3．下列描述正确的是（　　）

	A．	苏打饼干包装袋内有小袋生石灰，作为补钙剂
	B．	汽水中含有碳酸，碳酸属于有机物
	C．	人体中的化学元素分为微量元素和常量元素
	D．	纤维素属于糖类，不能被人体消化吸收，故我们不需要摄入含纤维素的食物

2．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是Fe，分离所得混合物的方法是过滤．
（2）步骤③中：需加入的物质是稀硫酸，发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）步骤④的操作是蒸发结晶，溶液2和溶液3为什么要混合？两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用．

1．下列变化过程中与化学变化无关的是（　　）

	A．	用燃烧法区别羊毛和合成纤维
	B．	气球充气过多爆炸
	C．	以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒
	D．	铜制品在潮湿的空气中变成铜绿

20．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁
（一）铁材料的有关知识
1、人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料．
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、Cu．
2、钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上叙述中不涉及到的材料是B（选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施涂油．
（二）铁及其化合物的实验
1、将Fe粉溶于稀H₂SO₄，此反应属于置换反应（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H₂前必须验纯．
2、向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色．
①生成Fe（OH）₂反应的化学方程式2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）₂接触空气生成Fe（OH）₃，反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．（2分）生成的Fe（OH）₃分解为Fe₂O₃．
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO₄•2Fe（OH）₂•Fe₂O₃〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为取少量洗涤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，没有明显变化．
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．
[查阅资料]
①Fe（OH）₂在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO₄在450℃～500℃时完全分解为Fe₂O₃，2FeSO₄$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
1、加热前后及过程中均通入N₂，加热前通N₂的目的是将装置内的空气赶出．
2、控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O，当加热到t₁℃时，装置C中的现象为紫红色的溶液颜色慢慢变浅．
①图3中E点对应的m₁=6.08．
②图3中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为3.2g．
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe₃O₄．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式Fe₂O₃+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄．

19．如图为某同学设计的CO₂转化的实验流程图：

（1）CO₂中碳元素的化合价为+4．
（2）上述实验流程中涉及的氧化物有二氧化碳、氧化镁（写出2种即可）．
（3）写出MgO与稀盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O．
（4）实验流程中CO₂转化的最终产物有C、O₂（填化学式）．
（5）由实验流程可知，你对燃烧有什么新的认识燃烧不一定需要氧气参加．

18．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	若甲、乙、丁都是氧化物，则丙可能是碳酸钙
	B．	若丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲可能是硝酸钠
	C．	若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙可能是氧气
	D．	甲、乙、丙、丁之间的转化不可以全部通过复分解反应实现

17．石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙．它在工农业生产和实验室均有重要的应用．探究小组利用石灰石开展如下实验．根据要求回答问题：
实验Ⅰ：制取二氧化碳．实验室有如图1仪器装置供选择．
（1）仪器a的名称是铁架台．
（2）制取和收集CO₂时，应选择装置B和D；制取的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）
将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满．
实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物．
（4）煅烧石灰石的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO₂，观察到清液变浑浊，即可证明产物中含氧化钙．CO₂通入清液中，所发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性．
（6）已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强．探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示．由此可推知：
①CaO与水反应放出热量（填”放出“或”吸收“；900℃煅烧所得Ca活性最高．
②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及煅烧的时间．

16．下列实验现象描述不正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧产生大量白烟
	B．	铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁
	C．	木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量
	D．	镁和稀盐酸反应，产生无色气体，放出热量

15．下列现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是（　　）

	A．	蜡烛燃烧，葡萄酿酒		B．	汽车爆胎，石墨变为金刚石
	C．	水果腐烂，蔗糖溶解		D．	玻璃破碎，鲜肉冷冻

14．某课外活动小组的同学在测定由氯化钠和碳酸钠形成的固体混合物组成时．进行了以下实验：取80g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的氯化钙溶液，实验数据见表．计算：

实验	1	2	3	5
原固体混合物质量/g	20	20	20	20
加入氯化钙溶液质量/g	20	40	60	80
生成的沉淀质量/g	4	8	10	10

（1）加入氯化钙溶液的质量分数；
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数．