14．二氧化碳的过度排放会引起系列环境问题．某化学兴趣小组的同学设计了如下图的方法来吸收转化工业废气中的二氧化碳（部分产物已略）．

（1）下列环境问题与CO₂有关的是B（填字母序号）．
A．酸雨     B．温室效应     C．臭氧空洞    D．白色污染
（2）第Ⅰ步中不用价格更低的Ca（OH）₂来直接吸收CO₂的主要原因是Ca（OH）₂微溶于水，吸收率低．
（3）第Ⅱ步反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）CaCO₃在医疗上可用作补钙剂．
（5）已知部分原料的价格如下表所示．

试剂	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/Kg）	0.36	2.90

上述工艺中，处理相同量的CO₂，联合使用反应Ⅰ、Ⅱ比单用反应Ⅰ所需原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．

13．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下．请根据图例回答：

（1）焦炭在炼铁过程中的主要作用是提供反应所需的热量和产生CO；写出以赤铁矿为原料炼铁原理的化学方程式： Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议回收利用；
（2）将生铁炼钢过程中，主要的目的是降低含碳量；
（3）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：取少量干燥剂于试管中加入少量稀盐酸，有气体生成的是铁粉，否则则是生石灰．
（4）钢坯和纯铁相比，下列属于钢坯性质特点的是bc（填字母）．
a．熔点变高       b．硬度变大       c．抗腐蚀性增强．

12．下列图象与所对应操作相符的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液加水稀释
	B．	将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
	C．	向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba （OH） 2溶液
	D．	等质量、等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气

11．浓盐酸敞口暴露在空气中一段时间后，溶质质量分数会减少（填“增大”、“减少”或“不变”）．氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，所以二者必须密封保存．

10．归纳是学习的重要方法，小明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：

（1）在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物（填物质类别）．
（2）反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性表中氢的前面．
（3）图中所归纳出酸的化学性质有4条．
（4）写出一个符合反应⑤的方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（5）验证反应②，可以选择下列AD（填两种物质序号）进行反应．
A．SO₂     　B．HNO₃  　C．CuO        D． Ba（OH）₂
（6）碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有OH^-（填微粒符号）．

9．金属及金属材料在生产、生活中有着广泛的用途，请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）．空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）如图是一款自行车的示意图，所标物质中，属于有机合成材料的是塑料或橡胶，车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是隔绝空气（或氧气）和水；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议保持表面洁净干燥或涂油等；
（3）我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍 （Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑．
根据此材料及金属活动性顺序，请写出Ni与CuSO₄溶液发生反应的方程式Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄；
（4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案．其中可行的是①④（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中        ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中        ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中．

8．对比归纳是学习化学的重要方法．请你参与下列探究活动并回答问题．
（1）如图甲所示，分别将硫在空气和氧气中燃烧．探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．硫在氧气里燃烧的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．硫在氧气里燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度
（2）如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应．小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是蒸馏水和氢氧化钠溶液的体积不相等．
（3）小意同学做了如图丙所示的A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶．该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；
②小明同学补充了如图丙所示的实验C，他想探究的影响因素是溶质种类．

7．利用如图所示装置进行如下实验（装置气密性良好，实验前K₁、K₂、K₃均处于关闭状态）．
（1）研究可燃物燃烧条件
若A装置的锥形瓶中放一小块白磷，白磷不燃烧．分液漏斗中放入80℃的热水，打开K₁，使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭K₁，白磷仍不燃烧．打开K₂、K₃，待液体注入锥形瓶后关闭K₃，观察到A中有气泡产生且白磷燃烧，则B中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由此得出可燃物燃烧的条件是有氧气参加，温度达到可燃物的着火点．
（2）研究碱的性质
若A装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，分液漏斗中盛放足量的稀盐酸，B装置的锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液．
①实验时，打开K₁，滴入稀盐酸至A中溶液恰好变为无色，关闭K₁，A中反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
②后续实验过程中观察到A中液体流入B中，B中溶液变红且变浑浊，产生该现象的实验操作是打开K₃，待液体注入锥形瓶后关闭K₃，使A中液体流入B中的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，锥形瓶内气压减小．

6．《神秘岛》是儒勒•凡尔纳海洋三部曲的第三部，讲述了美国南北战争时期，被困在南军城中的几个北方人乘气球逃脱之后，飘落到“林肯岛”上求生的故事．
（1）将两片怀表上的玻璃合在一起，中部灌满水，边缘用泥粘合，制成凸透镜；用透镜集聚太阳光，照射下列物质，可以燃烧起来的是A（填字母序号，下同）．

（2）将岛上的水生植物晒干、焚烧后，可获得Na₂CO₃等．Na₂CO₃中含有3种元素．
（3）将赤铁矿石和木炭一层又一层叠加起来，用鼓风机吹进空气，高温加热后可以获得铁．写出一氧化碳与赤铁矿石反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）岛上的黄铁矿（主要成分为FeS₂）在空气中高温加热时生成一种有激性气味的气体，该气体可用来制造硫酸．这种气体是C． A．O₂        B．Fe        C．SO₂        D．NH₃
（5）上述过程中涉及到的部分物质有C、O₂、Fe、CO、Fe₂O₃、H₂SO₄、CaCO₃，其中的某种物质至少能与其他3种物质反应．找出该物质及能与其反应的另外3种物质，填入如图中．

5．钢铁在生产、生活中有着广泛的用途，请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）、空气等位主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，请你写出一种防止铁锅生锈的方法：使用后洗净擦干．
（3）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃）．冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
①2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO，②TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂．反应①中X的化学式为FeCl₃．钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛的化合价为+4价，反应②的基本类型是置换反应．
（4）钛和钛合金属于金属材料（填“金属材料”、“有机高分子材料”、“非金属材料”）．