17．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）曲线中P点表示t₁℃时，A、B两物质的溶解度相等；
（2）A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质．
（3）t₂℃时，将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是A．
（4）t₁℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t₂℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是A=B＞C．

16．下列实验操作和结论的说法正确的是（　　）

	A．	取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag+
	B．	只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO三种固体物质区别出来
	C．	向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
	D．	把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

15．高锰酸钾是一种市场前景很好的无机化工产品，以下是工业液相生产高锰酸钾的流程简图．

（1）图中含锰元素的物质中，属于氧化物的是MnO₂（写化学式）．
（2）氧化反应器中，熔融物从上部加入，空气由下部通入，其目的是使熔融物与空气充分接触，易于反应的发生；该设备中发生反应的物质为KOH、MnO₂、O₂．
（3）电解槽中反应前后的化合价发生改变的元素是Mn、H．

14．实验室拟用下列装置来制取气体：

（1）写出有标号仪器的名称：a锥形瓶．
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性．如图I所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到水中出现气泡，则装置不漏气．
（3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若要得到较纯净的氧气，选用的制取装置组合是AF．
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO₂，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是随时控制反应的发生和停止（答出一点即可）．
（5）已知NO₂是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO₃溶液和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO₂都是大气污染物．
①将充满NO₂气体的试管倒立于水槽中（如图G），你会观察到水进入试管现象．
②用图H装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，将盛有NO₂的集气瓶最好放在上（填“上”或“下”）面，另一瓶是空气．

13．用如图常用实验装置制取常见的气体，并进行相应性质实验．
实验一：实验室中可用KClO₃在MnO₂催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行
分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示（MnO₂难溶于水）．
（1）写出图A中发生反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）图B操作的名称是溶解，图C操作中的一处明显错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，图D操作中，当看到有大量固体析出时停止加热．
实验二：
（1）若用图1装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的
位置是a处（选填“a”、“b”或“c”），不适宜用作多孔隔板的材料是A．
A．铁             B．塑料C．铜片D．石墨
（2）用图1装置制取并收集两试管CO₂气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的 烧杯中，该组对比实验产生的现象说明CO₂能与NaOH发生反应．
（3）为了进一步探究CO₂与NaOH溶液的反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3（A～D）四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂，B中加入的是足量稀HCl或稀HNO₃或稀H₂SO₄．四种方案中不合理的是A（填字母），理由是NaOH、Na₂CO₃溶液均显碱性．

12．诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素，化学式为C₁₅H₂₂O₅，请计算：
（1）青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4．
（2）28.2g青蒿素中含氢元素的质量为多少g．

11．小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N₂；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③锌粒中锌元素的化合价：$\stackrel{+2}{Zn}$；④两个铵根离子：2NH₄⁺；⑤+2价的镁元素：Mg²⁺；⑥两个氩原子：2Ar．其中正确的有（　　）

A．

②④⑤

B．

①④⑤

C．

①③⑤

D．

①④⑥

10．某工厂生产过程中物质的转化如图所示：

（1）在氧化铜加入过量稀硫酸后的现象是固体消失，溶液变为蓝色，气体C是一种可燃性气体，点燃C前应进行的实验操作是验纯．
（2）先要在装置中通入一会儿CO才能给固体加热的原因是防止发生爆炸或排空装置内的空气，加热后发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）溶液D中一定含有的溶质是FeSO₄（填化学式），最后经过过滤将固体纯净物E分离出来．过滤时发现过滤速度比正常过滤慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁或者滤纸和漏斗之间有气泡．

9．安徽省皖东三和石膏开发有限公司是一家主营石膏的企业．其中有一项工艺是利用当地热电厂燃烧煤产生的烟气中含有大量的二氧化硫来生产石膏．流程如下（CaSO₃难溶于水）：
（1）如果将烟气直接排放到空气中易形成酸雨，从而会造成环境污染．
（2）写出制碱釜中反应的化学方程式Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH．
（3）在上面的流程中，硫元素的化合价由+4价变成+6价．
（4）在该生产流程中，被循环利用的物质是氢氧化钠溶液．

8．实验室常用的制取气体的发生装置如下：

①仪器a的名称是试管；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前（选填“前”或“后”）放置．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，块状	mg，块状	mg，粉末状	mg，粉末状
盐酸（过量）	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸

Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是大理石的状态．
Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是ad（选填编号）
a．反应更为剧烈
b．最终剩余溶液的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大
d．粉末状大理石利用率更高
④表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因．

目的	原料	发生装置	气体较平稳产生的最主要的一个原因
制取二氧化碳	块状大理石稀盐酸	A	固体药品的状态和溶液的浓度有关
制取氧气	粉末状二氧化锰3%的过氧化氢溶液	C	二氧化锰起催化作用