5．请同学们搭乘“化学列车”一起畅游物质世界吧！（以下物质均为初中化学常见的物质）

如图所示，列车即将通过5座车站，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步的反应，方可驶向下一站．“2-5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
（1）“1号列车”所代表的物质在日常生活中的用途为蒸馒头、洗涤剂．
（2）“1号列车”途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO₃）的化学方程式为Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．
（3）“2号列车”途经“4号站”时，“4号站”的物质可能是CaCO₃（写一个）．
（4）“2号列车”途经“5号站”时，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（写一个）．
（5）“1、2号列车”途经“3号站”时（填数字），对应的物质可为同一种物质．

4．小气球在初中化学实验中有重要的作用，请结合下列实验装置图回答问题．

（1）A实验中，碳酸钙和稀盐酸反应的基本类型为复分解反应，当反应结束时，气球已经完全鼓起，天平指针向右偏，出现该现象的原因可能是c．（填字母序号）
a．该反应前后原子数目减少   b．生成气体的反应不遵循质量守恒定律
c．空气的浮力干扰了实验结果   d．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
（2）B实验中，试管中装有足量同样的稀盐酸，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B（都为+2价），提起气球，加入金属，反应开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束恢复到室温时，甲气球鼓起的比乙气球大，该实验说明：
①金属活动性A＞B（填“＞”或“＜”，下同）；②相对原子质量A＜B．
（3）C实验，用来验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是b（填字母序号“a．先加入盐酸后加入氢氧化钠溶液”或“b．先加入氢氧化钠溶液后加入盐酸”），整个实验过程中，气球的变化是先变大后变小，请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（4）D实验中，小气球的作用是尾气处理，防止CO污染空气，玻璃管中的反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，不能（填“能”或“不能”）根据通入的CO的质量计算生成的铁的质量．

3．早在春秋战国时期，我们就开始生产和使用铁器．请按要求填空：
（1）工业上用赤铁矿石炼铁原理的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）右图实验中，硬质玻璃管中的现象是红色粉末变成黑色；
（3）下列关于金属的叙述，正确的是BCDF．
A．合金中至少有两种金属；
B．合金比组成它们的纯金属硬度更高，熔点更低；
C．合金一定为混合物；
D．保护金属资源可以采用刷漆的方法；
E．工业炼铁，得到的是纯铁
F．工业炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．

2．某同学使用如图所示装置惊醒一氧化碳与氧化铁反应实验，请回答下列问题：

（1）实验进行一段时间后，玻璃管中氧化铁由红棕色变为黑色，说明有铁生成；盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象为澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）右边导气管放置点燃的酒精灯的目的是防止尾气中的一氧化碳造成空气污染．

1．5.6g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.22g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（　　）

A．

Al

B．

Cu

C．

Zn

D．

C

18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸有无色气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-
	B．	加入氢氧化钠溶液，产生的气体能使湿润红色石蕊汁液变蓝，原溶液一定有NH4+
	C．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
	D．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+

17．取少量含有氧化镁和氢氧化镁的混合物于烧杯中．再向其中加入10%的稀硫酸98g，恰好完全反应，得溶液102.9g，求原混合物中氧化镁和氢氧化镁的质量比（　　）

A．

60：29

B．

40：29

C．

20：29

D．

10：29

16．向4g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为7%．请计算：
（1）反应后所得溶液的质量；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）

15．为测定某硫酸厂排列的一定量的废水中硫酸的含量，向其中逐渐加入溶质质量分数为15%的硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示（假设该废水中其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应），请回答下列问题：
（1）反应后从混合液中分离沉淀的操作是过滤，实验后的废液不能直接排入下水道，原因是废液中含有生成硝酸，腐蚀下水道，污染水体；
（2）请计算废水样品中硫酸的质量（写出计算过程，结果保留到0.1g）

14．某学校研究性学习小组用当地矿山中的石灰石来测定稀盐酸的溶质质量分数，取稀盐酸1000g，平均分成5份，然后加入石灰石中进行实验，结果结果记录如下（假设石灰石中的杂质不溶于水且不和酸发生反应）

实验次数	1	2	3	4	5
石灰石的质量/g	12.5	25	37.5	50	62.5
生成CO2的质量/g	4.4	8.8	13.2	13.2	m

（1）上表中m的数值是13.2．
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出计算步骤）
（3）第4次实验反应后所得溶液的质量为216.8g．