14．天平两边的托盘中分别装有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的烧杯，再将等质量的铝和铁分别加入两烧杯中，充分反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	若天平不平衡，则指针一定偏向铝的一侧
	B．	若天平不平衡，则两个烧杯中的酸一定有剩余
	C．	若反应后两烧杯中的金属均有剩余，则天平平衡
	D．	若反应后两烧杯中的酸均有剩余，则天平一定平衡

13．下列溶液中加入（或通入）括号中的物质，溶液pH明显增大的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液（水）		B．	稀盐酸（石灰石）
	C．	碳酸钠溶液（氯化钙）		D．	氯化钠溶液（稀硫酸）

12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	t1℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等
	C．	30℃时用等质量的甲、乙分别配置成饱和溶液，所得溶液质量甲大于乙
	D．	30℃时，甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出甲的质量大于乙

11．生活中处处有化学，化学与生活密切相关
（1）田里的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是D（填序号）
A．CO（NH₂）₂  B．KCl   C．NH₄H₂PO₄  D．KNO₃
（2）煤燃烧产生的某种气体是形成酸雨的主要原因，适宜在煤中加入①③（填序号）可以减少含硫煤燃烧对大气的污染．
①石灰石 ②沙子 ③生石灰 ④烧碱
（3）打开盛食醋的瓶盖，闻到一股刺激性的气味，原因是分子在不断运动（填分子的一种性质）．
（4）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH₄NO₃固体瞬间分解成N₂O气体和一种常温下的无色液体，反应化学方程式是NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．
（5）沪昆高铁今年已全线贯通，由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要，高铁酸钠（Na₂FeO₄）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：X+3NaNO₃+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O，则X的化学式为Fe₂O₃．

10．科学研究发现，乙醇（俗名酒精，化学式是C₂H₅OH）是重要的化工原料和燃料，但过量饮酒有害无益．
（1）乙醇属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．
（2）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中酒精的含量，其反应原理为：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2X↑+9H₂O，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂（SO₄）₃，则X的化学式为CO₂．
（3）汽车燃料所用的乙醇汽油是将乙醇与汽油按一定比例混合而成的一种燃料．
①乙醇属于A能源（填序号）．
A．可再生  B．不可再生  C．化石
②在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，现测得反应前后各物质的质量如表：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水蒸汽	w
反应前质量/g	23	40	0	0	0
反应后质量/g	0	0	22	27	x

如表中x的值为14，w一定是一氧化碳（写一种物质的名称）．

9．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学用某品牌的纯碱样品进行探究实验．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成50g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）当加入氯化钙溶液40g时，烧杯中所得溶液的溶质是NaClNa₂CO₃．（写化学式）
（2）至恰好反应完全时，计算所得不饱和溶液的质量．（结果精确到0.1g）

8．请用化学用语填空：
（1）2个氢气分子2H₂；
（2）三个亚铁离子3Fe²⁺；
（3）锰酸钾的化学式K₂MnO₄；
（4）天然气的主要成分CH₄．

7．对比试验控制变量是学习化学的重要方法．下列对比实验不能达到目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实 验 设 计
实 验 目 的	探究物质燃烧的条件	探究同种物质在不同溶剂中的溶解性	探究铁钉生锈的条件	探究CO2与NaOH的溶液能否反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．2016年，南京大学邹志刚课题组及其合作者利用ZnGa₂O₄介孔光催化材料用于CO₂的光还原，成功实现了将CO₂转化为碳氢化合物燃料．该反应化学方程式为CO₂+2H₂O$\frac{ZnGa_{2}O_{4}}{\;}$CH₄+2O₂．下列有关该反应说法错误的是（　　）

	A．	此反应属于置换反应
	B．	此反应前后分子个数不变
	C．	此反应为CO2的利用创造一种新的方法
	D．	此反应制取的CH4可以再生利用

5．人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝，结合图中信息判断，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	碘元素属于金属元素
	B．	碘原子的相对原子量是126.9g
	C．	碘离子的核外电子数为54
	D．	碘原子在化学变化中易失去最外层电子