15．实验室要配制100g 5%的NaCl溶液．

（1）需要称取NaCl的质量为5g；用量筒量取所需的水（水的密度为1g/cm³），应选用的量筒规格为D（填字母序号）．
A．10mL       B．25mL     C．50mL     D．100mL
（2）正确的实验操作顺序为DBAEC（填写上图中的字母序号）．

14．2016年8月，我国自主研制的民用航天3米2分段大型固体火箭助推发动机地面热试车圆满成功，这是国内迄今为止直径、装药量、推力最大的固体火箭发动机．其中，硝化棉（化学式为C₁₂H₁₆N₄O₁₈）是固体火箭发动机的推进剂之一．
（1）C₁₂H₁₆N₄O₁₈属于有机物（填“有机物”“无机物”“氧化物”之一）．
（2）50.4g C₁₂H₁₆N₄O₁₈中含有14.4g碳元素．

13．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄Cl、CuO四种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B有刺激性气味．
（2）沉淀F的化学式为BaSO₄．
（3）滤液C中大量存在的溶质有（写化学式）NaCl、BaCl₂．
（4）混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式）Na₂CO₃，理由是BaCl₂一定存在，若混合物A中存在Na₂CO₃，在步骤①中会与BaCl₂反应，步骤③加入稀硫酸时就不会产生白色沉淀，所以混合物A中肯定不存在Na₂CO₃．
（5）写出实验过程④中发生反应的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

12．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO₃）可作为补血剂，铁红（Fe₂O₃）可作为颜料，制备FeCO₃和Fe₂O₃的一种流程如图所示：
资料：1、FeCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，4FeO+O₂=2Fe₂O₃；
2、FeSO₄+2NH₄H CO₃=FeCO₃↓+（ NH₄）₂ SO₄+H₂O+CO₂↑

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4H CO3受热易分解
	B．	滤液中的溶质只有（ NH4）2 SO4
	C．	在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g．则生成Fe2O38.0g
	D．	在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小

11．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：②分液漏斗．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A （选填序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入稀硫酸试剂可制H₂．要获得干燥的H₂，应先将气体通过盛有（填试剂名称）浓硫酸 的D装置，再用E装置收集，气体应从（选填“a”或“b”）a 端通入．
（4）实验室可用B或C装置制CO₂，C相对于B装置的优点有可控制反应的发生与停止．

10．化学是以实验为基础的学科，根据以下两个实验回答下列问题：

（1）实验一：将燃着的小木条同时伸入两个集气瓶中，观察到的现象是盛空气的集气瓶中的木条后熄灭，通过该现象你得出的结论是人呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低．
（2）实验二：该实验是粗盐中难溶性杂质的去除的实验中的步骤，该步骤中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均而飞溅，实验应待较多量固体析出时，停止加热．

9．老师为同学们提供了如图所示的实验装置：

（1）写出仪器b的名称：b水槽．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰．
（3）若实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是稀盐酸，制取该气体的装置组合是BC（填序号）．
（4）用B、D的装置组合用于制取的气体的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该气体可用D装置收集，是因为氢气的密度比空气的小．

8．NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源．通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）．如图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄）的溶解度曲线图．回答下列问题：
（1）①30℃时，四种盐中MgCl₂的溶解度最大，则表示 MgCl₂溶解度曲线的是A．（填“A”或“B”）
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是NaCl．（填化学式）
（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO₄晶体，可采用的方法是升高温度．
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg²⁺反应来制取Mg（OH）₂沉淀．为了探究获得较高Mg²⁺沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）：
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用
玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）溶液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH．
②实验b和d对比，可得到的结论是在反应时间和反应pH值相同时，反应温度越高，Mg2+的沉淀率越大．

实验序号	反应温度/℃	反应时间/min	反应pH值	Mg2+的沉淀率/%
a	40	60	10	90.1
b	40	60	12	92.7
c	40	90	12	93.6
d	50	60	12	96.4
e	50	90	12	x

③表格中X的数值可能为B（填编号）．
A．95.8      B．96.9     C．92.1     D．93.1．

7．实验室现有4种试剂，它们分别为KI溶液、HCl溶液、AgNO₃溶液和NaOH溶液．
（1）KI读作碘化钾．
（2）上述试剂中能与铜发生置换反应的是AgNO₃溶液．
（3）书写下列复分解反应的化学方程式：
①NaOH溶液与HCl溶液混合：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
②KI溶液与AgNO₃溶液混合：KI+AgNO₃=AgI↓+KNO₃．

6．如图所示，某小组构建了酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答：

（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是Zn（或CO₂）（填1 种物质化学式）．
（2）反应①的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，反应类型属于置换反应．
（3）能同时实现反应⑤和⑥的物质D可以是Na₂CO₃，对应的反应⑥的实验现象为有白色沉淀产生．
（4）写出图中有关中和反应的化学方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O（写1个）．