9．金属具有广泛的应用
（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．盐酸可除铁锈，其化学方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）在AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有3种情况．
（3）现有铁和铝的粉末混合物共9g，加入足量稀硫酸完全溶解后经测定溶液质量增加了8.4g，则反应中得到硫酸盐的质量是37.8g．

8．中水的形成
据有关资料统计，城市供水的80%转化为污水，经收集处理后，其中70%的再生水可以再次循环使用，这样处理后的水叫再生水，也叫中水．再生水的用途很多，可以用于园林绿化、消防和水冲厕等市政杂用．
怎样将污水转化为再生水呢？物理和化学方法是获取再生水的途径之一，处理时，污水先要通过有一组或多组平行金属栅条制成的格栅，以拦截粗大的悬浮物．水中一般的悬浮物质在重力作用下下沉，与水分离，使水质得以澄清．在处理微小悬浮颗粒物时，大显身手的居然是空气-将空气鼓入水中产生的微小气泡与水中的悬浮物黏附在一起，靠气泡的浮力将小颗粒一起浮到水面之上．当然，由于城市污水、工业废水中都含有大量病原微生物，需要向除杂后的污水中加入氯和臭氧等消毒剂，杀灭这些病原微生物就可以得到再生水了．
（1）处理污水时，粗大悬浮物用金属格栅拦截，一般悬浮物靠重力下沉，除去微小的悬浮物所需的物质是空气．
（2）将城市污水变为中水，主要除去的两种物质是悬浮物和病原微生物．
（3）下列说法正确的是cd．
a．中水和自来水的用途一样
b．目前城市污水经过处理都能转变为中水
c．污水变中水并没有除去水中所有的杂质
d．处理污水经过格栅、沉淀、上浮、消毒等多个环节．

7．电解水可以制得所需的氢气和氧气

（1）A、B、C三种物质中属于单质的是BC（填序号）
（2）上述步骤②的微观过程为氧原子重组成氧分子，氢原子重组成氢分子，则步骤①的微观过程水分子分成氢原子和氧原子．
（3）该反应中B、C的质量比为8：1．

6．水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾（K₂FeO₄）作絮凝剂．
（1）制备K₂FeO₄的化学方程式为2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，则X的化学式为KCl，K₂FeO₄中铁元素的划价为+6．
（2）自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的不溶性杂质．
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是A（选填字母）．
A、1.01×10⁵Pa时沸点为100℃
B、测得其pH=7
C、电解时得到H₂与O₂的体积比为2：1
Ⅲ．请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题（其中甲、乙、丙均不含结晶水）

（1）写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的丙（选填“甲”“乙”或“丙”）．
（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t₂℃．
（3）t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液（没有剩余固体）都降温到t₁℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为丙＜甲＜乙．

5．水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质．过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗（填仪器名称）．
（2）氯气可用作自来水的消毒剂，反应原理的化学方程式为Cl₂+H₂O═X+HCl，X的化学式为HClO．
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t₁℃时，甲和乙的溶解度相等（选填“相等”或“不相等”）．
②t₂℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲＜乙（选填“＞”“＜”或“=”）；
③将t₂℃时150g甲的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数为23.1%（结果精确至0.1%）．

4．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g．
（1）生成沉淀的质量是10g；
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

3．化学与我们的生活息息相关．
（1）青少年缺钙元素会患佝偻病和发育不良．
（2）下列调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是B（填字母序号，下同）；4种调味品的主要成分中属于有机物的是AC．
A．食醋B．食用小苏打C．菜籽油D、食盐
（3）科学膳食是人类健康的保障，下表是某学校食堂的食谱，从所含营养素角度分析（除无机盐），你认为食谱中还应添加C（填字母）．

主食	米饭、馒头
副食	红烧肉、鸡蛋、豆腐汤
饮料	纯净水、可乐

A、牛肉B．清蒸鱼C．青菜D．牛奶．

2．汽车是现代生活中重要的交通工具．请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；
（2）下列制造汽车所用到的材料中，属于有机合成材料的是②⑤（填序号）；
①钢铁②合成橡胶③羊毛织物④铝合金⑤塑料
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀，汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水．

1．A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图．，请回答：
（l）p点表示的意义为t₁℃时AC的溶解度相等；
（2）t₂℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为60g；
（3）将t₂℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t₃℃，所得溶液中含溶剂最多的是C；
（4）将t₃℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

20．用化学用语填空：
（1）2个铁离子2Fe³⁺；
（2）水中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$₂O．