6．可用于除去水垢的是（　　）

A．

活性炭

B．

二氧化硫

C．

氯化钾

D．

食醋

5．可形成酸雨的是（　　）

A．

活性炭

B．

二氧化硫

C．

氯化钾

D．

食醋

4．某同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na ₂CO ₃溶液，他决定利用该溶液，测定Na ₂CO ₃溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na ₂CO ₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示． 
（1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有HCl（填化学式）．
（2）Na₂CO₃溶液从0加到5克的过程中，溶液PH如何变化？变大（选填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）计算 Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．
（提示：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%）

3．焊接金属时喷出的高温火焰是乙炔（C₂H₂）气体燃烧产生的，而乙炔是由电石（一种灰色块状固体，化学式为CaC₂）发生如下反应生成的：CaC₂+2X=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．（已知ρ_乙炔=1.16g/L   ρ_空气=1.29g/L）
（1）写出X的化学式H₂O．
（2）在实验室用电石制乙炔时，可采用如图的a（填字母）装置收集乙炔．

2．下面是某同学的笔记，他少记了一处．下列对该笔记“三”处的补充正确的是（　　）

A．

CO2  Fe2O3

B．

Na2CO3  NaCl

C．

KOH  Ba（OH）2

D．

HNO3  H2CO3

1．科学学习小组为了分析生铁中铁的含量，进行了如下实验研究：取12g生铁与10%的
盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）．（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．）
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为146g．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？
（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（146+12-a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误．溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量．

20．水是生命之源、生产之要、生态之基．今年初夏，小杰同学发现某地的河水发黑发臭，他想了解小河中水体污染的原因，于是用洁净的玻璃瓶采集了水样进行研究．
（1）小杰想测量一下水体的酸碱度，他从玻璃瓶中倒出部分水样到烧杯中将一pH试纸放入，然后取出PH试纸与标准比色卡对照．小杰操作存在错误，请帮他指出：将pH试纸伸入烧杯中．
（2）小杰同学发现水样中有较多绿色小颗粒物．经过过滤后，将绿色小颗粒物置于显微镜下观察，可观察到小颗粒物有细胞壁、叶绿体等完整的细胞结构．他初步判断这些绿色小颗粒物在生态系统中的成分是藻类植物．
（3）小杰通过过滤收集了较多的绿色小颗粒物放入稀碳酸氢钠溶液（碳酸氢钠会分解产生CO₂为光合作用提供原料）中，组装了如图装置．调节右侧水准管使两管液面相平且对准量气管的“0”刻度，然后将整套装置放置在光照条件下4小时后，量气管中液面下降，水准管中液面上升，则此时量气管中气体压强大于（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压强．产生这种现象的原因是绿色小颗粒在进行某项生理活动，请写出这项生理活动的表达式二氧化碳+水$→_{叶绿体}^{光}$有机物（储存能量）+氧气．
（4）小杰希望通过宣传，呼吁大家要保护水源，改善生活环境，下列哪些行为与小杰的呼吁相违背ABD．
A．在户外活动中产生的垃圾随意丢弃或焚烧
B．洗手时尽量把水龙头开大一点
C．大力开展植树造林和保护绿色活动
D．在水源处或生活区修建养猪场．

19．G20峰会即将召开，政府推出“低碳经济”这个概念，所谓低碳经济是指以“低能耗、低排放、低污染”为基础的经济发展模式．其实质，是提高能源利用效率和创建清洁能源结构，核心是技术创新、制度创新和发展观念的更新．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少温室气体的排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：
（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是：植物的光合作用；
（2）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）B；
A．改造或淘汰高能耗、高污染产业
B．大力发展火力发电
C．研制和开发新能源替代传统能源
D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．

18．玻璃（主要成分是SiO₂）工艺品如今做的越来越精美，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O，该反应的类型是（　　）

A．

置换反应

B．

分解反应

C．

化合反应

D．

复分解反应

17．已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe，为测定金属的含量，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
小资料：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，Fe不与氢氧化钠溶液反应）．取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据如下：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
剩余固体的质量/g	17.3	14.6	11.9	9.9	m

试分析回答下列问题：
（1）上表中m的值为9.9；           
（2）Fe的质量分数为49.5%；
（3）第五次加入NaOH后，溶液中的溶质是氢氧化钠和偏铝酸钠；
（4）列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？