3．元素周期表（如图1）是学习和研究化学的重要工具．请分析表中信息回答有关问题：
（1）写出12号与17号元素组成的化合物的化学式MgCl₂；
（2）日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131（碘的元素符号为：I），请根据图2推断碘在周期表中位于第五周期．这种元素与表中13号元素形成化合物的化学式AlI₃．

2．在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并在空格中写出化学式或方程式．
（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一NaHCO₃；
（2）常用作做食品干燥剂的是CaO；
（3）天然气的主要成分是CH₄；
（4）可作建筑材料的一种盐CaCO₃；
（5）写出一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

1．化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是有蓝色沉淀；反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）实验乙中的一处明显错误是没有用玻璃棒引流．
（3）实验丙中使用到了玻璃棒，下列实验中必须使用玻璃棒AC（填写字母序号）．
A．稀释浓硫酸                         B．硫在氧气中燃烧
C．配制6%的食盐水                    D．实验室制取二氧化碳
（4）实验丁观察到的现象：黑色粉末变成红色粉末，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

20．A-I是初中化学所学的物质，其转化关系如图所示，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体．图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请回答：

（1）写化学式：BCO₂，ECa（OH）₂；
（2）反应①的基本反应类型是复分解反应；
（3）反应②的化学方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）A→C的化学方程式为2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．

19．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
（1）食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由Na⁺和Cl^-构成（填符号）．
（2）某氯化钠样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如图1．回答下列问题：
①除杂时发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
②本实验中加入Na₂CO₃是为了除去氯化钙，过量的NaOH和Na₂CO₃可加足量的稀盐酸除去．
（3）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图2的曲线，a点时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠．
（4）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g加入一定量稀盐酸中，恰好完全反应，同时产生了3.3g气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．

18．下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确者（　　）

温度		10℃	20℃	30℃	40℃
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	49.6

	A．	20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
	B．	两物质的溶解度曲线在20℃～30℃之间应出现交点
	C．	可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
	D．	20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为到30%

17．明明同学利用浓盐酸，浓氨水做探究分子运动的实验，请回答：
（1）明明选用浓盐酸、浓氨水作探究分子运动的实验，而不选用浓硫酸、氢氧化钠溶液的原因是什么？浓硫酸、氢氧化钠溶液没有挥发性，因而分子不能运动到其它容器中，因此不能做探究分子运动的实验．
（2）明明将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触）时产生白烟，原因是什么？浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨水挥发出氨气，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒．

16．下列图象能正确反映对应的实验或事实的是（　　）

	A．	向一定量的稀盐酸中逐渐加入水
	B．	向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液
	C．	20℃时，向一杯不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体
	D．	两等份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2情况下的反应

15．生活离不开化学．
（1）地球上各种生物活动所需的能量主要来自于能，绿色植物通过作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气．植物秸秆还可用于发酵制取沼气，沼气主要成分为甲烷．甲烷的化学式为．为减少污染，治理“雾霾“，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如下所示，该反应生成物的化学计量数之比为1：1 

（2）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C₁₀H₁₄N₂）、焦油和CO等有害物质，其中尼古丁属于有机物（填“有机物”、“无机物”），尼古丁中C、H、N三种元素的原子个数最简比为5：7：1．
（3）草木灰的浸出液中含有碳酸钾，向少量浸出液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明草木灰的浸出液显碱性（填“酸”、“碱”、“中”）；碳酸钾中阳离子的符号是K⁺．
（4）快热食品包装袋内部有一夹层，夹层内分开放置生石灰（CaO）、水，使用时将两种物质接触发生化学反应而放出热量，化学方程式可表示为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（5）生活中常用到如下日用化工品

名称	洗洁精	炉具清洁剂	洁厕灵	“84”消毒液
有效成分	表面活性剂	氢氧化钠	盐酸	次氯酸钠

洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有乳化功能；炉具清洁剂的pH＞7，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有腐蚀 性；不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（用化学方程式表示）．洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaClO═NaCl+H₂O+X↑，生成的气体X 有毒．X 的化学式为Cl₂，其依据是质量守恒定律．

14．下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系中正确的是（　　）

	A．	表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
	B．	表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解
	C．	表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量锌粉
	D．	表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾固体