8．化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用．
I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．
图1是氢氧燃料电池的示意图，要配制电池中100mL质量分数为30%的氢氧化钾溶液（密度约为1.290g/cm³），需称量38.7g固体氢氧化钾；电池工作时，H₂和O₂反应生成水，同时提供电能，溶液的pH变小（填“变大”“变小”“不变”）．
Ⅱ．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等）进行研究，实验过程如图2：

（1）操作①的玻璃棒的作用是搅拌，加快物质的溶解，操作②的玻璃棒的作用是引流．
（2）操作③灼烧滤渣发生反应的化学方程式为是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

7．如图是MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、氯化镁两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是氯化镁溶液；
（2）卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl．其中镁盐占70%以上，现需从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：
①将卤水加热蒸发水份就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据右图所示溶解度曲线，晶体A中主要含有氯化钠，理由是氯化钠的溶解度随温度的变化不明显．
②将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B，则晶体B主要含有氯化钾，理由是氯化钾的溶解度随温度的降低而减小明显．
③将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是氯化钾在冷水中的溶解度小．

6．请根据以下微粒图回答下列问题：

（1）图1表示反应的化学方程式为2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．
（2）图2表示溶液A 和溶液B 混合后恰好完全反应的情况，请回答下列问题：
①混合后观察到的实验现象是生成红褐色沉淀．
②溶液B的溶质属于碱（填“氧化物”“酸”“碱”“盐”）．
③当C^n-与D^m+的个数比为1：1时，请写出符合条件的任一反应的化学方程式3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl．
当C^n-与D^m+的个数比为2：1时，溶液B的溶质可能是Ba（OH）₂（任写一种，填化学式）．
当C^n-与D^m+的个数比为1：2时，则C^n-的离子符号为SO${\;}_{4}^{2-}$．

5．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．

①和②

B．

②和③

C．

①和④

D．

③和④

4．为防冶酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中
进行“固硫”．在该过程中不可能发生的化学反应有（　　）

	A．	CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑		B．	2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
	C．	SO2+CaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3		D．	CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca（OH）2

3．已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为+1、+3、-1、-2，则A、B、C、D四种元素中的某两种元素所组成的化合物的化学式正确的是（　　）

A．

CA

B．

AD

C．

B3C

D．

B2D3

2．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO₄•5H₂O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO₄粉末，无水CuSO₄易吸收水份又变成蓝色，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾．上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是（　　）

A．

物理性质

B．

用途

C．

制法

D．

化学性质

1．下列变化属于物理变化的是（　　）

A．

鸡翅烤焦

B．

烧碱潮解

C．

食醋除水垢

D．

肉类腐烂

20．“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如下．
请回答下列问题：

（1）写出上述变化的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（2）上图中一共有4种分子．从物质分类的角度来看，上图中物质不属于氧化物的是N₂．（写化学式）
（3）消耗60g  才能产生28g 
（4）预计将来国内汽车尾气催化剂的市场规模如表，X的数值是B．

2013年-2017年中国尾气催化剂行业总体规模（万元）预测
2013年	2014年	2015年	2016年	2017年
1.05×105	1.18×105	1.32×105	X	1.50×105

A．1.15×10⁵B．1.41×10⁵C．1.52×10⁵D．1.65×10⁵．

19．锶元素广泛存在在土壤、海水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能．锶的化学性质非常活泼，属于+2价金属．请回答下列问题：
（1）金属锶（Sr）加热到769℃时，可以燃烧生成氧化锶，其化学式是SrO；在加压条件下锶可以跟氧气生成过氧化锶，其化学式是SrO₂，其中在过氧化锶中氧元素的化合价是-1价．
（2）常温时锶可以跟氮气生成氮化锶（其中氮的化合价为-3），化学式是Sr₃N₂．
（3）锶在常温下还可跟水反应生成氢氧化锶和氢气．请写出化学方程式Si+2H₂O=Si（OH）₂+H₂↑．