3．50g Ca（NO₃）₂溶液与50g K₂CO₃溶液混合后，恰好完全反应．经过过滤、干燥、称量，得到5g沉淀．反应的化学反应方程式是：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2KNO₃；计算：
（1）过滤后所得溶液的质量．
（2）参加反应的K₂CO₃溶液的溶质质量分数．

2．如图是某化学反应的示意“”与“”图（代表不同种元素原子），有关该反应下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应为置换反应		B．	反应后得到的物质为混合物
	C．	参加反应的分子个数比为3：4		D．	该反应可能是4CO+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2

1．由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF．

11．某学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余物中回收副产物，设计了如图所示实验方案：
【资料卡片】
①KMnO₄能和纤维素反应．，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO₄溶液会有部分KMnO₄和H₂O反应，生成MnO₂；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO₄、MnO₂和KOH，反应的化学方程式如下：3K₂MnO₄+2H₂O═2KMnO₄和+MnO₂↓+4KOH
【实验方案】

（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③溶液由墨绿色变为紫红色．
（2）回收物甲是MnO₂（填化学式）．
（3）静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下（过滤前滤纸完好无损），原因是KMnO₄能和纤维素（滤纸）反应造成破损．
（4）滤液B中一定含有的溶质是KMnO₄和KOH，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O．
（5）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止KMnO₄受热分解．
（6）加热31.6gKMnO₄使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是B．
A.8.7g        B.11.5g        C.12.8g         D.28.4g．

10．回答下列问题：
（1）用化学符号表示下列粒子
①2个氧原子2O；②空气中含量最多的气体分子N₂；
③3个亚铁离子3Fe²⁺；④碳酸中碳元素为+4价H₂$\stackrel{+4}{C}$O₃．
（2）写出下列物质的化学式
①人胃液中含有的酸HCl；②配制农药波尔多液的碱Ca（OH）₂；
③生活中常用作调味品、防腐剂的盐NaCl；④侯氏制碱法的主要产品Na₂CO₃．

9．在配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液时，一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　）

A．

②①④③⑤

B．

①②④③⑤

C．

③④①②⑤

D．

④⑤①②③

8．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质的形式存在．乙盐的水溶液不能用丙制的容器盛放，但可用丁制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．

甲＞乙＞丙＞丁

B．

丙＞丁＞乙＞甲

C．

乙＞丁＞丙＞甲

D．

丙＞乙＞丁＞甲

7．“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等．下面关于三氯生（C₁₂H₇C1₃O₂）的说法中错误的是（　　）

	A．	三氯生是一种有机物
	B．	三氯生由碳、氢、氧、氯四种元素组成
	C．	三氯生中含有氧气分子
	D．	一个三氯生分子中共含有24个原子

6．下列有关微粒的说法正确的是（　　）

	A．	分子可以再分，而原子不能再分		B．	分子大，原子小
	C．	原子失去电子变成阴离子		D．	分子、原子、离子都可以构成物质

5．下列对于实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	木炭在氧气中燃烧放出热量，产生二氧化碳
	B．	蜡烛在氧气中燃烧放热、产生大量白烟
	C．	电解水时正负极产生气体体积比是1：2
	D．	红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾并发出篮光