16．如图所示的是有关物质的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已省略）．已知乙为碳不完全燃烧时的产物，丙为植物光合作用的产物，丁俗称纯碱．请回答下列问题：
（1）乙的化学式是CO．
（2）丁→甲的基本反应类型为复分解反应．
（3）写出一个由乙→甲的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（4）写出丁的一条用途制玻璃．

15．如图所示的是某人设计的用铁矿石炼铁的部分流程图．若该铁矿石中的铁元素为+3价，含有的金属杂质为锰的化合物，同时该铁矿石中含有碳酸盐，且其他杂质均不参加反应，请回答：（图中部分反应条件、部分生成物和反应物略去，氢氧化锰和氢氧化铁均为沉淀）

（1）将铁矿石放入酸溶液中后，将得到的B溶液与难溶性杂质A分离的操作是过滤．
（2）向铁矿石中加入酸溶液后，酸溶液与碳酸盐反应生成的气体为二氧化碳；
（3）向B溶液中加入过量NaOH后，得到固体D的基本反应类型是复分解 反应；
（4）若想排放C液体，则应在排放之前先调节溶液的pH．（写出一种即可）

14．A～H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示．其中B可以作催化剂，F为四氧化三铁．请回答：
（1）B的化学式是MnO₂；
（2）写出一个反应①发生的途径植物的光合作用；
（3）写出一个由F到E的化学方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（4）由C生成F的基本反应类型是化合反应．

13．如图所示的A～E为初中化学常见的物质．已知A是一种不稳定的酸，C在常温下为气体，D为大理石的主要成分，请根据图回答下列问题：
（1）物质E的化学式为Ca（OH）₂．
（2）请写出反应①的化学方程式H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；该反应的基本反应类型为分解反应．
（3）请写出物质B的一种用途供人饮用．

12．如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）．甲是应用最广泛的金属，甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀．请回答：
（1）甲的化学式是Fe；D的化学式是Na₂CO₃；其俗名是苏打．
（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是紫色石蕊试液．
（3）E→C反应的化学方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂；属于化合反应．（填化学基本反应类型）
（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

11．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO₂）是一种有毒物质，利用NH₄Cl溶液可使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：①NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂②NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O    下列叙述错误的是（　　）

	A．	NH4NO2由三种元素组成
	B．	反应①为置换反应，反应②为分解反应
	C．	利用NH4Cl 处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O
	D．	上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种

10．为了验证Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，小芳进行了如下实验．下列选项中的实验组合不能达到这一目的是（　　）
①将铝丝伸入硝酸亚铁溶液中  ②将铝丝伸入氯化铜溶液中  ③将铝丝伸入稀硫酸中
④将铁丝伸入硫酸铝溶液中    ⑤将铁丝伸入硫酸铜溶液中  ⑥将铁丝伸入稀硫酸中
⑦将铜丝伸入稀硫酸中        ⑧将铜丝伸入硝酸亚铁中．

A．

③⑥⑦

B．

①⑤

C．

①⑥⑦

D．

④⑦

9．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料中的铜，生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出上图中流程②中与铜元素有关的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）上图中操作a的名称是过滤．
（3）为达到回收铜的目的，上图流程④中加入试剂X为铁（填物质名称），流程⑥中加入足量稀硫酸的目的是除去铁．
（4）回收得到的铜可以与锌制成黄铜（铜锌合金），外观类金，不法分子将它当做真金出售的事件屡有发生．下列用来鉴别其真假的方法中正确的是BD．
A．看颜色B．用稀盐酸鉴别C．用氯化镁溶液鉴别D．用硫酸铜溶液鉴别．

8．实验探究题
请根据下列实验装置图（如图甲所示）回答问题．

（1）写出仪器a的名称；a水槽．
（2）用A装置制取O₂的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若需要干燥的氧气，则应选用的收集装置为D（填装置编号）．
（3）图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．
①气体发生装置中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝，伸入塑料瓶内，并对准玻璃口上方．改进后的优点有ABC（填字母）．
A．氧气无需提前制备和收集，操作更方便
B．铁丝的燃烧不再需要火柴引燃
C．装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
（4）硫化氢是有毒气，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似），某同学用块状硫化亚铁（FeS）和稀盐酸在常温下发生复分解反应制H₂S时．
①应选择图甲中的发生装置B（填字母）来制取H₂S；
②写出该实验室制H₂S的化学方程式FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑；
③某同学用图乙所示的装置来收集处理H₂S，用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．
（5）如图丙是测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题．
①硬纸玻璃管内的固体粉末应选用C
A．炭粉 B．硫粉 C．铜粉 D．MnO₂
②根据下表提供的实验数据，完成下表：

硬质玻璃管中的空气体积	反应前注射器中的空气体积	反应后注射器中气体体积	反应所消耗的氧气的体积	实验测得空气中的氧气体积分数
25mL	15mL	7.4mL	7.6mL	$\frac{7.6mL}{40mL}×100%$=19%

7．如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，下列对有关判断错误的是（　　）

	A．	实验①中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
	B．	实验②中白磷燃烧，说明实验②中的热水温度高于实验①
	C．	实验②中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
	D．	可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点