12．保持氢气化学性质的微粒是（　　）

A．

H2

B．

H2O

C．

H+

D．

2H

11．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

硬水

B．

生铁

C．

干冰

D．

石油

10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	浓硫酸长久露置在空气中
	B．	向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
	C．	将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe
	D．	在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

9．CO₂是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO₂来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用，能有效地减少CO₂气体的排放．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

下列有关该方法的叙述中正确的是（　　）

	A．	该方法可减少碳排放而且耗能小
	B．	整个过程中，涉及了四大反应类型
	C．	“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤
	D．	该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用

8．水能灭火，也能生火，李老师给同学们表演了“水能生火”的魔术（如图）：他将包有过氧化氢（Na₂O₂）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立即燃烧起来，查阅资料知道：过氧化钠与水反应生成的产物只有两种，都是初中化学常见的物质，根据所学化学知识回答：
（1）脱脂棉发生了燃烧，从燃烧条件分析可知：过氧化钠和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质O₂（写化学式），反应放出（填“吸收”或“放出”）大量的热．
（2）将反应后的化合物加到酚酞溶液中，发现酚酞溶液变红了，请根据以上信息析出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br₂）．写出氯气置换出溴单质的化学方程式：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；该反应要在pH=3的酸性条件下进行，可用pH试纸测定反应液的酸碱度．

7．分析下列实验内容，说法正确的一组是（　　）

	A．	仅利用酚酞和稀盐酸两种试剂能将NaCl、NaOH、Na2CO3三种溶液区别开
	B．	实验室盛放盐酸的试剂瓶塞是橡胶塞，而盛放氢氧化钠的试剂瓶塞是玻璃塞
	C．	仅用氯化钙溶液可以检验出氢氧化钠是否部分变质
	D．	碳酸钠、水、氮气、氢氧化钠都是无机物

6．某实验小组的同学要从BaCl₂、NaCl混合溶液中得到较纯净的BaCl₂和NaCl晶体，为此进行下列实验设计和操作，请回答下列问题．
【提出问题】如何分离BaCl₂和NaCl，并得到两种晶体？
【设计方案并实验】
张南同学的实验方案：取一部分混合液于试管中，先向其中加入适量的Na₂SO₄溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸，将滤液蒸发结晶．

小岗同学的实验方案：取一部分混合液于试管中，先向其中加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤，向滤渣中加入过量稀盐酸，将滤液蒸发结晶．

【填写实验报告】
（1）请写出张南同学加入Na₂SO₄溶液后反应的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
（2）小岗同学向滤渣中再加入过量稀盐酸的实验现象是白色固体逐渐溶解，产生气泡；
【交流与评价】
（3）小岗同学认为张南同学实验方案不合理，理由是向其中加入适量的Na₂SO₄溶液时，硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，过滤，向滤渣中加人适量稀盐酸时，硫酸钡不能和稀盐酸反应，因此不能得到氯化钡晶体
（4）小岗同学的实验中加入过量的Na₂CO₃溶液后，所得溶液中的离子有①Na⁺、Cl^-、CO₃^2-（填离子符号） 张南同学认为加入过量稀盐酸可以把碳酸钠杂质去掉，这样做会使所得的氯化钠溶液含有杂质离子，所以方案不合理，但小岗同学认为只要把滤液进行蒸发结晶就不会影响实验结果，在进行蒸发操作时，当②出现较多固体时，停止加热．
【反思与总结】
（5）小岗同学在进行操作时所用试剂都是过量的，但后来得到物质确是纯净的，由此我们得出的经验是：如果我们前面加入试剂不能控制适量，那么可以通过后面加入的试剂与前面加入的过量试剂反应除去干扰离子，而不产生杂质离子或引入干扰离子．

5．分类、类比是初中化学常用的学习方法．请回答下列问题：
（1）初中化学有许多实验中都用到了水，但是用水作用是不同的，将下列实验中的B与①D（填字母）归为一类，理由是②都有水参加反应或水都是反应物之一

A	B	C	D

（2）1865年，俄国学者贝开托夫（Beketob）在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、水等反应的剧 烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里包括了氢．在金活动性顺序中活动性越强，其金属的还原性也越强．确定金属的活动性也可以根据元素在元素周期表中的位置判断，如图是元素周表的一部分．请回答下列问题．
                    
金属活动性顺序为：K Ca Na Mg…
请推断金属铍的佥属活动性比金属镁的活动性①弱 （填“强”或“弱”）；金属锂的还原性比金属镁的还原性②弱（填“强”或“弱”）．

4．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪的反应原理为：3CH₃C₂OH+2K₂Cr₂O₇（橙色）+8H₂SO₄→3CH₃COOH+2Cr₂（SO₄）₃（蓝绿色）+2K₂SO₄+11H₂O
根据该反应回答下列问题
（l）如果司机饮了酒，观察到的现象是检查仪由橙色变成蓝绿色
（2）Cr元素的化合价由反应前的+6价变为反应后的+3价
（3）便携式酒精检查仪在检查前后总质量增加（壤填“增加”、“减少”“不变”）

3．（1）通过图1可以说明燃烧条件之一是要有可燃物，但这个实验不能在酒精灯上加热时间过长原因是水分蒸发后，温度达到着火点，棉花也燃烧．
（2）图2中A、B对比说明燃烧需要的条件是燃烧需要与氧气（或空气）接触，若B、C同样证明此条件，并且时间短现象明显，可以向烧杯C中最好加入固体、液体为①（填序号）
①Na₂CO₃（粉末）    HCl（稀）       ②NaOH（粉末）     HCl（稀）
③大理石（块状）  HCl（稀）       ④大理石（块状）  H₂SO₄（稀）