3．下列化学实验基本操作错误的是（　　）

A．

闻气体气味

B．

加热液体

C．

点燃酒精灯

D．

蒸发食盐水

2．银铜合金广泛用于航空工业，从切割肥料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃]
 
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤．
（2）步骤①中，在空气中进行熔炼的目的是把铜转化成氧化铜．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

1．Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na₂SO₄样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室提纯Na₂SO₄的流程如图所示．

（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是Mg²⁺（填离子符号），其反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量稀硫酸 （填名称）除去．
（2）操作a的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）溶液M中的溶质是Na₂SO₄和杂质NaCl，观察溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是B，
A．40℃以下  B．30℃以下  C．40℃以上
这是因为Na₂SO₄的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大

20．嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS₂）产生硫酸盐，进而生产铜和FeSO₄•7H₂O，主要流程如下：

（1）分离出矿渣的操作，若在实验室中进行，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）若试剂b为Fe粉，则反应①是我国古代炼制金属的一种方法，被称为湿法冶金；
（3）红褐色沉淀与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；
（4）硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为FeSO₄•7H₂O；操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤．

19．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl₂•2H₂O）的流程如图．原料石灰石中含有杂质主要是MgCO₃、MgSO₄和Al₂O₃．
（1）过滤操作用到的玻璃仪器之一为漏斗．
（2）石灰石粉溶解时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O．
（3）加入BaCl₂除去的杂质离子是硫酸根离子；加入Ca（OH）₂除去的杂质离子是铝离子和镁离子．
（4）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的HCl（填化学式）提高产品纯度．

18．工业废料石膏（CaSO₄•2H₂O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等．某研究性学习小组展开了如下系列研究．
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ．石膏（CaSO₄•2H₂O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物．
Ⅱ．SO₂能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊．
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物．

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生品红溶液褪色现象证明有SO₂生成；装置E中无明显变化和装置F中澄清石灰水变浑浊现象证明有CO₂生成．写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：2CaSO₄•2H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+CO₂↑+2SO₂↑+4H₂O↑．
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaC_x）和CO．
（1）反应①的化学方程式为CaSO₄+（NH₄）₂CO₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．证明固体M中不含CaCO₃的方法是取少量固体于试管中，加入稀盐酸，无气泡生成，则无碳酸钙（写出实验的方法、现象）．
（2）反应②的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+2KCl═K₂SO₄↓+2NH₄Cl，该反应能析出K₂SO₄晶体的原因是相同条件下，硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度．
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC_x）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaC_x中x的值进行如下实验．

【资料三】CaC_x在空气中灼烧生成CaO和CO₂．
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g．（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克．试回答下列问题：
（1）装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳．反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收．
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为30：15：2，
计算确定CaC_x的化学式（请写出计算过程）CaC₂
（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaC_X中的x的值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

17．草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）可用于制镍催化剂．某小组用废镍催化剂（成分为Fe₂O₃、Ni、Fe、SiO₂等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：

已知：①Ni能和稀H₂SO₄反应．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Ni2+	6.7	9.5

③H₂O₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是增大与硫酸的接触面积，加快反应速率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2，“酸浸”的适宜温度与时间分别为C（填字母）．
A．30℃、30min      B．90℃、150min      C．70℃、120min     D．90℃、120min
（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是A（填字母）
A．先加H₂O₂溶液，再加NaOH溶液    B．先加NaOH溶液，再加H₂O₂溶液
加NaOH溶液调节pH3.2～6.7（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是过滤，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、减少草酸镍晶体的损失；
③烘干温度不超过110℃的原因是防止草酸镍失去结晶水．

16．有关CuSO₄制备途径及性质如图所示．

已知：
（1）Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．下列说法正确的是（　　）

	A．	途径②比途径①更好地体现绿色化学思想
	B．	途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜
	C．	反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3
	D．	若步骤4中所得沉淀为Cu（OH）2和CuSO4•3 Cu（OH）2，则沉淀中铜元素含量较CuSO4中铜元素含量大

15．将一定量的铁粉加入到硝酸银，硝酸铜，硝酸镁的混合溶液中．充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的金属是银，铜和铁；滤液中一定含有的阳离子是Mg²⁺、Fe²⁺．

14．工业上利用电石（CaC₂）制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
②CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃=CaCO₃↓+2NH₄Cl
（1）乙炔（C₂H₂）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）该流程中可循环使用的物质是氯化铵溶液（填名称）．
（3）电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙，用化学方程式解释存在该物质的原因CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；因此电石应该密封保存．