3．“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的物态．大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒只能怪的乙醇生成乙酸乙酯．如表中是几种常见的酯，请完成下列问题：

酯的名称	甲酸甲酯	甲酸乙酯	乙酸甲酯	乙酸乙酯
化学式	C2H4O2	C3H6O2	C3H6O2	X

（1）甲酸甲酯（C₂H₄O₂）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为6：1：8；
（2）甲酸乙酯（C₃H₆O₂）中碳元素的质量分数为48.6%（计算结果精确到0.1%）；
（3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X额定化学式为C₄H₈O₂．

2．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO₂的含量，设计如下实验步骤：

①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置．取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g．
资料：
①CO₂与足量Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀．
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．
根据以上实验过程完成下列问题：
（1）上述实验过程中，C装置中的现象是产生气泡，溶液变浑浊．
（2）装置A中发生的化学反应方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，装置D的目的是防止空气中的二氧化碳进入氢氧化钡溶液中．
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是防止二氧化碳逸出．
（4）步骤④鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收．
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO₂的含量为1.76g/L．（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）

1．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同；I是一种红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为分解反应；
（2）B的化学式为NH₃，D的化学式为CO₂；
（3）反应④的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，其实际应用为冶炼金属（或炼铁）．

20．化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学．化学学习过程要关注物质的性质以及发生哪些变化和发生变化过程中的现象．现有A、B、C三种物质，它们可能是O₂、Fe、H₂O、H₂O₂、CaO、Fe₂O₃、HCl、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃中的一种．
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C．请写出该化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液．则C的化学式是HCl；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中．
①若均无明显现象，则A、B、C分别是HCl、NaOH、Na₂CO₃（填化学式）．
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

19．某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示．

物质序号	甲	乙	丙	丁
微观 示意图
反应前质量/g	68	100	1	0
反应后质量/g	0	x	y	z

（1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为-2；
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是H₂O和SO₂（填化学式）；
（3）上述反应的化学方程式为2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂；
（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是AD（填字母序号）．
          A．x+y+z=169                                        B．y+z=168
          C．（100-x）：z=32：64                        D．（100-x）：（y-1）=8：3．

18．如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题．

（1）下列各组具有相似化学性质的元素是BC（填字母序号）；
          A．Na、Cl          B．O、S          C．F、Cl          D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为Mg₃N₂；
（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x-y=8时，该粒子的符号为S^2-；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是BD（填字母序号）．
          A．NO和O₂         B．CO和N₂          C．SO₂和CO₂          D．PO₄^3-和SO₄^2-．

17．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量	B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰	C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液	D．将水通电一段时间

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．

①④

B．

①②④

C．

①③④

D．

①②③④

15．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验．下列判断正确的是（　　）

	A．	无色溶液B的溶质只有硝酸钙
	B．	该实验中涉及的基本反应类型不止一种
	C．	原溶液中的杂质只有氯化钙
	D．	原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成

14．某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应．该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石；②碳酸钠；③碳酸氢钠；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰．下列说法正确的是（　　）

A．

起始原料是①③

B．

起始原料是②⑥

C．

最终产品是⑤⑥

D．

最终产品是③④