【进一步反思】小明提出：H₂O₂生成O₂的快慢还可能与H₂O₂溶液的浓度有关，请你帮助小明继续探究，设计你的实验方案：常温下，在两瓶同质量、不同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的MnO₂，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．

1．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：
（1）实验室可用Zn粒和稀硫酸制H₂，甲同学按图（1）所示配制实验所需的稀硫酸，你认为他的操作是否正确？不正确，量筒作用是量取一定体积的液体，不能配制溶液．（若正确，请填“正确”，若不正确，请指出错误的地方）
（2）按要求从以下A-E装置中选择（填装置的字母序号）．乙同学要制取并收集H₂应选择BC或BE；丙同学要收集一瓶O₂，应选择C或D．

（3）小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图（Ⅱ）示．检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是关闭止水夹a，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好．
（4）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO₂，现有①Na₂CO₃固体、②块状大理石、③稀HCl和④稀H₂SO₄，应选用的试剂是②③（填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是液体被压到有孔塑料板以下，压入长颈漏斗内．
（5）小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图（Ⅲ）所示，与B装置相比较，图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是可以控制反应的速率；橡皮管的作用是维持装置内的气压平衡．

20．下列实验操作错误的是（　　）

A．

高温煅烧固体

B．

加热粉末

C．

水浴加热液体

D．

加热液体

19．“民以食为，食以安为先”．下列做法不会危及人体健康的是（　　）

	A．	为使果汁长期保鲜，在其中加过量防腐剂
	B．	用适量的小苏打（碳酸氢钠）发酵做面包
	C．	用福尔马林（甲醛的水溶液）保鲜鱼肉等食品
	D．	为增白面粉使用过量添加剂