3．请用化学方程式表示下列反应原理．
（1）利用一氧化碳还原氧化铁炼铁Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）甲烷用作燃料CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）氢氧化钠在空气中变质的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

2．最常见的溶剂是水；能将CO和CO₂鉴别开的溶液是石灰水；形成化合物种类最多的元素是碳．

1．某植物培养液中含有NH₄Cl和CuSO₄，下列物质在该培养液中能大量共存的是（　　）

A．

NaOH

B．

BaCl2

C．

AgNO3

D．

NaNO3

20．某溶液加入酚酞试液变红色，则该溶液能使石蕊变（　　）

A．

紫色

B．

红色

C．

蓝色

D．

无法判断

19．取氯酸钾和二氧化锰的混合物27g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为17.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：
（1）二氧化锰的质量；
（2）氯化钾溶液中水的质量．

18．明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液，并做酸碱中和反应实验．

（1）已知：水的密度为1.0g/ml，实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠g5，需要量取水95ml，量取时的操作如图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是使溶质质量分数偏小．
（2）明明用配制的氢氧化钠溶液做酸碱中和反应实验，发现有气泡产生，于是明明判断氢氧化钠变质了，请分别用化学方程式说明氢氧化钠变质，滴加盐酸产生气泡的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案：
方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色．
方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变成红色
于是明明认为样品中还有氢氧化钠，样品没有完全变质．
①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由分别是方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红，方案2中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酞试液变红．
②请你设计一个实验方案来验证氢氧化钠是否完全变质．取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，发现溶液不变色．
③康康将明明设计的方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度，取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤，洗涤，烘干后称量为0.5g，则样品中氢氧化钠的质量分数是多少？94.7%．

17．往含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₂的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，请回答：
（1）康康认为固体乙可能含有银、铜和铝．但老师认为他的猜想是错误的，为什么？铝比锌活泼，因此锌不能和硝酸铝反应．
（2）若反应后的滤液中呈蓝色，则往洗净并干燥的固体乙中滴入盐酸有无气泡产生？为什么？无，因为反应后的滤液呈蓝色，所以锌已经完全反应．
（3）写出引起溶液质量减小的化学方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

16．酸雨形成过程中通常发生反应：2SO₂+O₂+2X$\frac{\underline{\;粉尘\;}}{\;}$2H₂SO₄，请问：
（1）X的化学式为H₂O，粉尘的作用是作为媒介．
（2）反应前后化合价升高和降低的元素分别是S、O．

15．请写出：
（1）实验室制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该反应所属的基本反应类型是复分解反应．

14．燃料有不同的状态，请写出一种液体燃料燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，常见的气体燃料有氢气、一氧化碳、甲烷（写2个），在空气中燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O（写1个）．