11．在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．
【资料卡片】
（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打．以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（2）1921年，C（填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率．
A．拉瓦锡         B．道尔顿         C．侯德榜         D．张青莲
【定性实验】
食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠．为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是BC（填字母）．
A．氯化钡溶液     B．硝酸银溶液     C．稀硝酸     D．稀盐酸
【定量实验】
将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀．计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
【实验设计与评价】
甲同学设计了如图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变，证明该装置的气密性良好．
（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是二氧化碳能溶于水且能与水反应．
（3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积．

10．以白云石（主要成分为CaCO₃•MgCO₃）为原料制备氢氧化镁的流程如图：

已知：①MgCO₃ $\frac{\underline{\;540℃\;}}{\;}$MgO+CO₂↑，CaCO₃ $\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②反应器中发生的反应是 （NH₄）₂SO₄+MgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgSO₄+2NH₃↑+H₂O．
（1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流．
（2）该流程中，研磨的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；轻烧的温度不超过700℃，经轻烧得到的固体的主要成分是MgO、CaCO₃（写化学式）．
（3）该流程中，不考虑H₂O，可循环利用的物质是（NH₄）₂SO₄、NH₃[或（NH₄）₂SO₄、NH₃•H₂O]（写化学式）．

9．化学与人类的生产、生活密切相关．
（1）化学与健康．
①钙能强壮骨骼，在人体中属于常量元素（填“常量元素”或“微量元素”）．
②在人体组织里，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式为C₆H₁₂O₆+6O₂$\stackrel{酶}{→}$6CO₂+6H₂O．
（2）化学与资源．
①在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然很小，但有广泛的用途．写出氦气的化学式，并标出氦元素的化合价：$\stackrel{0}{He}$．
②如图所示的简易净水器中，活性炭的作用是过滤和吸附；打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度减小（填“增大”或“减小”）．
（3）化学与能源．
①可燃冰主要含有甲烷水合物，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重．
②4.6g某化合物在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，写出该化合物中各元素的质量比：碳、氢、氧元素的质量比等于12：3：8．

8．根据如图1装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室选用装置A作为氧气的发生装置，化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；选用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；氧气和氢气均可选用装置E（填字母）作为收集装置．
（3）实验室选用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，利用图2所示装置，可以得到纯净、干燥的二氧化碳．用化学方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；装置接口的连接顺序：发生装置→4，3→1，2→收集装置（填数字）．

7．已知NH₄NO₃和KH₂PO₄固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中KH₂PO₄的质量分数为（　　）

A．

80%

B．

60%

C．

40%

D．

20%

6．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的是（　　）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	N2	O2	通过灼热的铜网
B	KCl	MnO2	加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
C	FeSO4溶液	CuSO4	加入足量锌粉，充分反应，过滤
D	NaCl溶液	CaCl2	滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，出现下列情况仍继续实验，有可能造成计算出的精盐产率偏低的是（　　）
①溶解步骤中，粗盐未充分溶解        ②过滤步骤中，得到的滤液浑浊
③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象        ④蒸发步骤中，得到的固体潮湿．

A．

①③

B．

③④

C．

①②

D．

②④

4．科学家在-100℃合成了化合物X（分子模型如图，其中代表碳原子，代表氢原子）．下列说法正确的是（　　）

	A．	X是有机高分子化合物
	B．	X中碳元素的质量分数为93.75%
	C．	X中氢原子与碳原子的个数比为5：4
	D．	等质量的X与甲烷完全燃烧，X消耗的氧气多

3．利用如图装置探究可燃物燃烧的两个条件（热水温度高于白磷的着火点）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	装置 I中X为热水，Y为白磷
	B．	装置 II中的白磷迅速燃烧
	C．	装置 I和 III对比，可以得出可燃物燃烧的一个条件
	D．	装置 II和 III对比，可以得出可燃物燃烧的一个条件

2．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）

	A．	Mg2+、Ca2+、OH-、CO32-		B．	Na+、NH4+、Cl-、NO3-
	C．	Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-		D．	H+、K+、MnO4-、SO42-