8．利用如图装置进行实验．实验前K₁、K₂均已关闭，装置气密性良好．
【小资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
（1）测定二氧化碳气体 含量：A（容积400mL）中为用排空气法收集的CO₂，B中装满水．用注射器向A中注入20mL NaOH溶液（足量），充分反应，打开K₁和K₂，当B中液面不再变化时，测得B中减少了200mL水，A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，A中CO₂的体积分数的计算式为$\frac{200mL+20mL}{400mL}$×100%．
（2）证明CO₂与NaOH发生化学反应：（A中其它气体不参加反应）
①B中减少了200mL水，能（填“能”或“不能”）证明反应发生．
②将B中换成一定量的酚酞溶液，重复上述操作，发现倒吸入A中的液体变红，该实验现象不能证明反应发生，原因是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性．
③将B中液体换成一定量的稀盐酸，可以达到实验目的，依据的现象是稀盐酸倒吸如A中后，产生气泡．

7．下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	1g H2与9g O2完全燃烧生成水的质量、1g H2与8g O2完全燃烧生成水的质量
	B．	甲的饱和溶液的质量分数、甲的不饱和溶质的质量分数
	C．	50g NaOH溶液吸收少量CO2后溶液的质量、50g Ca（OH）2溶液吸收少量CO2后溶液的质量
	D．	10%的盐酸的pH、10%的烧碱溶液的pH

6．探究实验室制取气体的方法
实验室中进行实验需要制取少量的乙炔气体，小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究．请你参与她探究过程并回答有关问题．
小婷同学首先查阅了相关资料，获得了如下信息：
①乙炔（C₂H₂）是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，易燃烧．
②（A）天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔：2CH₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C₂H₂+3H₂
（B）固体碳化钙（CaC₂）与水反应可生成乙炔：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（1）实验室应选择制取乙炔气体的反应是B（填“A”或“B”），选择该反应的理由是反应在室温下发生，容易控制
（2）实验室中有以下两套气体的发生装置．
制取乙炔应选择的装置是乙（填“甲”或“乙”）．
你选择此装置的理由是反应为固体与液体反应不需要加热制取气体的反应．
（3）实验室中收集乙炔气体可采用的方法是向下排空气法（或排水法），选择此方法的理由是乙炔密度比空气小（乙炔微溶于水）．．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置是乙（填“甲”或“乙”），发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．收集满气体的集气瓶应该正放在桌面上．写出用澄清的石灰水检验二氧化碳的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

5．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液（填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），试液边红色，该溶液不可能是氯化钠．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
【设计实验方案】方案甲：选择BaCl₂溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】小亮选择了方案甲进行实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液．		该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

（4）【实验反思】①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它可能是Ca（OH）₂溶液；
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是A
A．倾倒液体时，应注意保护标签不被腐蚀        B．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

4．某实验小组的同学在探究物质的性质时做了如下三组实验：

【观察与记录】实验1、2中有明显的实验现象，实验3未观察到明显的实验现象，但小组同学认为发生了反应，其反应方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，实验结束后，小组同学把三只试管内的液体物质倒入同一个烧杯中，观察到有气体和沉淀生成，由此可以推断实验1试管中的溶质为硝酸钠和碳酸钠，实验2试管中的溶质为氯化氢和氯化钡．小组同学将烧杯中的物质过滤，取滤液，向滤液中加入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变红，他们要对滤液成分进行探究．
【提出问题】滤液中含有哪些离子
【猜想与假设】
小静认为滤液中含有的离子为：Na⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺
小东认为滤液中含有的离子为：Na⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺、Ba²⁺
你认为滤液中含有的离子可能为Na⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺、SO₄^2-．
【活动与探究】小东用试管取滤液，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，只观察到有气泡生成的现象，他得出自己猜想错误、小静的猜想正确的结论．请你对小东的结论加以评价不正确；如果滤液中含有Na⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺、SO₄^2-等离子时，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，也是只观察到有气泡生成．小静另取试管，向试管中加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，证明了自己的猜想是错误的．
【归纳与总结】通过上述探究活动可以得出：在确定滤液中离子时，反应生成物质的粒子一定存在；要确定可能存在的离子是否存在，需要加入适当、适量的试剂并出现明显的现象才可以确定可能存在的离子一定存在．

3．设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的．某化学学习小组欲对实验室失去标签的三瓶无色溶液A、B、C的成分进行探究，它们可能是NH₄Cl溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液中的一种，探究过程如下：
【分析】从组成上看，NH₄Cl属于铵盐，含有NH₄⁺，与强碱溶液反应会有氨气产生，NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中因为含有不同阴离子，所以性质不同，据此可鉴别．
【设计方案并实验】

