12．某研究性小组将某次实验室制得的CO₂气体持续通入滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中，测得pH值的变化曲线如图所示

已知：
①NaHCO₃溶液显碱性，NaHCO₃溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液．
②Na₂CO₃溶液转化成NaHCO₃溶液时，溶液的碱性会减弱．
③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应：
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O           Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
试回答下列问题：
（1）通入少量CO₂气体时溶液仍显红色，其原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性．
（2）实验刚结束时测得溶液的pH＜7，其可能的原因是二氧化碳和水反应生成了碳酸，将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变红色，其原因是碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液．
（3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，则C点是碳酸氢钠这种物质溶于水形成的溶液．

11．下列图示与对应叙述相符的是（　　）

	A．	向稀盐酸中不断加水后，溶液的pH变化情况
	B．	二氧化锰在用过氧化氢制取氧气时所起的作用
	C．	向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
	D．	20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

10．多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液”的反应
（1）从反应物角度
如图所示，甲同学往集气瓶内注入氢氧化钠溶液，U型管右边液面降低（填“升高”或“降低”），他认为二氧化碳和氢氧化钠发生反应．乙同学认为还须将针筒内液体换成水（写物质名称）进行对比实验，才能说明二者发生反应．二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）从生成物角度
①丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生反应，该方法不可行（填“可行”或“不可行”），原因是氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红色．
②丁同学建议，往反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀现象，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应．
戊同学将氯化钡溶液换成不同类别的物质也能达到目的，该物质是Ca（OH）₂（写化学式）．

9．实验是学习化学的重要途径，小华做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．

（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．

	稀硫酸	氢氧化钙溶液
实验现象	溶液变红色	溶液变蓝色

（2）实验B是稀释浓硫酸的实验操作，液体a应为浓硫酸；
（3）实验B和实验C都用到了玻璃棒，作用并不同，实验C中玻璃棒的作用是引流；
（4）实验D用于验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是气球膨胀，
（5）根据碱的化学性质，氢氧化钠还可以和醋酸（CH₃COOH）发生反应，反应的化学方程式为：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O，则氢氧化钙与醋酸反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+2H₂O．

8．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下几组实验，请你参与并回答下列问题．

（1）在实验A中，观察到的现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧；
（2）在实验B中，试管②中植物油的作用是使铁钉与氧气隔绝；
（3）为了保证实验C得到的结论更可靠，在实验中的要点是：相同的软塑料瓶中充入的二氧化碳体积、加入的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）的体积要相同．

7．请分析如图碱的化学性质知识网络，完成下列问题：
（1）若指示剂为石蕊溶液，遇碱溶液则变为蓝色；
（2）图中的X填写酸（填物质的类别）；
（3）若非金属氧化物为二氧化碳，碱为氢氧化钠，请写出反应②的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）请根据如表所提供的部分物质的溶解性表，写出符合反应③的化学方程式Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH．

	OH-	NO3-	CO32-
K+	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不

6．下列现象或事实与相应的解释不一致的是（　　）

	事实	解释
A	木炭燃烧能生成一氧化碳或二氧化碳	反应物的量不同，生成物可能不同
B	二氧化碳与水反应生成碳酸，但在光照的条件下生成葡萄糖和氧气	反应的条件不同，产物不一样
C	冰水混合物属于纯净物	冰、水由同种分子构成
D	液氧和氧气的颜色不同	同种分子在不同温度时，颜色不同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．归纳与整理是化学学习的一种重要方法．
“我是小小科学家”化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你来解决下列问题：
A．小红同学从某农田里取回一份土壤样品，结果检测时呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（1）Ca（OH）₂（填化学式）．
B．小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
（2）为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．
（3）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，其化学反应方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）标出反应②生成的水中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$₂O．
（5）为了验证反应③能够发生，你可选择的物质是c．
a．Na₂CO₃　　　　 b．HCl　　　　   c．FeCl₃          d．Ba（NO₃）₂．

4．如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题：

（1）B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的外焰部分迅速烧红，快速放入集气瓶中；
（2）C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是澄清石灰水变浑浊．
（3）请从微观角度解释：木炭在纯氧中燃烧更剧烈的原因：在纯氧中，单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈．

3．（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞．锥形瓶内反应的化学方程式是2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点．
（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧，反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．常言道，水火不相容．水能灭火的原因是可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气；而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．