11．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景．
（一）镁的广泛应用
（1）叶绿素中含镁，这里的镁是指b．（选填序号，下同）
a．单质 b．元素 c．原子
（2）金属镁可用于照明弹，因其燃烧时发出耀眼的白光．
（3）制造汽车轮胎要用到①不锈钢 ②合成橡胶 ③氧化镁等材料．①②③中不涉及到材料是c． 
a．无机材料   b．合成材料  c．复合材料
（4）Mg（OH）₂常作为阻燃剂填充在易燃物中，它在380℃时会分解成水和耐高温的MgO，下列关于阻燃剂的说法正确的是a．
a．分解产物使可燃物与O₂隔绝      b．分解吸热，降低可燃物着火点
（二）Mg（OH）₂的制备
工业上用白云石（含MgCO₃、CaCO₃）制备Mg（OH）₂．主要流程如图1：

（1）“研磨”的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．
（2）写出①中发生反应的化学方程式MgCO₃$\frac{\underline{\;轻烧\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．
（3）写出NH₃与MgSO₄的水溶液反应的化学方程式2NH₃+2H₂O+MgSO₄=（NH₄）₂SO₄+Mg（OH）₂↓．
（4）本流程中可以循环利用的物质是（NH₄）₂SO₄．
（5）传统工艺是将白云石高温分解为MgO和CaO后提取，而该工艺采用“轻烧”，其优点是碳酸钙不分解，可以通过过滤除去碳酸钙．
（三）碱式碳酸镁组成测定
碱式碳酸镁【xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O】是橡胶制品的优良填充剂．为确定其组成，取18.2g该样品进行热分解实验．
资料：（1）碱式碳酸镁受热首先失去结晶水，最终产物为三种氧化物．
（2）MgCO₃比Mg（OH）₂具有更好的热稳定性．
图2为实验中测定的剩余固体质量与分解温度之间关系，
回答下列问题：
（1）t₀～t₁固体质量没有发生变化的原因可能是没有达到碱式碳酸镁分解的温度．
（2）样品中结晶水的质量为2.7g．
（3）t₃～t₄间固体为MgCO₃和MgO（写化学式）．
（4）t₄温度后固体质量不再变化，m=8．
（5）根据图中数据，xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O中x：y：z=3：1：3．

10．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：

（1）写出反应1的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）操作1的名称为过滤；
（3）反应3中会有气体生成，该气体是CO₂；
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC₆H₆O₇，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为7：9；
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm³）配制该稀硫酸，需加水1290g．

9．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．
（1）NaCl，KNO₃两种物质的溶解度曲线如图所示．在20℃时，KNO₃的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是B（填字母）；在50℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是D
（填字母）．
A．大于                         B．小于
C．等于                         D．无法确定
（2）20℃时，10克NaCl，放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数w=10%：（填“＞”、“＜”或“=”）20℃时，10克Ca（OH）₂放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数w＜10%．（填“＞”、“＜”或“=”）（20℃时Ca（OH）₂的溶解度是0.16g）
（3）在50℃，KNO₃的溶解度为85.5克，将50g KNO₃加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为46.1%，此时的溶液是饱和（“饱和”或“不饱和”）溶液．

8．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁燃烧：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，夹持镁条的仪器：坩埚钳，该反应将化学能转化为热和光能．
（2）工业上用盐酸除去铁锈：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）铝壶内的水垢不能用过量的稀盐酸长时间浸泡2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（4）植物进行的光合作用：6CO₂+6H₂O$→_{叶绿素}^{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（5）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O，生成的气体可以用湿润的红色石蕊试纸检验．
（6）氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、水和一种单质：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

7．元素符号、化学式等是化学用语．以下内容请你用最合适的化学用语填空：
（1）保持水化学性质的最小微粒H₂O．
（2）两个碳酸分子2H₂CO₃
（3）纯碱中碳元素的化合价Na₂$\stackrel{+4}{C}$O₃
（4）稀硫酸中存在的阳离子H⁺
（5）最简单的有机物CH₄
（6）硝酸钾的化学式KNO₃
（7）H、O、N三种元素组成的碱NH₃•H₂O．

6．己知：草酸钙[CaC₂O₄]受热分解，CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．将将12.8g CaC₂O₄固体加热一段时间后剩余11.4g固体（不考虑碳酸钙的分解）．下列说法错误的振（　　）

	A．	剩余固体为混合物
	B．	剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
	C．	将剩余固体溶于过量的稀盐酸，理论上产生2.2g CO2
	D．	将加热产生的气体全部燃烧可产生4.4g CO2

5．下列说法正确的一组是（　　）

	A．	喝汽水的时候容易打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大
	B．	饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
	C．	工业上分离液态空气法获得氧气是分解反应
	D．	只有化学反应才能释放或吸收能量

4．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先要加热玻璃管再通一氧化碳
	B．	测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中
	C．	实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品
	D．	用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液

3．汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等．某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分．根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是（　　）

	A．	四种物质均属于化合物
	B．	生成丙和丁的质量比为11：7
	C．	参加反应的甲和乙的质量比为23：28
	D．	丁分子的微观示意图

2．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种．连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色．图中丁物质的是（　　）

A．

铁

B．

盐酸

C．

氢氧化钙

D．

碳酸钠