16．碳酸氢钠可用作抗酸药，中和胃里过多的盐酸，其原理是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．

15．人的胃液里含有适量盐酸．服用含MgCO₃的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是接触面积增大，反应速率加快，疗效好．医院在对病人做胃病透视检查时，往往要服用“钡餐”．“钡餐”的主要成分是硫酸钡．而可溶性钡盐有毒，若误服碳酸钡就会引起中毒，一旦中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒．请写出解毒反应的化学方程式BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．

14．CuCl₂ 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．工业上以辉铜矿（主要 含有 Cu₂S、Fe₂O₃及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl₂•2H₂O 晶体的工艺流程如图1：

请回答下列问题：
（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）酸浸时发生的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O（写出一种）．为加快反应速率，以下措施无法 达到目的是A．
A．延长酸浸时间B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度
（3）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl₂•2H₂O 晶体的色光 度范围为-0.5～0.5，反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响 如图2所示，综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是3.5-4.0． 实验室用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH
试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．

13．碳及碳的氧化物是初中化学的重要知识．

（1）档案室里面用墨汁书写的个人资料长时间不变色的原因是通常情况下碳的化学性质很稳定．
（2）碳的氧化物有CO和CO₂，它们的化学性质存在差异的原因是分子结构不同．
（3）根据下列装置图回答问题：
①实验室制取二氧化碳的发生装置为B（填标号），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②收集二氧化碳只能选择装置C的原因是二氧化碳能够溶于水，密度比空气大．
（4）空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应，请列举两例减缓温室效应的措施．
（5）二氧化碳应用广泛，工业上采用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，同时也可制得同样用途广泛的生石灰，请计算煅烧石灰石制取11t二氧化碳的同时得到生石灰的质量．

12．某实验小组在进行“酸、碱、盐的化学性质”的实验后，将所得废液全部倒在一只烧杯中，得到无色澄清的废液中可能含有HCl、NaCl、MgCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一种或几种．为测定其成分，该组同学继续做了如下实验：
①向废液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红．
②向废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（1）该废液中一定含有、一定不含有的物质分别是什么？
（2）写出实验②中废液的化学方程式．
（3）通过上述实验还不能判断NaCl是否存在，请设计验证该物质是否存在．

11．为了使图中的小气球鼓起来，我们可以将固体和液体混合达到目的，请列举利用两种不同原理的固液组合并解释原因．

10．铝是生活中常见的金属．
（1）某些食品包装袋的材料是铝箔．铝箔由金属铝压制而成，说明铝具有良好的延展性．
（2）铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

9．请用所学的化学知识解答有关问题：
（1）新装修的房子常会散发出一种刺鼻的油漆气味，用分子的观点解释是分子在不断的运动，建议可在房间里面放入少量的活性炭，一段时间后刺激性气味可明显减弱．
（2）生态农庄大量使用沼气作能源，沼气池附近应张贴的标志用语是严禁烟火．

8．水是生活中不可缺少的物质，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，写出一个有水生成的分解反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

7．用化学用语回答下列问题：
相对分子质量最小的氧化物是H₂O；保持氧气化学性质的最小微粒是O₂；碘酒中的溶剂是C₂H₅OH．