14．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，且C是植物光合作用不可缺少的气体，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．

请回答：
（1）C的化学式CO₂；
（2）F所属的物质的类别为：酸
（3）写出反应②的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓．

13．Fe（OH）₃可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水．某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）₃粉末的流程如下：

提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁．
②Fe（OH）₃难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水．
③反应Ⅱ中加入H₂O₂溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃．
（1）操作a的名称为过滤．
（2）反应Ⅰ中，需要49g 20%的H₂SO₄溶液与5.6g铁完全反应．
（3）反应Ⅱ中发生的化学方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2X，则X的化学式是H₂O．
（4）反应Ⅲ中生成Fe（OH）₃的化学方程式是6NaOH+Fe₂（SO₄）₃=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（5）操作b后得到的Fe（OH）₃经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是Fe（OH）₃加热时会分解成氧化铁和水．

12．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示．请计算：
（1）实验中生成沉淀的质量为10g；
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH）

11．金属对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用．
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填字母）
A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生化学反应的过程．
（3）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是MgCl₂（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu（填化学式）．

10．空气和水是人类无法离开的物质．
（1）空气中二氧化碳含量升高会造成“温室效应”．
（2）图1是测定空气中氧气含量的实验装置：

①红磷要足量的原因是将瓶内O₂尽可能消耗掉，燃烧时冒出浓厚的白烟．
②集气瓶中预先加入少量水的作用是加快集气瓶冷却（或溶解生成的P₂O₃）；．
（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的吸附性；生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度．
（4）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示：
①在80℃时，甲物质的溶解度是50g；
②在t℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是65g．

9．“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一．
二氧化碳转化为甲醇（CH₃OH）的反应微观示意图如下：

（1）B框中的物质属于单质（选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”）．
（2）参加反应的A、B分子个数比为1：3．
（3）该反应的化学方程式为CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O．

8．如图是用红磷测定空气中氧气含量的一种办法，请结合相关知识回答下列问题：
（1）在该实验中观察到的实验现象是：产生大量白烟，冷却至室温后打开弹簧夹烧杯中的水倒流进集气瓶中，约占集气瓶水面以上部分体积的五分之一．
（2）该实验的文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（3）该实验说明氧气约占空气总体积的五分之一，还说明氮气具有
难溶于水（或不燃烧、不支持燃烧）的性质（一条即可）．

7．某无色气体可能含有H₂、CO、CH₄中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）
（1）无色气体在氧气中充分燃烧；
（2）将燃烧生成气体通入盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量明显升高；
（3）再将剩余气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶，出现浑浊现象；
下列说法不正确的是（　　）

	A．	该气体一定含有H2、CO、CH4		B．	该气体可能含有H2和CO
	C．	该气体可能含有CO和CH4		D．	该气体可能含有CH4

6．某混合液中含有硝酸钠、硝酸钡和硝酸镁，现欲将三种物质逐一分离出来，请回答下列问题：
限选试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、
硫酸钾溶液、硫酸钠溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液、
（1）要分离出硝酸钡溶液所需的试剂是碳酸钠和稀硝酸．
（2）请完成下列部分实验的实验报告

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该混合液于试管中 加入氢氧化钠溶液，振荡，过滤， 用蒸馏水洗涤滤渣； ②取洗涤后的滤渣加入稀硝酸．	有白色沉淀生成，加入硝酸后，沉淀溶解	得到硝酸镁溶液

实验步骤①中洗涤后得到的洗涤液中含有的离子是Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-（填离子符号）．

5．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）

	A	B	C	D
实验要求	除去铁粉中少量的铜粉	检验某气体为氧气	鉴别硫酸铵和硝酸铵两种化肥	区分氯化钠溶液和稀盐酸
第一方案	用磁铁吸引	带火星的木条复燃	加BaCl2溶液	加紫色石蕊试液
第二方案	加稀盐酸	通过灼热的炭粉、看炭粉是否减少	加熟石灰研磨闻气味	加铁丝

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、