16．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：

（1）装置B中反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．要随时使反应停止或发生，可选择的发生装置有BE（填序号，从A-E中选择）．若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小，原因是二氧化碳二氧化碳能溶于水或能与水反应．-
（2）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有C或D（填序号），方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
加热
（3）化学上可通过多种反应得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①氯化铵（固）+氢氧化钙（固）$\stackrel{加热}{→}$ 氯化钙+氨气+水
②碳酸氢铵（固）$\stackrel{加热}{→}$氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空：你选择上述反应①（填序号）作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～H的A（填序号）作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从b（填a或b）管导入F中，选用的H装置，其实是作为尾气处理的，其中采用的倒置的漏斗，目的是防止倒吸．

15．固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐．为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：

根据实验现象回答：
（1）判断化合物A的化学式为BaO．
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

14．图中表示的是几种常见物质的转化关系（部分反应条件、反应物、生成物省略）．已知C为生活中不可缺少的调味品，D是一种常见气体，F为大理石的主要成分，请回答以下问题：
（1）写出E的化学式H₂O；
（2）写出A和B反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，属于复分解反应基本类型；
（3）写出D和I的溶液反应的现象溶液变浑浊；
（4）写出I的一种用途改良酸性土壤．

13．如图表示某些物质间转化关系．A为有机物，G为常见金属，E为红棕色固体；C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H为无色气体单质，B为无色液体．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）反应②可以说明电能可以转化为化学能．
（3）自然界中普遍存在反应③，该反应的化学方程式为6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照、叶绿素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

12．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是H、C、O、Ca、Na、Al、Ag、Cu、S中的一种或几种元素组成的．A、B、C、F为单质，其中组成B物质的元素是地壳中含量最高的金属元素；C为紫红色固体；在通常情况下，F是气体；H可用来改良酸性土壤；D、I均为由三种元素组成的盐．图中“-”表示两端物质能反应；“→”表示物之间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已省去．
（1）写出H的化学式：Ca（OH）₂
（2）写出C→A的化学方程式：2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu（NO₃）₂
（3）写出G和F反应的化学方程式：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（4）写出H和I反应的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

11．已知ABCDE是初中化学常见的五种物质，其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属．它们在一定条件下的转化关系如图所示（→表示转化）．请回答下列问题：
（1）C物质的化学式为CO
（2）有关D转化为C的说法正确的是BD
A．一定为置换反应
B．不可能为分解反应
C．不可能为复分解反应
D．不可能为化合反应
（3）C也能转化为B，其化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（4）D溶解在盐酸中的化学方程式为Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．

10．已知A-I均为初中常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是硫酸盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均己略去）回答下列问题：
（1）B的化学式为Fe₂O₃．
（2）写出反应①的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）绿色植物通过光合作用完成反应②，在此过程中能量的转化形式是光能转化为化学能．

9．某固体可能含有CaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（　　）

	A．	肯定有Na2CO3、Na2SO4；无FeCl3、CaCl2；可能有KCl
	B．	肯定有Na2CO3；无FeCl3、CaCl2；可能有KCl
	C．	肯定有Na2CO3、Na2SO4；无FeCl3；可能有CaCl2
	D．	肯定有Na2CO3；无FeCl3、KCl；可能有CaCl2

8．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质等实验的部分仪器，某校化学实验小组的同学完成下列实验探究：

①一组同学欲制取硫化氢气体：查阅资料知，通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H₂S）．实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为B（填字母），能否用D装置收集硫化氢气体，并说明理由不能，因为硫化氢气体能溶于水．为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）．
②二组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．所选仪器的连接顺序应为BHGC（填写字母序号），用化学方程式表示饱和NaHCO₃溶液的作用HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑．若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，写出发生反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

7．现有一包白色固体，它可能由 硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钠 中的一种或几种物质组成．某化学小组按下图流程进行了样品成分的探究实验：（假设过程中所有发生反应都恰好完全反应）

根据上述信息，请回答下列问题：
（1）操作①中发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）滤液E中，一定存在的阳离子是H⁺，Na⁺（写离子符号）．
（3）滤渣A的成分是CaCO₃、Cu（OH）₂（写化学式），你的理由是根据滤渣A加入稀盐酸产生了0.88g二氧化碳，由此计算出滤渣A中含有碳酸钙的质量为2g，小于滤渣总质量2.5g，则滤渣A中还含有0.5g的氢氧化铜沉淀（硫酸铜与氢氧化钠反应生成）．