1．下列属于纯净物的是（　　）

A．

冰红茶

B．

液态氮

C．

碳素钢

D．

大理石

20．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：下列说法不正确的是（　　）

	A．	气体X是二氧化碳
	B．	工艺流程中氯化钡溶液可以循环利用
	C．	操作Y的名称是过滤
	D．	室温下洗涤氯化钡晶体可选用饱和氯化钠溶液

19．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）周末同学们决定去郊游，小明提议“绿色”出行，如图是郊游用的交通工具，请回答下列问题．
①图中所标示的各部件中，属于合成材料的是①（填序号）．
②自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性．
③小明带了一些新鲜水果，主要是为了补充维生素C（填营养素名称）．
④旅游途中，贝贝发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施钾肥．
⑤旅游回来后，小明给车子零件涂油防止生锈，铁生锈原理，铁与水和氧气共同作用的结果
（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式．
①最常用的溶剂H₂O；         ②可用作补钙剂的盐CaCO₃；
③可用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂；④可用作调味品的酸CH₃COOH．

18．（1）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，可以看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．如图1表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
：表示为Cl^-；　     ：表示为H⁺；　    ：表示为Fe²⁺．

（2）某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图2所示的改进．
①仪器a的名称是集气瓶．
②硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为蓝紫色．
③硫燃烧产生的SO₂可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO₂溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程
式为2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
④下列鉴别SO₂和CO₂的方法正确是B（填序号）．
A．观察两气体颜色 B．闻两种气体气味  C．将两气体分别通入NaOH溶液观察现象．

17．化学就在我们的身边，它能改善我们的生活．
①在学习化学中，你一定积累了不少“剂”，用适当的化学式填空．
液态干燥剂H₂SO₄；厨房最常用的调味剂是NaCl；面包膨松剂NaHCO₃．
②饮食及其烹饪与化学密切相关．下列食物中，含有丰富淀粉的是C（填字母序号，下同），坏血病患者应多吃A．

16．如图1为2017年5月5日，我国C919大飞机在南通市蓝空中飞行，其机身为是铝锂合金材料，这种材料具有硬度大（或抗腐蚀）性质（写一点），图2示意图为锂元素的某种粒子结构，则粒子是阳离子（填“分子”、“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．

15．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO₃的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应．一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该稀盐酸的溶质质量分数最接近的是（　　）

A．

16.6%

B．

7.3%

C．

12.2%

D．

9.1%

14．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“-”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质X是一种常见的有机化合物
	B．	反应②是一定有盐参加反应
	C．	图中的所有反应均不属于置换反应
	D．	向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大

13．某热电厂用脱硫方法得到CaSO₄生产K₂SO₄的工艺流程如下．
【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解．

请回答下列问题：
（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O+2CO₂；
（3）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为AB；
A．60～70℃反应速率较快    B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
（4）滤渣X的化学式为CaCO₃；将NH₄Cl溶液通过：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH₄Cl晶体；
（5）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体，其中浓氨水的作用是降低K₂SO₄的溶解度，使K₂SO₄析出；
（6）下列洗涤产品K₂SO₄晶体的方法中，你认为最好的方法是C．
A．常温时蒸馏水洗           B．冰水洗         C．饱和硫酸钾溶液洗．

12．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室要制得干燥的O₂，选择的实验制取装置是AD，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取CO₂选择F制取的优点为控制反应的发生与停止，利用该装置也可制备H₂ 气体．
（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”）．将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应），则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）