3．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．

温度/℃	10	20	30	40	50
硝酸钾的溶解度/	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5
氯化钠的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在A（填字母序号）之间．
A.20℃～30℃B.30℃～40℃C.40℃～50℃
（2）20℃时，在烧杯中将50g硝酸钾与100g水混合并充分搅拌，所得溶液是硝酸钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当温度升高到40℃时，烧杯中溶液的溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%）．
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加氯化钠（写一种即可）．

2．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（　　）

	A．	滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
	B．	滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
	C．	滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
	D．	滤渣中一定有铜，可能有铁和锌

1．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（提示：SO₂和NaOH的反应与CO₂相似，SO₂对应的酸是亚硫酸（H₂SO₃））

（1）如图，在吸收塔中，常把饱和的NaOH溶液喷成雾状以能充分吸收SO₂，其原理是增大接触面积．反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（2）在沉淀室中，发生了复分解反应，其中生产的不溶物质是CaSO₃（填化学式）．
（3）氧化室中，发生了化合反应，其化学方程式为2CaSO₃+O₂=2CaSO₄．
（4）为了节约成本，上述流程中，可以循环利用的物质是氢氧化钠．（填名称）

20．如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题．

（1）仪器x的名称是集气瓶；
（2）实验过程中经常要连接仪器，将玻璃导管插入带孔橡皮塞时，应先将要插入塞子的玻璃导管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入带孔橡皮塞；
（3）实验室制取O₂、CO₂、H₂均可选择B（填装置代号）作为其他的发生装置；
（4）实验室不使用催化剂就能制取氧气的反应化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要制取纯度较高的氧气，应采用的收集方法是排水集气法；
（5）请从以下装置（A至F间）选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的二氧化碳气体．按照气体从左至右的流向析出所选装置小写字母接口的连接顺序：
（b）→（h）→（i）→（d）→（c）→（无）→（无）
…（可不填满，也可补充）
（6）将CO₂和O₂通入图N进行分离，最后当关闭阀门K，打开分液漏斗阀门时，收集到的气体是B．
A．CO₂、O₂    B．CO₂      C．O₂   D．O₂、H₂O
（7）某小组学习“二氧化碳制取的研究”课题时，针对能不能用排水法收集CO₂进行辩论，正方认为，不能用排水法收集二氧化碳，理由是：CO₂能溶于水，且会与水反应；反方认为能用排水法收集CO₂，因为有措施可以减少CO₂气体的溶解体积，你认为可行的措施之一是：改用温水（或加酸、事先制成CO₂的饱和溶液等）．

19．下列图象能正确反映对应实验操作中量的关系的是（　　）

A、一定量稀盐酸加水稀释	B、一定量氯化铜和盐酸的混合溶液中逐渐加入烧碱溶液	C、向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢加入稀硫酸	D、等质量的高锰酸钾和氯酸钾加热制氧气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属．”由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段：

（1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是为了增大反应物之间的接触面积；钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为+4价．
（2）反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是作燃料，提供反应所需要的能量．
（3）反应②中TiO₂与C、Cl₂在高温下反应，生成TiCl₄和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为CO．
（4）高温条件下，镁可以与TiCl₄发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
（5）如何从反应③后的固体中获得金属钛：向固体中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤，干燥．

17．下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1）30℃时，向l00g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发溶剂．
（3）从表中数据看，40℃时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比更小（填“无法确定”“更大”“更小”）．
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是AC（填字母）．
A．冰　　　　　　B．浓硫酸　　　　　C．硝酸铵　　　　　D．氢氧化钠．

16．钠是种活泼金属，其化合物在生产、生活中有着重要的作用，下列是一些含钠化合物：
Na₂O₂、NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH．
（1）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程如图（部分条件及物质未标出），捕捉室内发生的化学反应方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；“反应分离”过程中发生的化学反应除CaO+H₂O=Ca（OH）₂外，还会发生另一个化学反应，其化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

（2）该生产流程中设计到有一种可以循环利用的碱的是NaOH．（填写化学式）

15．学校科学兴趣小组同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气体积分数”的实验（如图1所示）．小亮所在的小组测出的氧气体积分数大于$\frac{1}{5}$，对此，小亮想弄清造成误差的原因，于是与小组同学相互合作一起完成如下探究：

（1）提出问题：造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
（2）小亮的猜想：
猜想一：可能是实验过程中弹簧夹没有夹紧，导致燃烧红磷时空气从导管逸出．
猜想二：可能没等装置冷却就打开弹簧夹，过早打开使水进入过多．
猜想三：可能是燃烧红磷时插入得太慢，塞紧瓶塞之前，空气受热膨胀逸出．
同组的其他同学认为小亮的猜想二一定是错误的，请说明理由没等装置冷却就打开弹簧夹，由于集气瓶中的气压较高，会导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致测出的氧气体积分数小于五分之一．
（3）经小组实验后，发现猜想一和猜想三都是正确的，都会使测得结果偏大．该实验装置可能发生气体泄漏而造成误差，那应该如何改进课本上的实验装置呢？在老师的指导下，小亮与组内同学对课本中的实验装置进行了如图2的改进，与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是实验结果更准确．
（4）实验后瓶中剩余的气体主要是氮气，本实验同时证明了该气体具有的性质是不能燃烧，不支持燃烧．

14．将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的 CuCl₂ 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断正确的是（　　）

	A．	滤液可能是无色		B．	滤液中一定有 ZnCl2 和 FeCl2
	C．	滤渣中的物质可能有3种		D．	滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生