9．取硫酸钠和氯化钠的固体混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）．反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．请计算：
（1）生成沉淀的质量为23.3g．
（2）该固体混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

8．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）在青铜、铝、钢、生铁等4种金属材料中，不属于合金的是铝．
（2）铁生锈的条件是：铁与空气的氧气和水蒸气直接接触．
（3）根据铁生锈的条件，防止自行车链条生锈的合理措施是涂油．
（4）某同学为了验证铁、铜、银的活动性顺序，除铁、银外，还需要用到的试剂是硫酸铜溶液．有关反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

7．水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室用过滤装置除去水中不溶性杂质，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒（填玻璃仪器）．
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl₂↑+2H₂O，X的化学式为MnCl₂．
（4）天然降水中会溶解部分空气里的CO₂气体，因此正常雨水的pH≈5.6．
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t₁℃时，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）．
②t₂℃时，若甲和乙的饱和溶液各100g，则两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
③t₂℃时，150g甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%（计算结果精确到0.1%）．

6．下列除去杂质（括号内为杂质）的方案，不能达到目的是（　　）

	A．	氮气（氧气）--通过足量灼热铜网
	B．	氧化铜（木炭粉）--在空气中充分灼烧
	C．	铜粉（铁粉）--加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
	D．	硫酸锌溶液（硫酸）--加入足量氧化铁粉末，过滤

5．如图是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子结构示意图．下列说法错误的是（　　）

	A．	镁的金属元素
	B．	镁原子核外有3个电子层
	C．	镁的相对原子质量为24.31
	D．	化学反应中，镁原子易失电子变成Mg+2

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	可燃物温度达到着火点即可燃烧
	B．	化石燃料的大量燃烧不会造成空气污染
	C．	塑料属于复合材料
	D．	生铁和钢是常见的铁合金

3．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：

（1）实验一的结论是空气中氧气体积占五分之一；
（2）实验二 当A烧杯中放入浓盐酸时，想获得相同的现象B烧杯的溶液应改用石蕊试液；
（3）利用实验三检验装置的气密性的原理是试管内温度上升，气体体积膨胀压强增大，气体逸出．

2．菱铁矿（主要成分是FeCO₃）是炼铁的原料，现取30.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示．
已知：①FeCO₃+H₂SO₄═FeSO₄+CO₂↑+H₂O②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．请计算：
（1）30.0g菱铁矿中FeCO₃的质量为17.4g．
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数．（结果精确到0.1%）

1．手机已经成为人们生活中的必需品，用手机自拍是一种常见的行为，手机自拍杆（如图）也应运而生．它能在20cm-120cm长度间任意伸缩，使用者只需要将手机固定在支架上，通过拍照按就能实现多角度自拍．请根据如图回答下列问题：
（1）属于有机合成材料的是涤纶（或橡胶或塑料）（填一种即可）．
（2）不锈钢是生活中一种常见的合金，其中主要含有的金属元素是Fe（填元素符号），不锈钢中铬的含量超过12%时，能在不锈钢的表面形成一层保护膜，从而隔绝了空气中的氧气和水，使其不容易生锈．伸缩杆采用铝合金而不用不锈钢的主要原因是密度小．
（3）生活中铝制器皿往往比铁器更耐腐蚀，是由于其表面能形成一层致密的氧化物保护膜，请写出形成该保护膜的化学方程式4Al+3O₂═2Al₂O₃．

20．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	将50℃时，两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是甲比乙多
	B．	使甲从溶液中析出，只能采用降温的方法
	C．	在50℃时，不可能配制出溶质质量分数相同的两种物质的饱和溶液
	D．	20℃时，两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相同