4．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）

	A．	滤液中的溶质一定含有硝酸铜		B．	滤液中溶质一定不含硝酸银
	C．	滤渣中可能含有银和锌		D．	滤渣中一定没有铜

3．物质A～I为初中常见化学物质，已知A为常见白色固体干燥剂，D为石灰石的主要成分，C和I是两种不同类别的化合物且它们的水溶液均能使酚酞试液变红，G和H的组成元素相同，物质H遇碘水变为蓝色．它们之间的转化关系如图（“→”表示物质之间存在着相互转化的关系，部分反应物、生成物未标出）．
请回答下列问题：
（1）A是CaO（填化学式），它与水的反应是放热（吸热或放热）反应．
（2）B与I反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（3）物质I的俗名是纯碱或苏打，写出其溶液中的阳离子符号Na⁺．
（4）写出E转化为G的化学方程式6H₂O+6CO₂$\frac{\underline{\;叶绿体\;}}{光}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

2．下列各组离子在pH=9的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）

A．

H+、NO3-、CO32-

B．

Fe3+、NO3-、Cl-

C．

NH4+、Na+、SO42-

D．

K+、Na+、SO42-

1．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（　　）

A．

氯化钠溶液

B．

氢氧化钠溶液

C．

浓氨水

D．

浓硫酸

20．下列有关实验现象描述正确的是（　　）

	A．	打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟
	B．	点燃尼龙绳能闻到烧焦羽毛的气味
	C．	干燥的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝
	D．	将Cu（OH）2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，液体不显红色

19．纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．
加热
【查阅资料】硫酸铝铵晶体的化学式为Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O，相对分子质量为906，Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O═Al₂O₃+2NH₃↑+4SO₃↑+25H₂O，硫酸铝铵的溶解度随温度升高而增大；H₂O₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；含Fe³⁺的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色．
（1）制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

①上述流程中“过滤”所得滤渣是Fe（OH）₃（写化学式），检验过滤后杂质是否除尽的实验方法是取少量反应后的溶液与试管中，滴入KSCN溶液，如果溶液不变色，说明杂质已经除尽，如果溶液变为血红色，说明杂质没有除尽．
②反应 I中的反应方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O．
③上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余 Al₂O₃固体的质量为多少？

18．下列生活用品所使用的主要材料中是合成材料的是（　　）

A．

陶瓷碗

B．

不锈钢刀叉

C．

玻璃水杯

D．

塑料盆

17．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）

	A．	NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3		B．	NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
	C．	Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl		D．	AgNO3、HCl、Na2SO4、KCl、NaNO3

16．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	丁一定是化合物		B．	丙一定是这个反应的催化剂
	C．	该反应一定是分解反应		D．	该反应可能是碳酸钙的分解

15．湘潭的“羊鹿毛尖”享誉湖南．“羊鹿毛尖”茶叶中的单宁酸（其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
	B．	一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
	C．	单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：46
	D．	单宁酸中氧元素的质量分数最小