6．有一瓶未密封保存的氢氧化钠固体，现对其成分进行探究．
（1）猜想：现在这瓶固体的成分可能是氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠和碳酸钠．
（2）检验氢氧化钠变质的物质是稀盐酸或氯化钙溶液．（填两种不同类别的物质名称）
（3）进一步探究氢氧化钠固体变质的情况．

实验过程	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，加水溶解，向其中加入足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	这瓶固体全部变质
充分反应后，静置，向上层清液中滴加酚酞试液	酚酞试液不变色

5．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（　　）

A、将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧	B、O2气体的溶解度受温度影响的变化曲线	C、向等质量的镁和氧化镁中加入足量等浓度的稀盐酸	D、硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
	B．	若丙为盐、丁为水，则该反应一定为中和反应
	C．	甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
	D．	丙为CuCl2，则甲可能为氧化物、碱或盐

3．现有一瓶无瓶盖的NaOH溶液．为确定其是否变质，同学们开始了以下探究．
【猜想假设】猜想一：没有变质，为NaOH溶液；猜想二：全部变质，为Na₂CO₃溶液．
猜想三：该溶液部分变质，为NaOH、Na₂CO₃溶液．
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性，CaCl₂溶液呈中性．
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案．

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		溶液变红，则猜想一成立．	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由 是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
第2组		产生白色沉淀，反应方程式是：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓， 则猜想一不成立．	第3组同学认为：此方 案还不能确定猜想二还是猜想三成立．
第3组		滤液变红，则猜想三成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：第2组实验结束后，试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液．

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO₂反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或
放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）若甲中充入的气体是CO₂，则可能发生反应的方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．（任写一个）
（2）若乙中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是铁．（任写一种）

2．根据下图装置，回答下列有关问题：

（1）写出仪器名称Ⅰ锥形瓶、Ⅱ长颈漏斗．
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是A，
反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，选用D装置收集氧气时，下列实验操作中正确的是ABC（填序号）．
A．将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
B．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶口
C．收集满气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
D．盖上毛玻璃片的集气瓶瓶口向下置于实验桌上
（3）可以用F收集二氧化碳的原因是密度比空气大，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条置于集气瓶口．
（4）若用G装置装满水收集氢气，氢气应从k₂进．（选“k₁”或“k₂”）．

1．回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料中含氧化铜和氧化铁，经过一系列处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下．

【资料查询】Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）写出溶液B中溶质的化学式：Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、H₂SO₄．
（3）C的化学式为Fe，它发生的反应中属于置换反应的有2个，写出其中一个反应的化学方程式CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
（4）过程Ⅱ充分反应后，还应该有的实验操作是过滤，该操作中所用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯．
（5）在C～F中，同时含有铁、铜两种元素的是D（填字母代号）．

20．据统计：2016年，中国粗钢产量为8.084亿吨，同比增长1.2%，占世界总产量的比重达49.6%，生产了全球近一半的钢铁．请结合以下信息和所学知识，回答问题．

（1）工业炼铁使用图Ⅰ设备，名称是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与图Ⅲ中的富氧热空气共同投入炼铁设备中，原料的投放口为方案二（填“方案一”或“方案二”）．
方案一：固体原料从A口投入，热空气从B口进入；
方案二：固体原料从B口投入，热空气从A口进入；
选择此方案的优点是便于碳与氧气充分反应得到二氧化碳，二氧化碳再与碳反应得到一氧化碳．
（2）根据炼铁的原理：①先将焦炭燃烧产生CO₂；②再进一步产生还原剂CO；③利用CO将赤铁矿中的铁还原出来．请写出③的化学反应方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）若某炼铁厂用赤铁矿生产1吨生铁（含杂质4%），则理论上参加反应的CO为多少吨？（请写出具体计算过程，注意格式）
（4）资料显示，若生产1吨生铁（含杂质4%），需要2.0吨赤铁矿、0.5吨焦炭以及0.3吨熔剂．某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0.3吨，分析实际用量远高于理论值的原因可能有AC（填字母）．
A．部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素
B．焦炭在高温下分解
C．焦炭转变成一氧化碳后，并未全部参加反应．

19．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）CuSO₄的溶解度约为20g时，其对应的温度是20℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（写出一种即可），用此方法后，溶液的质量分数没有（填“有”或“没有”）
发生变化．
（2）80℃时，140g NaNO₃溶于100g水形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）20℃时，NH₄NO₃溶液的溶质质量分数最大为64.3%（计算结果保留到0.1%）．
（4）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO₃固体．
（5）60℃时分别将等质量的KNO₃、NaCl、CuSO₄的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体最多的是KNO₃．
（6）60℃时，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到30℃后，没有（“有”或“没有”）NaCl析出，有44.2g KNO₃结晶析出．

18．请按照要求写出下列化学方程式，并回答问题．
（1）木炭的不完全燃烧2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO，该反应属于放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（2）碳酸氢铵受热分解NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，产生刺激性气味的气体可以用湿润的石蕊试纸检验．
（3）铜丝放入硝酸银溶液中Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，该反应的基本反应类型是置换反应．
（4）铝具有“自我保护”的化学原理是4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（5）利用熟石灰与硫酸铵混合研磨检验铵态氮肥（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．

17．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途．请从：
①二氧化硫  ②熟石灰  ③活性炭  ④石灰石  ⑤盐酸  ⑥食盐中，选择适当的物质填空（填序号）．
（1）可用作冰箱除臭剂的是③；  （2）人体胃液中含有的酸是⑤；
（3）用于改良酸性土壤的是②；  （4）可用于食品防腐的是⑥；
（5）会引起硫酸型酸雨的是①；  （6）可用于生产玻璃、水泥的是④．