3．请结合如图1回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室选用A、D装置制取O₂，其反应方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；气体收集完毕时，应先A．（填序号）
A．从水中取出导气管B．熄灭酒精灯
（3）实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃，应选择发生装置为A（选填序号）．
（4）选择发生装置B（选填序号）和收集装置C可以用于实验室制取CO₂，若将发生装置由B改为F，其优点是可控制反应的发生与停止．
（5）工业常需分离H₂、CO₂的混合气体．某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到氢气气体．
②然后，关闭A，打开B（填操作），又可收集到另一种气体．

2．某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石（CaO）的变质情况，进行了如下实验：

下列结论正确的是（　　）

	A．	A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大
	B．	若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小
	C．	粉末B中Ca（OH）2质量为5.0 g
	D．	A到B中生石灰的变质程度为33.6%

1．A-I九种物质都是教材中涉及到的物质，它们相互间的转化关系如图所示．
请回答下列问题
（1）A物质的化学式Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）D物质的颜色是黑色；
（3）②的化学方程式6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿素}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（4）观察④实验现象黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色；
（5）⑤的化学方程式2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（6）⑥反应的用途是检验葡萄糖．

20．某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：

实验甲：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验乙：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．（化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
实验丙：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．（化学方程式是：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）
他们得到三次实验的数据如表：

编号	实验甲	实验乙	实验丙
反应前/g	4.8	112.6	118.4
反应后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在实验甲中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因：镁燃烧时，和空气中的氧气反应生成了氧化镁，因此氧化镁的质量大于反应的镁的质量．
（2）由上表中数据分析可知实验甲中参加反应的氧气质量为3.2g，实验乙中生成氢气的质量为0.2g．
（3）在上述三个实验中都遵循（填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验丙正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或生成时，必须在密闭容器中进行．
（4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：反应前后原子的种类、总个数、质量都不变．
（5）在化学反应前后，肯定不会变化的是①③④．
①原子的数目   ②分子的数目  ③元素的种类  ④物质的质量总和  ⑤物质的种类   ⑥物质的体积   ⑦物质的状态
（6）质量守恒定律这条结论的获得对化学研究的重大意义在于可以定量进行化学反应．

19．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）：

请回答：
（1）氢气在空气中点燃的现象产生淡蓝色火焰，放出大量的热量，发生反应的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）变化Ⅰ的过程中的最小粒子是氢原子、氧原子（填粒子名称）；
（3）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是AC（填写序号）：
A．分子的化学性质没有改变   B．分子变小了
C．分子间的距离变小了    D．分子的种类发生了改变
（4）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是没有新物质产生（或发生物理变化）；
（5）已知“●”的相对原子质量是“○”的m倍，则参加反应的○○和●●的质量比为2：m．

18．纯净物A是一种气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与40gB按图所示充分反应，当B完全反应时，生成33gC和18gD．

（1）参加反应的A物质的质量是11g；
（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是C₃H₈+5O₂$\stackrel{一定条件}{=}$3CO₂+4H₂O；
（3）该反应中A、B、C、B微粒的个数比为1：5：3：4．
（4）该反应中A、B、C、B微粒的质量比为11：40：33：18．

17．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确是（　　）

	A．	蒸发前原溶液是饱和溶液		B．	甲的溶解度随温度的升高而减小
	C．	n的数值是11		D．	20℃时甲的溶解度是6g

16．向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	取a点溶液，滴加稀盐酸，产生白色沉淀
	B．	图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
	C．	b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
	D．	c点和d点溶质种类相同，金属单质种类不同

15．用化学方程式表示下列反应原理
（1）用石灰水检验CO₂气体
（2）用磁铁矿石（含Fe₃O₄）炼铁
（3）用稀盐酸除铁锈．

14．请从H、C、O、N、Na、K六种元素中选择合适的元素，写出符合下列要求的化学式或化学方程式：
（1）常用作复合肥料的盐KNO₃
（2）用于人工降雨的氧化物CO₂
（3）通过高粱、玉米发酵、蒸馏得到的燃料燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．