4．小红向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，下列曲线能够表示溶液pH变化趋势的是（　　）
A．              B．   C．                    D．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．金属在日常生活中应用广泛．
（1）下列金属制品中，利用金属的导热性的是A．

（2）我国湿法冶金早在西汉时期就已开始，其中，“曾青得铁则化为铜”便是佐证，即将铁浸入硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，其发热原理应用的是铁粉缓慢氧化放热，检验“暖宝宝”是否有效的方法是取少量固体，加入稀盐酸，观察是否有气体产生．

2．在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	90	9	0	2
反应后质量/g	22	45	32	X

（1）此反应的基本反应类型分解反应；
（2）X的值2，则丁可能是该反应的催化剂．
（3）写出一个符合上述反应类型的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	五个氢原子：5H		B．	水中氧元素的化合价：H2$\stackrel{-2}{O}$
	C．	两个钙离子：2Ca+2		D．	四个氨分子：4NH4

20．某补钙剂说明书的部分信息如图1所示，现取40片该药剂制成粉末，将100g稀盐酸分成5等份逐次加入（其他成分不与稀盐酸反应），所得数据如图2所示，完成下列计算：
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数？
（2）恰好反应时所的溶液的溶质质量分数？（结果保留两位小数）．

19．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：

（1）甲装置：
①仪器a的名称为长颈漏斗；
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好
（2）乙装置：
①若生成O₂使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰
②若生成H₂使气球胀大，则反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO₂，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是NaOH溶液．

18．熟练掌握和应用化学用语是对中学生的基本要求，请用化学用语填空：
（1）钠元素Na（2）氯离子Cl^-（3）氮气N₂
（4）表示的是Mg²⁺（5）相对分子质量最小的单质是H₂
（6）+2价钙形成的碱Ca（OH）₂         （7）硫在氧气中燃烧的化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

17．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用锌粒和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为ABCE（填写仪器序号字母）．
②制取氢气的反应方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
（2）小明同学欲测定水煤气中一氧化碳和氢气含量（含少量二氧化碳和水蒸气），所选仪器的连接顺序为：B1→C1→D→C2→B₂．
①写出装置B1中发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②装置D中观察到的实验现象是黑色固体变为红色固体．
③小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是没有尾气处理装置，会污染空气．

16．某同学做了如下图所示实验并对实验数据和现象记录如下表，请回答下列问题：

实验次数	第一次	第二次	第三次
氢氧化钡溶液质量	171g	171g	171g
滴加盐酸的质量	36.5g	73g	146g
滴加碳酸钠溶液质量	212g	212g	212g

（1）写出第一次实验中加入盐酸后发生反应的化学方程式2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O．
（2）第一次实验结束后所得溶液中溶质的化学式为NaCl和NaOH．
（3）根据已知条件求解出第二次实验生成白色沉淀X的比例式$\frac{106}{21.2g}=\frac{197}{X}$．
（4）第二次实验中每一步所加物质均恰好完全反应
（5）若向第二次的溶液中加入51.4g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为5%．
（6）若配制实验中需要的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量为140g．

15．下面是两种气体在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整．
（2）请解释B图补充粒子的理由：化学反应前后原子的种类和个数不发生改变．
（3）该反应中各物质的分子个数比为2：2：2：1．