4．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图所示：

则下列说法正确的是（　　）

	A．	蓝色溶液B中的溶质是硫酸铜
	B．	步骤II是的主要操作是过滤
	C．	固体D属于纯净物
	D．	最终获得纯铜的质量比废料中铜的质量大

3．实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关化学实验的问题．
（1）下列实验操作中不正确的是②③（填序号）．
①制备气体前检查装置的气密性
②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯
③将用剩的药品放回原试剂瓶中
④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
（2）在实验室里，可用浓硝酸与铜反应制取二氧化氮气体，同时生成硝酸铜和水，该反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（3）某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管．用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验．实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡．
请填写下表中的空白：

	锥形瓶中的物质	胶头滴管中的物质	观察到气球（A、B）的变化	有关反应的化学方程式
甲	二氧化碳	浓氢氧化钠溶液	A变瘪，B变大	2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
乙	二氧化锰	过氧化氢溶液	A气球胀大，B气球无明显变化	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑

（4）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，为探究某氢氧化钠的变质情况，取20g样品，向其中加入100g足量的稀盐酸，使其完全反应后，测得剩余溶液的总质量为117.8g，求该样品中氢氧化钠的质量分数．

2．请用化学方程式表示下列反应原理．
（1）用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）镁在二氧化碳中燃烧发生置换反应，生成一种白色固体和一种黑色固体2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

1．现有硝酸铵、尿素和硫酸铵三种化肥，只用氢氧化钡溶液即可将它们鉴定开来．请回答：
（1）请写出无任何现象发生的化肥的化学式：CO（NH₂）₂．
（2）请写出只有刺激性气味产生的化学反应方程式：Ba（OH）₂+2NH₄NO₃═Ba（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）请写出既有刺激性气味又有沉淀产生的化学反应方程式：Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．

20．以下是一些初中常见物质相互转化的关系图（有些条件已省略）．已知甲为最常见的液体，乙和E均为黑色固体，B是气体，D是当今生产、生活中应用量最高的金属．请回答：

（1）物质甲由氢元素和氧元素组成（填元素的名称）．
（2）D转化为E时，发生化学反应的现象为火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．
（3）B、E转化为D的化学反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

19．如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．将二氧化硫和氧气一起通入石灰乳中能够生成硫酸钙，能有效减少二氧化硫对空气的污染，写出该反应的化学方程式：2Ca（OH）₂+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O．

18．如图是元素周期表的一部分．氧元素的核外电子数目是8；磷元素的元素符号是P；等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是硫．

17．下列家庭小实验不能成功的是（　　）

	A．	用燃烧的方法区别羊毛和涤纶		B．	用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈
	C．	用铅笔芯代替石墨试验导电性		D．	用汽油洗除衣物上少量油污

16．对下列事实的解释错误的是（　　）

选项	事实	解释
A	过氧化氢分解生成水和氧气	分子在化学变化中可以再分
B	不同的酸的化学性质有所不同	解离生成的酸根离子不同
C	氯化钠溶液能导电	溶液中有自由移动的带负电的电子
D	酒精需要密封保存	酒精分子在不停运动

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（　　）

	A．	碱式碳酸铜受热分解 Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑  化合反应
	B．	铁丝在氧气中燃烧　　 　4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 化合反应
	C．	检验食盐中存在氯离子：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓　　复分解反应
	D．	将铁片投入足量的稀盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑　　置换反应