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    5．向A克Zn粉和Fe粉的混合物中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称量，质量仍为A克
    （1）请写出所得滤渣和滤液的成分
    （2）分析说明产生上述成分的思维过程．

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    4．金属对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用
    （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填字母）；
    A、铂金饰品  B、铁锅  C、铜导线
    （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生化学反应的过程．
    （3）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，取少量滤液，滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银．

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    3．结合如图中KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题
    （1）由如图可知，t1℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠；
    （3）t3℃时将90g硝酸钾溶于100g水中，所得溶液的质量为180g．
    （4）从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，可采用的操作为先降温，再过滤．

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    2．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示
    （1）两图中属于单质的是BE；
    （2）写出图甲所示反应的化学方程式H2O+Cl2=HCl+HClO；
    （3）D中氯元素的化合价为+1；
    （4）图乙所示反应的基本反应类型为分解反应．

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    1．根据图示回答问题

    （1）图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）
    （2）图乙是硒原子的原子结构示意图，其中X的值是34．
    （3）硒元素的化学性质与A、B、C、D中的AD（填序号）化学性质相似．

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    20．实验室中常需要使用硫酸溶液
    （1）用小木棍取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到木棍表面变成黑色．
    （2）化学实验室常用98%的浓硫酸配制稀硫酸，要把100g98%的浓硫酸稀释为19.6%的稀硫酸，需要加水的体积是400mL．（水的密度p=1g/cm3）
    （3）若在稀释浓硫酸的过程中，不小心将浓硫酸滴在手上，应先用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液．

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    19．回答下列问题
    （1）因氮气化学性质不活泼，所以可以做焊接金属时的保护气．
    （2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附性．
    （3）打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这主要是因为气体的溶解度随压强的减小而减小．

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    18．用化学用语表示
    （1）地壳中含量最多的元素O；
    （2）硫酸亚铁是由石油Fe2+和SO42-构成的；
    （3）生石灰做干燥剂时发生反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．

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    17．金属具有广泛的应用．
    （1）不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度比纯铁大；
    （2）洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是B；
    A、在干燥的空气中 B、在潮湿的空气中 C、浸没在植物油中
    （3）以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是BC；
    A、测定两金属的密度 B、铜片放入硝酸银溶液中 C、银片放入硝酸铜溶液中
    （4）实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含有的溶质是H2SO4、CuSO4（硫酸、硫酸铜）．

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    16．根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线，回答问题
    温度/℃020406080100
    溶解
    度/g    		NaCl35.736.036.637.338.439.8
    KNO313.331.663.9110169246
    （1）0℃时，KNO3的溶解度是13.3g．
    （2）与KNO3相比较，NaCl的溶解度受温度变化影响较小；
    （3）20℃时，在100g水中加入40gKNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是饱和或不饱和中的不饱和溶液．

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