14．A～G为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“-”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）．A、D是组成元素相同的两种无色液体，乙是空气中的主要成分之一，E是红棕色固体，N是有刺激性气味的气体；H可用于改良酸性土壤；M由两种元素组成，且两种元素的质量比为18：7．请回答．

（1）A的化学式H₂O₂，H的化学式Ca（OH）₂．
（2）B在反应①中的作用是催化作用；反应③的现象是溶液由无色变为黄色；反应⑤的基本类型属于复分解反应．
（3）写出反应②的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；写出反应④的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

13．回答下列问题：
（1）用化学用语表示
①碳酸钾中的阳离子K⁺； ②氯化铁的化学式FeCl₃；
（2）合理利用化学知识，生活更科学、更美好．
①柚子果形美观、肉质脆嫩，香气浓郁．香气浓郁是因为带着香味的分子不断运动（用分子的观点解释），柚子皮可以去除冰箱中的异味，说明它具有吸附性．
②鉴别自来水是软水还是硬水，可加入适量的肥皂水并搅拌．生活中为降低水的硬度并杀灭水中病菌，常采用的方法是煮沸．
③炒菜时若锅中油不慎着火，可以采取的灭火方法是迅速盖上锅盖（写出一种即可）．在燃烧的煤炉中洒少量水，火不但不灭，反而燃烧更旺．这是因为在高温条件下，炭与水蒸气反应生成氢气和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（3）菜园中的蔬菜长势不佳，菜农及时施用一种复合肥，他选用的可能是A（填序号）．
A．KNO₃            B．NH₄Cl        C．Ca（H₂PO₄）₂       D．KCl．

12．下列归纳全部正确的是（　　）

A、实验记录	B、生活化学
①用量筒量取7.25毫升水 ②用托盘天平称取9.76g的NaCl固体	①将硝酸铵溶于水制作“冷敷包” ②人体缺锌易导致侏儒症
C、解释说明	D、化学原理
①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定 ②波尔多液不能用铁桶盛放，因为其含有CuSO4	①酸雨形成的原因 CO2+H2O=H2CO3 ②铝制品耐腐的原因 4Al+3O2=2Al2O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．A～I为初中化学常见物质，相互转化关系如图所示，“→”表示转化关系，“-”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类别不同，H、I类别相同；A、B为金属单质，B为紫红色；C、D为氧化物，C为红棕色固体；G溶液呈蓝色，E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂．请回答问题：
（1）B的化学式Cu，F的名称硫酸铁．
（2）写出化学方程式：
反应①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
反应④CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

10．人类社会的发展离不开金属．
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中有单质（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）下列不属于合金的是AC（填序号）．
A．氧化铁             B．不锈钢           C．铝        D．焊锡
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生．保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有合理开采矿物等（写出一条即可）．
（4）将铁丝浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

9．图中A-G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成．A、C为单质；B、D、E由两种元素组成，其中E中两种元素质量比为1：8；F、G、H由三种元素组成，H可用于含铅蓄电池中．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）写出化学式：EH₂O．
（2）写出B物质的一种用途：灭火．
（3）写出H和D反应的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（4）写出E→C反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．．

8．汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材　　　　料．请根据所学知识和有关信息回答问题．
（1）制造轮胎的橡胶是合成有机高分子材料（选填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”）．
（2）为了节能、环保、安全，汽车身使用的下列材料中，属于复合材料的是D．
A．镁合金   　        　B．塑料
C．高强度钢             D．挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成）
（3）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是铝合金的硬度大于铝的硬度．
（4）信息一：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象．
信息二：铜、铁、铝的某些物理性质

性质 金属	导电性（100为标准）	密度（g/cm3）
铜	99	8.92
铁	17	7.87
铝	61	2.70

综合上述因素，常选用铝作为高压输电线，原因是铝的导电性较好，耐腐蚀性能好；密度小（至少答出两点）．
（5）在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有ZnCl₂、FeCl₂（填化学式）

7．氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；
Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑；CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水．
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH₂．
（1）同学们设计了以下实验装置：
请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气；
②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H₂，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的②（选填：①或②）装置；
③图1装置D中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸汽进入C中；
【进行实验）过程略
【验证产物】略
【实验拓展】（2）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH₂，完成下表中内容．

实验步骤	预期现象和结论
取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将 其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；	若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙，反之是钙

（3）定量实验：测定Ca和CaH₂混合物中CaH₂的质量分数．

①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（选填字母）；
a．刚开始有气泡时      b．气泡连续均匀冒出时       C．气体经过验纯
②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是因液体加入引起气体排出（或反应放热气体温度升高，体积膨胀引起气体排出），导致气体体积测定变大；（写出任一点即可）
③乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL．将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL．已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的质量分数为66.3%；（结果精确到0.1%）
【反思与交流】
（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙和CaH₂与水完全反应，CaH₂产生的氢气多．

6．天目湖砂锅鱼头是溧阳的一张靓丽名片，它汤鲜汁浓，尝过者无不赞叹其美不可言．其烹饪方法为：将天目湖鱼头下锅煎黄后捞出，放入砂锅，注入天目湖水，加适量食盐，辅以葱结、生姜、酒、香菜、胡椒等，撇除浮油，在火上煨煮数小时即成．
（1）天目湖鱼头汤汁味道鲜美主要是由于鱼头中的蛋白质在烹调过程中会逐步转化成氨基酸；
（2）天目湖砂锅鱼头中几乎不含的营养素是C；（选填字母）
A．无机盐    B．油脂      C．糖类      D．水
（3）从材料角度看，砂锅属于无机非金属材料；（选填：“无机非金属”、“合成”或“复合”）
（4）用液化气灶煨制天目湖砂锅鱼头时，发现火焰呈黄色，砂锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风（空气）口调大（选填：“调大”或“调小”）；液化石油气的主要成分是丙烷（C₃H₈）和丁烷（C₄H₁₀），其中丙烷完全燃烧的化学方程式为C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O；
（5）用洗洁精清洗砂锅与乳化作用有关．

5．向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	a点溶液对应的固体中只有一种物质
	B．	若取b～C段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生
	C．	b点溶液呈蓝色
	D．	d点溶液对应的固体中只有两种物质