1．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是（　　）

	A．	等质量的Cu（OH）2和CuO分别加入相同的稀盐酸
	B．	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
	C．	生石灰中加入一定质量的水
	D．	部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

20．葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是主要的供能物质．葡萄糖化学式为C₆H₁₂O₆，下列关于葡萄糖的说法正确的是（　　）

	A．	由碳、氢、氧三种元素组成
	B．	氢元素的质量分数最大
	C．	属于氧化物
	D．	由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成

19．对比记忆是学习化学的有效途径，K₂CO₃是草木灰的一种盐，其化学性质和Na₂CO₃相似，请回答
（1）K₂CO₃溶液pH＞7，则该盐溶液显碱性；
（2）实验室中可用一种碱和一种氧化物反应制取K₂CO₃，请写出该反应的方程式CO₂+2KOH═K₂CO₃+H₂O；
（3）请写出K₂CO₃作为反应物之一的复分解反应方程式K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．

18．现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，在常温下A、B为气体单质，且B气体在同等条件下是密度最小的气体，C常用作导线的内部材料，C和D含有相同元素，E是一种溶液，溶质是由两种元素组成的化合物，用两圆间的“──”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质．请回答下列问题：（以上反应均在初中知识范围内）
（1）写出C物质的化学式Cu
（2）写出A与B反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（3）写出E转化为B的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（4）足量的片状C与F反应的实验现象为紫红色固体表面有银白色物质析出，溶液的颜色由无色变成蓝色．

17．对下列实验操作和现象的分析合理的是（　　）

	A．	通过闻气味区别厨房中的醋和白酒
	B．	往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
	C．	加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁
	D．	降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液

16．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，NaH与CaH₂的化学性质相似，则将NaH放入水中，生成新物质A和B，A为化合物，请写出相应的化学式并计算相对分子质量：
（1）A物质的化学式NaOH、A的相对分子质量40．
（2）B物质的化学式H₂、B的相对分子质量2．

15．“假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（CH₃OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡．
（1）甲醇的工业制法为：X+2H₂=CH₃OH，X的化学式为CO．
（2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛．请写出乙醇做燃料燃烧时的化学方程式：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）与乙醇、甲醇结构相似的化合物还有丙醇（C₃H₇OH）丁醇（C₄H₉OH）等，这类物质称为醇类，请问：
①其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中碳原子的个数有关．
②含n个碳原子的醇的化学式为：C_nH_2n+1OH．

14．同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应．
【查阅资料】BaSO₄是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应．
【实验一】同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸．

实验装置	实验现象
	1号试管中无明显现象
	2号试管中无明显现象
	3号试管中有气泡生成
	4号试管中有白色沉淀产生

（1）3号试管中的实验现象是有气泡生成．
（2）4号试管中发生复分解反应的化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
【提出问题】3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na₂CO₃、BaCl₂发生了复分解反应．
1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？
【实验二】同学们又进行了以下实验．

实验装置	实验现象
	5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色
	6号试管中始终无明显现象

（3）5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应．图1为反应的微观示意图，从微观
粒子变化的角度分析，该反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子．
【反思与评价】
（4）同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba²⁺、SO₄^2-因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是氢离子和碳酸根离子．
（5）欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图2实验．

该实验证明两种物质不能发生复分解反应．请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是检验硫酸是否参加反应．
②试剂1和现象1分别是镁带，有气泡生成．
（6）根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是ABC（填序号）．
A．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B．从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少
C．判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失
D．证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在．

13．酸菜，古称菹（zū），《周礼》中就有其大名．据东汉许慎《说文解字》解释：“菹菜者，酸菜也”．由此可见，中国酸菜的历史颇为悠久．
酸菜可分为东北酸菜、四川酸菜等，不同地区的酸菜原料不同，口味风格也不同．北方酸菜多以白菜为原料，称作酸白菜．
酸白菜是大白菜在一定条件下由乳酸菌发酵而成的，发酵时产生大量的有机酸而具有酸味．实验证明，发酵时，蔬菜中含有的硝酸盐会被还原成亚硝酸盐，而亚硝酸盐又与癌症细胞诱导物有关，因此，发酵蔬菜的安全性引起了很多人的关注．酸白菜腌制中亚硝酸盐的消长规律是怎样的呢？本研究通过实验观察酸白菜腌制中亚硝酸盐的动态变化，指导人们食用时避开“亚硝峰”，对保障健康具有重要意义．
实验材料：大白菜和食盐．大白菜选用地产优质大白菜．食盐选用市售加碘食盐，其中NaCl%≥98.5%．
腌制方法：传统腌制方法，按3%、5%、7%、9%的预设食盐浓度添加食盐．腌制温度：室温，温度范围在10～25^oC之间．
主要方法：实验过程中定期从不同的容器中取样进行产酸量和亚硝酸盐含量的测定．
（1）用酸度计测定用不同浓度食盐腌制过程中产酸量（用%表示）的变化．实验结果如图1所示：
（2）测定用不同浓度食盐腌制过程中亚硝酸盐含量的变化．实验结果如图2、图3所示．

结果分析：腌菜中亚硝酸盐的形成主要与细菌的还原作用有关，具有硝酸还原酶的细菌是使蔬菜产生大量亚硝酸盐的一个决定性因素．腌菜的发酵过程主要是有益微生物-乳酸菌进行乳酸发酵的结果，从乳酸菌的生化特性看，几乎所有乳酸菌（个别种类如植物乳杆菌在pH6.0以上有些菌株有还原硝酸盐的能力）都不能使硝酸盐还原成亚硝酸盐，因为它们不具备细胞色素氧化酶系统，乳酸菌大多也不具备氨基酸脱羧酶，因而也不产生氨，所以，纯培养条件下是不会产生亚硝酸盐和亚硝胺的，因此，我国传统的调味副食品-腌菜，极具生存与发展的活力．
传统方法制作酸白菜，是由白菜自然带入，的乳酸菌经发酵而成的，白菜中既附有乳酸菌，也有一些有害菌，如大肠杆菌、金黄色葡萄球菌等，它们能使硝酸盐还原成亚硝酸盐，腌制初期，乳酸菌迅速繁殖，有害菌的生长也相应增强，随着乳酸发酵的旺盛进行，酸度加大．有害菌的生长就逐渐受到抑制，硝酸还原能力减弱，已生成的亚硝酸盐则继续被还原或被分解、破坏，使亚硝酸盐的含量逐渐下降．
“亚硝峰”消失的原因：（1）是酸性条件下的化学降解；（2）是乳酸菌本身对亚硝酸盐的还原作用，低pH是促使亚硝酸盐降解的主要原因．
回答下列问题：
（1）检测酸白菜腌渍液酸碱性可采取的方法是取样，滴加紫色石蕊，变红，证明溶液显酸性．
（2）实验所用的食盐中含钠元素质量分数是$\frac{23}{58.5}×98.5%$（写计算式）．
（3）从实验结果分析，食盐溶液的浓度与白菜发酵过程中产酸量的关系是腌渍液中食盐含量越低，产酸量越高．
（4）根据实验结果，你给腌制或食用酸白菜提出的合理化建议是选择低3%食盐浓度的腌渍液，理由是产酸快且产生亚硝酸盐量少．

12．去除粗盐中的泥沙．

（1）实验的主要步骤为：①→②→③→④⑥⑤（填数字序号）．
（2）④中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（3）举出一个生活中应用蒸发原理的实例：晾晒衣服．