6．碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以 xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O 表示．某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流 程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成．
Ⅰ碱式碳酸镁的制备（图1）

（1）操作③的名称是过滤．
（2）上述流程中 NH₃ 被循环使用，流程中生成 NH₃的化学方程式为：①CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
②2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加B（填字母），观察现象判断．
A．盐酸和氯化钡的混合液B．硝酸和硝酸银的混合液 C．碳酸钠溶液D．稀盐酸
（4）实验室可用复盐 MgCO₃•（NH₄）₂CO₃•H₂O 作原料制备碱式碳酸 镁．取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅 中加热（如图2所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定 的氨水，待温度达 40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通 过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品．实验中搅拌的目的是使反应物充分混合接触，提高反应速率，水浴加热的优点是反应物受热均匀．
Ⅱ测定碱式碳酸镁的组成
【查阅资料】
①MgCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．②Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
【实验设计】（图3）

（5）C 中的物质是浓硫酸（填名称）．实验过程中，当关闭 K 后，加热 B 装置，判断碱式碳 酸镁完全分解的方法是：当观察到 C 中无气泡产生，则其已完全分解．D 处常用浓氢氧化钠溶液 而不用饱和石灰水的原因是等体积的浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水含有更多的溶质，能充分吸收二氧化碳．
【数据分析】
（6）取碱式碳酸镁[xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g，CO₂1.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x：y 的最简整数比（请写出计算过程）．
（7）若没有 A 装置，则测定得到的 z 值偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

5．材料是人类发展过程中的重要物质．下列属于金属材料的是（　　）

A．

焊锡

B．

氧化铁

C．

蚕丝

D．

塑料

4．如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	磷元素的相对原子质量为30.97g		B．	x的值为8
	C．	R原子在化学反应中容易得到电子		D．	磷原子的核外电子数为15

3．苯甲酸（C₇H₆O₂）作为食品如香肠、番茄酱、芥末等的调味剂，和黄油及许多其他产品的防腐剂被广泛应用，下列有关苯甲酸的说法错误的是（　　）

	A．	由C、H、O三种元素组成		B．	苯甲酸中碳、氢元素的质量比为7：6
	C．	属于有机化合物		D．	一个分子由15个原子构成

2．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	套橡胶管		B．	读取液体体积
	C．	移开蒸发皿		D．	称量氢氧化钠固体

1．下列处理生活中的实际问题的方法不科学的是（　　）

	A．	使用酒精灯时不慎打翻着火，用湿抹布盖灭
	B．	患有胃溃疡的病人，不可服用含碳酸氢钠的胃药
	C．	厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并打开排风扇通风
	D．	高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下并靠近地面撤离

18．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18-25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌．
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是1：2．
（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是390g．

17．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体，根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）．
（1）写出C、G的化学式：CFe，GH₂CO₃．
（2）写出有关反应的化学方程式：
①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

16．据央视2017年5月18日报道，我国在南海神狐海域从海底以下可燃冰矿藏中成功开采出天然气，成为全球首例．对缓解我国的能源危机具有非常重要的作用．
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）开采可燃冰矿藏关键技术之一是防止其泄漏，如果开采过程中大量气体泄漏，会比二氧化碳造成的温室效应更严重．

15．食醋中一般含有3%-5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH₃COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水．（1）食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙．除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：
CaCO₃+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．
（2）在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用．
（3）食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用．
（4）饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水，从而达到解酒的目的．
（5）醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀．
根据以上内容，回答下列问题：
（a）乙酸属于有机化合物（填“有机化合物”或“无机化合物”）．
（b）乙酸的物理性质无色有刺激性气味液体，能溶于水（任答一条）．
（c）食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的．
（d）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的复分解反应．
（e）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是铁能与食醋反应生成可溶性的醋酸亚铁被人体吸收．