17．下列除杂所选试剂合理的是（　　）

选项	物质	杂质	选用试剂
A	Fe	Zn	稀盐酸
B	CO2	H2O	氢氧化钠溶液
C	Cu	CuO	稀硫酸
D	Na2SO4溶液	Na2CO3	氯化钡溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化，自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（表示氯原子，表示氧原子，●表示氢原子；氧元素的化合价为-2价）

（1）写出B物质的化学式Cl₂；
（2）乙图所示反应的基本反应类型为分解反应；
（3）D物质中氯元素的化合价为+1．

15．用相应的化学用语填空．
（1）地壳中含量最多的金属元素Al．
（2）2个硫酸根离子2SO₄^2-　　
（3）乙醇的化学式C₂H₅OH．

14．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）．将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积/mL	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.08	X	0.04

（1）X=0.08
（2）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气0.2g；
（3）求该合金中铜的质量分数．

13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）35℃时，这三种物质溶解度由小到大的顺序为丙＜乙＜甲．
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶．
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）． 25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是甲．

12．水与人类的生活和生产密切相关．2017年“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”．为响应这一主题，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对流经我市的河水进行取样测试．请根据某日采集的水样回答以下问题：
（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）②；
①加热  ②过滤  ③蒸发  ④冷却
（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，测得其pH大于7，则说明该水样显碱性；
（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号）B；
A． 带有酸臭味的城市生活污水    B． 化工厂排放的污水
（4）为了保护河水水质，下列做法合理的是（填序号）BD．
A． 抑制水中所有动、植物的生长    B． 不任意排放工业废水
C．禁止使用农药和化肥    D．生活污水经过净化处理后再排放

11．一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾（化学式为K₂Cr₂O₇）．在加热条件下重铬酸钾会分解，反应的化学方程式为：4K₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K₂CrO₄+2X+3O₂↑．若使用工业明胶制造药用胶囊，会导致胶囊铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．
试根据材料回答下列问题：
（1）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）中铬元素的化合价是+6；K₂Cr₂O₇分解生成X的化学式为Cr₂O₃；
（2）说出铬单质的一条物理性质银白色；
（3）硫酸铬中铬、硫、氧三种元素的质量比为13：12：24（填最简整数比）．

10．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验过程中产生的CO₂气体的质量为4.4 g
（2）计算CaCO₃中各元素的质量比10：3：12．
（3）计算反应后的CaCl₂ 不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

9．生活处处有化学，下面的两个图是芝麻酱和普通的干电池．

（1）芝麻酱具有丰富的营养．图1为某品牌芝麻酱商标的一部分．其中钙、铁、硒是指D（填字母序号）
A．分子    B．原子    C．单质    D．元素
（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜，有关化学方程式是4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究．
①她将图2电池中各物质进行分类，其中可回收的金属材料是铜或锌．（写一例即可）
②提取二氧化锰：除去二氧化锰中的少量碳粉（少量碳粉高温时与二氧化锰不反应），可采用的方法是高温灼烧．

8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K+  H+  SO42- OH-		B．	Na+  Ca2+  CO32-  NO3-
	C．	Na+  Cl- NO3-   Ag+		D．	Na+  Cu2+  Cl-  SO42-