14．营养均衡是保持人体健康的前提．
（1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是元素（填“单
质”、“元素”或“原子”）．
（2）下列食品中，能提供丰富蛋白质的是B（填字母序号）．

13．矿物资源的综合利用，可以节约资源与能源．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS₂），黄铁矿煅烧的化学方程式：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂．产生的SO₂用于生产硫酸，矿渣（含有少量的硫元素）用于冶铁．
查阅资料：SO₂气体能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
（1）FeS₂中硫元素的化合价为-1．矿渣在炼铁高炉内反应产生的高炉气含CO、CO₂、SO₂等气体，其中SO₂是形成酸雨的气体．
（2）某化学兴趣小组为检验高炉气中的CO、CO₂、SO₂，设计了如图所示装置（不考虑其他气体对该实验的影响）．

①该装置不能检验出的气体是CO₂．
②装置B的作用是除去CO₂、SO₂．
③装置E中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
④确认高炉气中含CO的依据是bcd（填小写字母）．
a．装置C中澄清石灰水变浑浊      b．装置C中澄清石灰水不变浑浊
c．装置E中黑色粉末变成红色      d．装置F中澄清石灰水变浑浊
（3）请指出该装置存在的一处明显缺陷没有处理尾气．

12．（1）实验是科学探究的重要手段，请按要求填写如表．

实验内容	蒸发结晶	稀释浓硫酸
实验操作
问题讨论	①当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．	②烧杯中物质A的名称是浓硫酸．

（2）下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答下列问题．

①仪器X的名称是酒精灯．
②实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合是AD（填字母），该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
③实验室收集CO₂时，选用C装置而不选用D装置的理由是二氧化碳能溶于水，CO₂气体应从C装置的a处（填“a”或“b”）进入．

11．现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl、CaCl₂中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，填写以下空白：
（1）把气体D通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是石蕊试液变红．白色沉淀F的化学式是BaSO₄．
（2）碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是Na₂SO₄（写化学式）．
（3）无色溶液E中共存在2种溶质．
（4）请写出过程④中发生反应的化学方程式：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
（5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是NaCl（写化学式），要确定它是否存在，可用溶液A再实验．请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论）在A溶液中加入适量硝酸钡溶液，然后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则说明含有氯化钠．

10．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器．某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以锌粒和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的氢气．
①所选仪器的连接顺序为ACDF（填写仪器序号字母）．
②仪器A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
③装置C的作用是除掉氯化氢气体．
（2）第二组的同学用H₂O₂溶液为原料（MnO₂作催化剂）制备干燥的氧气，并用来测定某10g铜粉样品的纯度（该样品中只含铜和碳），所选仪器的连接顺序为A→D→B→C，则：
①气体从a（填“a”或“b”）端进入装置C，其内反应的化学方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②若最终测得装置C 增重4.4g，则原样品含金属铜的质量分数是8.8%，装置B中大玻璃管内物质的总质量比反应前增大（填“增大”“减小”“不变”之一）．

9．水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题．

（1）图1所示三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是B（填序号）． 图 C 中小卵石、石英砂的作用的是过滤．
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图2所示．
①t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度：甲=乙（填“＞”“＜”或“=”）．
②t₁℃，将 50g 水加入25g甲物质中，充分搅拌，可得到60g 溶液．
③要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加溶质或减少溶剂的方法．

8．如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（　　）

	A．	四种粒子均表示原子		B．	②④两种粒子的电性相反
	C．	四种粒子均达到了相对稳定结构		D．	①②两种粒子属于同一种元素

7．（1）生活中，燃煤时，能生成多种污染空气的物质，其中形成酸雨的气体是SO₂、NO₂（写两种），酸雨的危害腐蚀建筑物等（写一点），将煤球做成蜂窝煤的原因是增大煤与氧气的接触面积，使其燃烧更充分；
（2）衣服的面料有用合成纤维制成的，与天然纤维相比合成纤维具有的缺点是吸水性差，透气性差；
（3）铝制品在常温下表面易形成致密的氧化铝薄膜从而阻止铝进一步氧化，氧化铝难溶于水，却能溶于酸，写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）家用液化气若不充分燃烧，易生成CO，关闭阀门灭火的原理是隔离可燃物．

6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）在t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为甲＜乙＜丙
（2）在t₃℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是甲．
（3）降温结晶过程中，甲、乙两物质的溶解度都减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若将接近饱和的丙溶液在保持溶质的质量不变的情况下变成饱和溶液的方法是升高温度．
（5）在t₁℃时，将三种物质饱和溶液升温至t2℃时溶质的质量分数由大到小顺序是乙＞丙＞甲．

5．某溶液中大量存在的离子有NH₄⁺，Ca²⁺和X离子，则X可能是（　　）

A．

OH-

B．

CO32-

C．

Na+

D．

C1-