1．请回答下列与金属有关的问题．
（l）铜片与黄铜片相互刻画，在铜片表面会留下划痕．
（2）使用下列各组试剂，通过适当操作，不能验证Al、Fe、Cu金属活动性顺序的是②．
 ①Al、Fe、Cu、稀H₂SO₄ ②Fe、Cu、硫酸铝溶液 ③Al、Cu、FeSO₄溶液
（3）在Fe、Cu、Al三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的金属是Al．
（4）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu．

20．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是（　　）

A．

CO

B．

CO2

C．

CO、CO2

D．

无法确定

19．处理废旧相纸和胶片的过程中，可得到含硝酸银的废液．通过以下方法可从废液中回收银．

（1）步骤2发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）步骤3的目的是检验固体B中是否含有铁粉．
（3）固体A中的成分及其质量分别为铁：1.2g；银：1.0g．

18．实验室，区分下列各组物质的两种方法完全合理的是（　　）

选项	需要区分的物质	实验方法
A	NaNO3溶液与K2CO3溶液	①加入稀盐酸②加入无色酚酞试液
B	硬水和软水	①尝味道 ②蒸干、看产物
C	NaOH饱和溶液和氨水	①闻气味②加入NaOH溶液
D	NH4Cl和NH44H2PO4	①颜色②溶于水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与．

Ⅰ、制取气体并验证气体性质．（如图1所示）
（1）写出标号a仪器的名称：长颈漏斗．
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有氧气密度比空气大性质．
（3）用装置B与D组合制取并验证二氧化碳的某些性质．
①检查装置B的气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好．
②装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生．
Ⅱ、在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生化学反应．
（4）小明进行如下实验：将收集满二氧化碳的两支试管（相同规格）分别倒立在水和氢氧化钠溶液中，轻轻晃动试管，产生了如图2所示现象．
①小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
②甲实验的目的是对比实验．
（5）小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5．往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
（6）请你根据化学变化的本质特征，设计另一个实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸	有大量气泡冒出	二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应

16．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的反应关系（“-”表示物质间相互反应，“→”表示物质间的转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）．
（1）若乙与丙都是金属单质．
①乙与丙的盐溶液反应生成丙，则金属活动性乙比丙强（填“强”或“弱”）；
②丙为铜，则甲物质不可能是bd（填标号）．
a、O₂      b、HCI        c、AgNO₃        d、KOH
（2）若乙、丙都是常见碱，其中乙的相对分子质量大于丙，写出甲和乙反应的一个化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）若甲、乙、丙分别是氧化物、酸、盐三种类别中的一种，丙常用做食品的干燥剂，则乙的化学式为：CaCO₃．

15．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）直饮机可将自来水净化为饮用水，其内部活性炭颗粒的作用是吸附．
（2）太阳光催化分解水被认为是最终解决能源和环境问题的最佳途径．在光和催化剂作用下分解水的过程将太阳能转化为化学能，反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{催化剂}$2H₂↑+O₂↑．
（3）如图是甲物质的溶解度曲线图，请回答：
①P点表示的意义：30℃时，甲物质的溶解度是40g．
②20℃时，将40g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液质量是125g．
③30℃时，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是恒温蒸发溶剂或降低甲溶液的温度．

14．氧是地壳中含量最多的元素．
（1）氧的原子结构示意图如图1所示．
①x=6；
②氧原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子．
（2）用化学用语填空：
①氧离子：O^2-；②氧化镁：MgO．
（3）在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体，体积变小．用微粒的观点解释：氧分子的间隔变小了．
（4）某化学变化前后的微观示意图如图2所示．该反应的化学方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

13．下列成语中没有涉及燃烧条件的是（　　）

A．

如火如荼

B．

煽风点火

C．

死灰复燃

D．

火上浇油

12．合金材料的研究与工业生产的发展关系密切．
（1）请写出铁的一种常见合金材料的名称．生铁（或钢）；铁片有“热胀冷缩”现象在因为随着温度的变化，铁原子之间的距离会发生改变．
（2）金属元素在自然界中，通常以伴生状态存在．如常见的食盐水中就含有一定量的Ca²⁺和Mg²⁺，若依次向其中加入过量的Na₂CO₃和NaOH溶液，可以除去其中的Ca²⁺和Mg²⁺．接下来的操作是向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸，加稀盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na₂CO₃．
（3）如图是探究炼铁原理的实验装置．
①实验时A装置中能够观察到的现象是固体由红棕色变成黑色．如果B装置中的氢氧化钠溶液是过量的，实验结束后去少量B装置中的溶液，滴加过量的BaCI₂溶液，可观察到的现象是有白色沉淀生成．接下来在所得到的溶液中，滴加紫色石蕊试液，可观察到的现象是溶液呈现蓝色．
②上述实验结束后，测得B装置共增重2.2g，则A装置中被还原的氧化铁的质量是多少？