1．据报道：长征七号运载火箭采用了液氧煤油发动机等新技术．下列说法不正确的是（　　）

A．

液氧是助燃剂

B．

煤油是燃料

C．

液氧是混合物

D．

煤油是有机物

20．下列关于溶液的说法正确的是（　　）

	A．	具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
	B．	配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
	C．	饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
	D．	析出晶体后的溶液，溶质质量分数不一定减小

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	生石灰和铁锈都是氧化物		B．	火碱和纯碱都是碱
	C．	水银和银都是单质		D．	含碳元素的化合物一定是有机物

18．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（黄铜主要成分为铜和锌，并含有少量杂质）．杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解）．某化学小组进行了如下实验：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（2）向过滤后所得溶液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是多少？

17．化学与人类生活密切相关，阅读相关背景回答下列问题：
周末晓晓同学想帮父母做家务，他首先为父母准备了丰盛的早餐：鸡蛋、高钙牛奶、面包和苹果．
（1）早餐中能提供丰富蛋白质的是鸡蛋、高钙牛奶．
（2）高钙牛奶可以为人体补充每天所需的钙元素，老年人缺钙会导致的疾病是（填字母序号）C．
A．贫血    B．龋齿    C．骨质疏松
最近天气雾霾情况严重，晓晓为准备上班的父母准备了防霾口罩．
（3）某品牌口罩的制作材料有：涤纶、活性炭、棉、塑料，其中属于有机合成材料的是涤纶、塑料．
（4）口罩中加入活性炭主要利用活性炭的吸附性．
家里开水没有了，晓晓准备烧一些开水．
（5）晓晓发现烧水的水壶中有较多水垢，怀疑家里的水是硬水，他可以通过向自来水中加入肥皂水加以鉴别，用食醋可以除去水垢，醋的有效成分可用HAc表示，水垢的主要成分是碳酸钙，其反应原理与实验室制取二氧化碳的原理相似，请写出化学反应方程式CaCO₃+2HAc═CaAc₂+CO₂↑+H₂O．
（6）生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度．
整理生活物品，晓晓发现家中角落堆积了一些铁丝、铝丝和铜丝．
（7）晓晓很容易辨别出铜丝，他依据的是铜丝是紫红色，铁丝和铝丝是银白色的；三种金属都可拉成丝状，利用了金属的延展性．
（8）三种金属都能用来制导线，这是利用了金属的导电性；晓晓想验证铝丝具有导热性，可采用的实验方法是将铝丝的一端在蜡烛的火焰上加热，手拿着另一端感觉热，可验证铝丝具有导热性．
（9）小小发现一瓶过氧化氢消毒液，用于清洗伤口时会出现泡沫，原因是2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（用化学方程式解释）．
（10）小小还发现了一盒头孢地尼分散片，主要成分头孢地尼的化学式为C₁₄H₁₃N₅O₅S₂，属于有机物（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氧元素质量比为21：10．

16．垃圾分类从我做起，金属饮料罐属于（　　）

A．

可回收物

B．

有害垃圾

C．

厨余垃圾

D．

其他垃圾

15．根据下面内容书写的化学方程式，正确的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧　4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
	B．	工业上冶炼铝　　2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$　4Al+3O2
	C．	用小苏打治疗胃酸过多　NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
	D．	在盛有氢氧化镁固体的试管中滴加碳酸钠溶液　Na2CO3+Mg（OH）2═MgCO3↓+2NaOH

14．在工业上通常用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，其主要流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出上述①-④的过程中，没有涉及到的化学基本反应类型是置换反应．（填“化合”“置换”“分解”“复分解”之一）
（2）小明同学打算用pH试纸粗略测定加入的纯碱溶液的酸碱性强弱，请简述测定的具体方法是用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出碳酸钠溶液的pH．
（3）在室温下，向盛有2000g澄清石灰水的烧杯中逐滴滴入质量分数为为10%的Na₂CO₃溶液，所得沉淀的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示．

①当滴入溶液Na₂CO₃ 106g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH（写化学式）．
②当滴入10%的Na₂CO₃溶液150g时，（即B点），试通过计算：求此时所得溶液的质量是多少？（结果精确到0.1g）

13．现有一包固体样品A，其中可能含有CaO、NaOH、Na₂SO₄、BaCO₃、CuCl₂五种物质中的一种或多种，为探究该固体的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据上述实验过程和产生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）白色沉淀B的化学式为BaCO₃．
（2）在常温下，气体F的水溶液　pH大于7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（3）写出过程②中生成气体E的化学方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）溶液G中一定存在的酸根离子是Cl^-和NO₃^-．
（5）固体混合物中一定不存在的物质是Na₂SO₄、CuCl₂，还不能确定的物质是NaOH、CaO．若要进一步确定其是否存在，可以再用溶液C进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论用试管取少量溶液C，向其中加入适量Na₂CO₃溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有CaO，可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有CaO，一定有NaOH．．

12．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．
（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，可以加速泥沙的沉降，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中，过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）水的组成，用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是打开a处活塞，将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，说明是氧气．
（3）水的用途，水是常用的溶剂，如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t₁℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到12g溶液．
②将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，则甲、乙、丙三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙．
③t1℃时，一小试管内盛有甲物质的饱和溶液，试管底部还存有少许固体甲，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的NaOH固体加入烧杯的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是甲物质的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钠固体溶于水时放大量的热，使烧杯中水温升高，甲物质的溶解度也增大了，所以小试管内的固体物质很快就被溶解．