实验操作	现象	结论
（1）小红分别取适量A、B、C三种溶液于三只试管中，再分别加入氢氧化钠溶液微热	A中产生有刺激性气味的气体，B、C中无气味	A是NH4Cl溶液． A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑．
（2）小贝分别取适量B、C两种溶液于两只试管中，再分别滴加酚酞溶液	酚酞溶液变红	B、C都是NaOH溶液
（3）小明也分别取适量B、C两种溶液于两只试管中，再分别滴加稀盐酸（或氢氧化钙溶液、氯化钙溶液）．	B中有气泡产生（或有白色沉淀产生）	B是Na2CO3溶液 C是NaOH溶液

【反思与评价】小组同学讨论后一致认为小贝的结论不正确，理由是碳酸钠溶液也显碱性．
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质（或化学性质），据此选择加入适当的试剂，最后根据不同现象得出结论．
【问题处理】几天后，小明才发现取完C后忘了及时盖上瓶塞，若要除去其中杂质，可向其中加入适量的氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液．

2．图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：

（1）按如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：
①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯；⑤点燃酒精喷灯；⑥熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是③①⑤⑥②④（填序号）．
（2）实验过程中仪器①中发生的反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，现象是红棕色粉末逐渐变黑，仪器③中的现象是澄清石灰水变浑浊．
（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是CO有毒，会污染空气．
（4）图乙是下业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为反应生成还原剂一氧化碳；生铁出口低于炉渣出口的原因是铁水的密度大于炉渣密度，滤渣起到过滤作用，便于固液分离．

1．某校化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁，实验装置如图（1）所示．请回答下列问题

（1）加热氧化铁之前，必须先通入一会儿一氧化碳，以防止玻璃管发生爆炸．
（2）加热一段时间后，先通一氧化碳排尽玻璃管内空气-玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，该反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）实验时试管中的澄清石灰水变浑浊，有关反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）实验产生的尾气多采用点火烧掉的方法，此燃烧反应的化学方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，此方法的缺点主要有浪费能源．
（5）若实验很成功，同学将制得的黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，观察到溶液中出现产生气泡现象，并且溶液逐渐变为浅绿色．
（6）图（2）是改进的模拟炼铁实验装置．
①实验前用注水法测出从a到b之间玻璃管和橡皮管的总容积约18mL，并在集气瓶中装满澄清的石灰水；然后用橡皮管按图连接装置，并检查装置的气密性．
②轻轻打开旋塞，石灰水即刻流入烧杯中，当石灰水液面降低到18mL后，开始加热氧化铁；
③当红棕色的粉末全部变黑后，停止加热，关闭旋塞．用弹簧夹夹住靠近b处的橡皮管，目的是防止石灰水发生倒吸，炸裂玻璃管，这时观察到石灰水已经变变浑浊．
④待玻璃管冷却后，把生成的黑色粉末倒在白纸上，它仍然保持黑色；用磁铁靠近黑色粉末，全部被吸引；再取少量黑色粉末放入足量的硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红．
【提出猜想】黑色粉末的成分是什么呢？
【查阅资料】在铁的氧化物中只有氧化铁是红棕色，其余皆是黑色；只有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁；只有四氧化三铁有磁性．
【理论探讨】综合以上，同学们得出此次模拟炼铁得到的黑色粉末成分是铁粉和四氧化三铁．
【反思评价】你认为装满澄清石灰水的集气瓶在这个实验中的作用有ABCD（填写序号）．
A．检验CO₂     B．吸收CO₂     C．收集尾气     D．显示导管里的空气是否排完．

4．同学们在实验室看到有一瓶没有盖瓶塞的硫酸，欲测量这瓶硫酸的质量分数，现取50g该硫酸溶液倒入烧杯中，再向该烧杯中滴加17.1%的Ba（OH）₂溶液，测量的pH与滴加Ba（OH）₂溶液之间的关系如图所示：
（1）恰好完全反应时消耗的Ba（OH）₂溶液的质量是60g．
（2）硫酸的质量分数是多少？
（3）现在要20%的硫酸，需要蒸发多少g水？

3．全国各地进行新农村建设，宽敞的马路两旁都装上了太阳能路灯．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置．太阳能路灯由太阳能电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．
（1）太阳能电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是①（填序号）．
①原子   ②分子     ③离子
（2）蓄电池白天将太阳能转化为化学能储存，晚上把化学能转化成光能．
（3）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是C（填序号）．
A．硅电池板  B．铝合金灯柱    C．塑料灯罩     D．钢质防盗螺丝
（4）灯柱材料用铝合金制成，欲探究铝与铜盐溶液的反应，小华同学设计了两种铜盐溶液分别与金属铝片（经打磨后）的反应．

	实验一：4mL 8%的CuSO4溶液	实验二：4mL 8%的CuCl2溶液
实验现象	短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色斑点出现	立即产生大量气泡，铝片上迅速有一层暗红色物质出现

I、实验一中铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Al+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃．
II、实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为氢气，还在铝片表面观察到蓝色絮状沉淀物，该物质的化学式为Cu（OH）₂．