6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₂℃降低到t₁℃时，得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是乙＞甲＞丙．
（2）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是降温．

5．《日本工业新闻》报道了一条用炸药和碳粉炸出金刚石的消息，引起了许多人的兴趣，认为这种方法很新鲜．用爆炸方法生产金刚石是日本工业技术院化学研究所发明的．因为在爆炸的瞬间，可以产生40万个大气压的超高压和5000℃的超高温．按以往用石墨在2000℃加2万个大气压就能“压”出金刚石的情况，爆炸式时产生的超高压和高温条件应该说完全可以“压”出金刚石．科研人员把装有炸药和碳粉的银制敞口容器，沉入到一个直径8m、深约5m的混凝土制成的水槽内．这样在爆炸时，其中的碳粉就基本上处于缺氧的条件下（深水中当然也有少量的氧，但微不足道），不会使碳燃烧成二氧化碳或一氧化碳．操作员一按电钮，只听水槽内轰的一声闷响，爆炸就算完成了．然后，将容器里的水取出来静置，让炸出的金刚石自然沉淀．请同学们结合上述材料回答下列有关问题：
（1）下列叙述不属于金刚石用途的是C．
A．用来裁玻璃    B．琢磨成璀璨夺目的钻石
C．润滑剂           D．用作钻探机钻头
（2）日本科研人员用来制金刚石用到的是碳粉（填“碳粉”或“石墨”），所发生的变化属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
（3）我们知道单质碳在高温下极易与氧气反应生成CO₂或CO，不可能制出金刚石，请根据上述资料说说科研人员是怎样克服这一问题使碳粉在缺氧条件下合成金刚石．
（4）中国科学技术大学化学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将天然金刚石开采业带来极大挑战．请写出这一反应的化学方程式4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$C（金刚石）+2Na₂CO₃．

4．甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：下列对该反应的叙述正确的是（　　）

	A．	一个甲分子中含有4个原子		B．	该反应中含有一种有机物
	C．	反应前后分子数目不变		D．	该反应中，丙和丁的质量比为14：7

3．有18.6g的NaOH和Na₂CO₃固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na₂CO₃固体混合物中钠元素的质量是（　　）

A．

2.3g

B．

4.6g

C．

6.9g

D．

9.2g

2．某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na₂CO₃）样品（只含NaCl杂质）中Na₂CO₃质量分数的实验方案．请回答下列问题：
小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）气体法．
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀硫酸反应产生CO₂，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO₂质量，从而计算碳酸钠的质量分数．（不考虑原装置内空气的影响）
【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验装置．

①实验装置乙中盛放的试剂为浓硫酸；
②小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，请你替他说说理由甲中产生的二氧化碳没有全部被丙中的氢氧化钠溶液吸收
（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数．
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl₂溶液充分反应．
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10.0g．
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程，结果保留至0.1%）

1．请按要求用化学用语完成下面问题：
（1）标出过氧碳酸钠（ 化学式：2Na₂CO₃•3H₂O₂）中氧元素的化合价2Na₂C$\stackrel{-2}{O}$₃•3H₂$\stackrel{-1}{O}$₂；
（2）由H、C、O、Ca四种元素组成的一种盐的化学式Ca（HCO₃）₂；
（3）一种蓝色的碱Cu（OH）₂；
（4）黄铜的主要成分Cu、Zn．

20．下列应用、相应化学方程式和基本反应类型标注都正确的一组是（　　）

	A．	铁在氧气中燃烧       3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 氧化反应
	B．	酸雨显酸性的其一原因     H2O+SO2=H2SO3化合反应
	C．	医疗上可用苏打治疗胃酸过多 Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
	D．	证明铁的活动性比铜强   2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu  置换反应

19．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（　　）

	A．	烹饪鱼时加入醋和料酒能去除腥味		B．	液氮用作制冷剂
	C．	生石灰用作干燥剂		D．	海水用来制碱

18．某兴趣小组同学做了如图所示实验，请计算：

（1）反应后所得溶液中溶质的质量为．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

17．如图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线．据图回答：
（1）t₁℃时丙的溶解度是50g；
（2）将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到t₂℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是D（填选项）
A．乙＞甲=丙      B．甲=乙＞丙
C．甲＞乙＞丙       D．丙＞乙＞甲
（3）t3℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液．
（4）下列说法正确的是BCD（填字母序号）．
A．从t₃℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₂℃时，析出晶体最多的是甲
B．将t₂℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管
C． t₃℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙
D．将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变．