4．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

汽油挥发

B．

瓷碗破碎

C．

酒精燃烧

D．

冰川融化

3．空气中氧气的体积分数约为（　　）

A．

78%

B．

21%

C．

0.96%

D．

0.03%

2．实验室有一瓶含有Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶液的质量分数．他们经过讨论后设计了如图一装置进行实验探究：


实验过程中，向100g混合液先加入Ba（NO₃）₂溶液，再加稀硝酸，得沉淀变化趋势如图二．请你根据题意回答问题：
（1）22.03g沉淀中含有什么物质？BaCO₃、BaSO₄（填化学式）．针筒注入稀硝酸产生气体的化学方程式为BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（2）求原混合液中Na₂SO₄的质量分数．（写出过程）

1．酒后驾驶分两种：酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶．请回答下列问题：
（1）饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故．某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中含酒精含量为92毫克，属于醉酒驾驶．
（2）乙醇（CH₃CH₂OH）中碳、氢、氧的原子个数比是C：H：O=2：6：1．
（3）乙醇（CH₃CH₂OH）中氢的质量分数为13.0%（结果保留一位小数）
（4）若用含乙醇52%的白酒190g，加水勾兑成溶质质量分数为38%的白酒，可得浓度低的白酒260g．

20．有一工业过程：

按要求回答下列问题：
（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，该反应非常剧烈，操作中要注意控制B
A．电石的量   B．滴加水的速度   C．温度
（2）有关物质常温下的溶解度如下：

物质	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	29.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO₃）₂（填化学式）发生复分解反应得到KClO₃晶体，该过程得到KClO₃晶体的原因是在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出．为了提高KClO₃晶体的产率，选择以下b作为洗涤剂（填字母序号）．
a．水    b．饱和氯酸钾溶液   c．饱和氯化钾溶液
（3）写出上述流程中，向CaCl₂溶液中通入两种气体生成CaCO₃的化学方程式H₂O+2NH₃+CO₂+CaCl₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl．

19．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容丰富．下列是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：

（1）在元素周期表中，某元素原子结构示意图为，该元素名称为镁，在化学反应中该原子易失去（填“得到”或“失去”）电子形成Mg²⁺（填化学符号）
（2）写出由原子序数为1、6、8、11的四种元素共同组成的化合物的化学式：NaHCO₃
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，金属逐渐向非金属过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层相同；
③从左至右原子序数依次递增（任写一条）

18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：
（1）P点的含义是在t₁⁰C时，a、c的溶解度相等．
（2）t₂⁰C时40g a物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为33.3%．
（3）将t₂⁰C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t₁⁰C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是b＞a＞c．
（4）除去固体a中混有的少量固体b的方法是降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），操作顺序是CAB（填序号）
A．冷却结晶  B．过滤   C．溶解    D．蒸发浓缩．

17．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠是由Na⁺和Cl^-构成的（填粒子符号）．由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数有密切的关系．
（2）图2的反应属于复分解反应反应（填基本反应类型）；图3所示的四种物质中属于氧化物的是ClO₂（填化学式）．

16．下列物质的用途是（填序号）：干冰③、氯化钠②、铜①．
①做导线  ②制生理盐水  ③用于人工降雨   ④发酵粉的成分之一．

15．化学知识可以帮助我们远离灾害．以下做法不合理的是（　　）

	A．	使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭
	B．	厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风
	C．	高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离
	D．	实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里