6．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选择发生和收集装置是AD或AF（填字母代号）．若用如图装置排水法收集氧气，其具体操作为先将装置充满水，气体从b管进入．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
某化学学习小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用　B　装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平衡的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由　B改为C，其理由是通过控制液体的滴加速度来控制反应的速率；二是将过氧化氢溶液加水稀释．溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤．如果把　50g　质量分数为　20%的过氧化氢溶液稀释成　5%　的过氧化氢溶液，需加水的质量为250g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①⑤⑥（填数字序号）．
①量筒   ②药匙  ③试管  ④酒精灯  ⑤滴管  ⑥玻璃棒
（3）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包含烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

5．有一包白色固体粉末，其中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡和硫酸铜中的一种或几种．（硫酸钡是一种既不溶于水水也不溶于酸的白色固体）现做如下实验：
①取一定量的固体粉末，加入足量的水溶解，过滤，得到白色的滤渣和无色滤液；
②向①的滤渣中加入足量的稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③向①的滤液中加入足量的稀硝酸，有气泡产生．
（1）该固体粉末中一定含有什么物质？一定不含什么物质？
（2）为了进一步确定该白色固体粉末中可能存在的物质，还需要做什么实验？（请写出简要的实验步骤、现象和结论）

4．醋酸钙【Ca（Ac）₂】是国家允许使用的补钙制剂之一，以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图．

（1）鸡蛋中的蛋清富含的营养素是蛋白质．
（2）写出煅烧蛋壳的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．反应Ⅰ中的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）CO₂与CH₄一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），则此反应中CO₂与CH₄的最佳质量比是11：4．甲醛（HCHO）属于（填“属于”或“不属于”）有机物．
（4）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是石灰乳中氢氧化钙的含量高．写出熟石灰的一种用途改良酸性土壤．
（5）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是氢氧化钙完全反应．写出反应Ⅱ的化学方程式Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
（6）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应．

3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙
	B．	t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
	C．	将t1℃丙物质饱和溶液升温到t2℃可能出现浑浊现象
	D．	t2℃时，三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲=丙

2．如图是实验室制取常见气体及检验气体相关性质的装置图，据图回答下列问题．
（1）指出图中标号仪器的名称：X长颈漏斗．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，需要选用的发生装置是A（填装置标号，下同），反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）氨气是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，选用的发生装置是B．若采用F装置收集氨气，氨气应从①（选①或②）通入，反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

1．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄、CO₂等为原料的“C₁化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H₂S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程．

（1）甲烷----氧气燃料电池是将化学能转化为电能的装置．CH₄在空气中燃烧时，将
干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有小水珠产生．
（2 ）CH₄可合成多种无机物和有机物．研究CH₄和CO₂反应生成CO和H₂，重大意义在于开发“非石油化”能源，减缓温室效应；我国科研人员首先发现CH₄可直接分解获得C₆H₆和H₂，化学方程式为6CH₄$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$C₆H₆+9H₂．
（3）①中CH₄与H₂O（气）反应生成CO₂、H₂，化学方程式是CH₄+2H₂O（气）$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$CO₂+4H₂．②中一般加人K₂CO₃
溶液吸收CO₂，此反应表示为K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，N₂与 H₂按照分子数1：3反应生成NH₃．

20．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，请回答下列问题：

（1）X含有原子团是实验室里常见的酸，则X的化学式为H₂SO₄．
（2）反应③的基本反应类型是复分解反应．
（3）写出有关反应的化学方程式①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

19．甲、乙、丙三种化学常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙、铁6钟元素中的1-4种组成．
（1）甲可用于治疗胃酸过多，俗称小苏打，其化学式为NaHCO₃．
（2）乙是一种红色的氧化物，加入稀盐酸后溶液变为黄色，反应的化学方程式为6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）如图所示，在A处盛有丙的溶液，B处盛有丁的溶液．
①略微向左倾斜装置，将盐酸注入A管，观察到A处产生气泡，B处溶液出现白色浑浊，则B处发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②充分反应后，再将装置向右倾斜，使A处的液体流到B处，发现B处也产生气泡，且沉淀消失．则反应结束后，B处所得溶液中的溶质可能为NaCl、CaCl₂或NaCl、CaCl₂、HCl（写出所有可能）．

18．A～H是初中化学常见的物质，如图所示为物质间相互转化关系图．其中B是一种可做干燥剂的氧化物，C是一种常见的气体，X是一种常见的酸，且只含有两种元素（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：

（1）A物质的化学式是CaCO₃；
（2）反应②的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）反应③的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）向盛有D溶液的烧杯中滴加G溶液，烧杯中溶液的pH会减小（填“变大”或“变小”）

17．如图所示，A～H都是初中化学中常见的物质，已知：常温下，A是黑色固体单质，B是黑色固体化合物，D为红色固体单质，F为Fe₂O₃，它们的转化关系如图所示，请据图回答下列问题：
（1）请写出相关物质的化学式：CCO₂，ECO；
（2）请写出符合条件③的一个化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．