18．金属材料在生产生活中发挥着重要的作用．
（1）铝、铁、铜是最常见的三种金属，其中铁最容易生锈，铁生锈的条件是与水和氧气并存．生活中铝比铁不易生锈是因为铝的表面有一层致密的氧化膜．
（2）小凡为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案（方案中金属片均已打磨且形状大小相同）：①将Al、Cu分别加入到FeSO₄溶液中②将Al、Fe分别加入到CuSO₄溶液中③将Al分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④将Fe 分别加入到Al₂（SO₄）₃、CuSO₄溶液中⑤将Al、Fe、Cu分别加入等质量等质量分数的盐酸中．其中可行的有①④⑤．（填序号）．
由此可以总结出：在比较金属的活动性顺序时经常利用金属与酸或金属与盐溶液两类反应．
（3）小爽同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．你觉得她向盐酸中伸入金属丝的顺序是铜丝、铁丝、铝丝或铁丝、铜丝、铝丝．
（4）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．已知非金属单质间也存在着类似金属这样的置换反应． ①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ②Br₂+2NaI=2NaBr+I₂
通过①②两个反应判断氯气能否与NaI溶液反应能．

17．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液，为了证明其部分变质，你应选择加入足量的①氯化钙 溶液和少量无色酚酞溶液．若将此部分变质的氢氧化钠溶液重新配置成不含杂质的氢氧化钠溶液的方法是②取样品滴加适量氢氧化钙溶液，直到不在生成沉淀为止，然后过滤 方程式为③Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

16．利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①水槽．
（2）装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入KMnO₄药品和棉花实验用品以制取氧气，写出有关反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是没有连续的气泡放出就收集（写一种）．
（4）用装置C收集氧气时，检验氧气已满的方法将带火星的木条放在导管a的口处，复燃既是满了．
（5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置制取二氧化碳气体时，塑料管中加入的液体药品是稀盐酸，相关的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若用此装置制取氧气，加入的试剂是双氧水和二氧化锰．
（6）下列实验中哪项只能说明二氧化碳的物理性质甲（填序号），乙实验观察到的现象是紫色试液逐渐变为红色；请用化学用语解释丙实验的现象Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

15．做“燃烧的条件”实验时，把同样大小滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，通过此实验，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点．

14．胃液内含有少量盐酸，所以pH＜7（填＜、＞、=），可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

13．用化学用语填空：
（1）2个镁离子2Mg²⁺；
（2）3个二氧化硫分子3SO₂；
（3）质子数为8、中子数为7的原子原子结构示意图是．

12．下列各组内物质混合在一起能得到纯净物的是（　　）

	A．	氢氧化钙、消石灰、生石灰		B．	盐酸、氯化氢、食盐
	C．	氢氧化钠、烧碱、火碱		D．	冰、干冰、水

11．锌粒和稀盐酸发生化学反应的本质是（　　）

A．

固体颗粒减小

B．

有气泡产生

C．

有氢气生成

D．

放出热量

10．有一包K₂SO₄固体样品，可能含有Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种．为确定其组成，进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，则此固体中一定无CuSO₄； 一定有K₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂．
（2）取沉淀B，加入过量稀HNO₃，沉淀部分消失，有气泡产生．写出产生气泡的化学方程式2HNO₃+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba（NO₃）₂．
（3）为确定可能含有的物质：
①取少量溶液A，先加入足量a溶液（选填a、b或c）．
a．Ba（NO₃）₂         b．BaCl₂       c．Ba（OH）₂
②静置，再滴加硝酸银溶液，根据现象即可判断．

9．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．
（1）此流程处理可减少SO₂的排放，有效缓解可能造成的酸雨等环境问题．
（2）该电厂处理废气时发生反应的总化学方程式：2SO₂+2CaCO₃+O₂═2CaSO₄+2CO₂．