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2．人类社会的发展离不开能源．
（1）下列利用了新能源的是AC（填字母序号）．

（2）天然气是常用的燃料，其主要成分是甲烷．甲烷完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

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19．C₆₀可用作吸氢材料，其原理是C₆₀与H₂在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80～215℃时，会分解放出H₂．
（1）C₆₀属于A（填字母序号）．
A．单质        B．化合物         C．混合物
（2）求算C₆₀的相对分子质量的计算式为12×60．
（3）C₆₀可用作吸氢材料是利用了其化学（填“物理”或“化学”）性质．

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17．元素周期律的发现对于寻找新材料、制备农药等具有重要作用．
（1）发现了元素周期律、制作出世界上第一张元素周期表的化学家是图1中的A（填字母序号）．

（2）硅是重要的半导体材料．右图是元素周期表中硅元素的信息，由图可推知，硅原子的核外电子数为14．

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16．向一定质量的甲中加入乙，反应过程中，溶液的总质量与加入乙质量的关系能用如图曲线表示的是（　　）

	甲	乙
A	稀盐酸	碳酸钙
B	CuSO4溶液	铁粉
C	NaOH溶液	稀盐酸
D	Ca（OH）2溶液	CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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14．M、N两种物质的溶解度曲线如图所示．t₂℃时，分别将50g的M、N固体加入到100g水中，搅拌．下列说法不正确的是（　　）

	A．	t2℃时，N固体不能完全溶解
	B．	t2℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
	C．	M的溶解度受温度变化的影响大于N
	D．	分别将上述t2℃时M、N的溶液降温到t1℃，得到M、N溶液的质量一定相等

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