15．公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．
求：
（1）生成CO₂的质量；
（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数；
（3）根据条件，此题还可求得以下哪些值ABC（填序号，可多选）．
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数
B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数
C．反应后所得溶液中的质量分数．

14．已知分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示可知该反应类型属于（　　）

A．

分解反应

B．

复分解反应

C．

置换反应

D．

化合反应

13．某校化学兴趣小组同学学习化学积极性高，平时喜欢收集化学用品，建立了他们自己的实验室，其实验室中部分仪器如图．

（1）写出下列仪器名称：⑤试管；⑦酒精灯；
（2）该小组同学经过认真讨论，一致认为从二氧化碳制取原理和溶解性角度考虑，在设计制取和收集二氧化碳的装置时，一定不会选用上述仪器中的⑦、（11）、（12）．（填序号）
（3）该小组小霞同学打算选用④⑥（11）（12）三种仪器组成制取和收集氢气的装置，小红认为小霞的实验装置不能达到实验目的，你认为不能达到目的原因是不能保证装置气密性严密，
（4）该小组小华同学打算选用①②⑥⑨四种仪器组成制取和收集氧气的装置，若小华同学要想顺利完成实验，有两种改进方法：即仪器①用仪器⑧替代，或者用仪器⑩替代仪器⑨．小华同学设计的装置还可以用来制取氧气，她采用的实验室制气原理为（用化学方程式表示）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；．

12．某种氧化铜样品共2.0g 其中混有极少量木炭粉杂质，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N₂不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求该样品中氧化铜的质量分数．（请根据化学方程式列式计算）

11．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	W	X	Y	Z
反应前质量/g	1.8	22	34	0
反应后质量/g	1.8	40	未知	16

下列说法错误的是（　　）

	A．	反应生成40g的X		B．	“未知”的值是0
	C．	W可能是反应的催化剂		D．	Y一定是化合物

10．学习化学要树立正确的观念．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	硅元素在二氧化硅中显+4价		B．	呈碱性的物质不一定是碱
	C．	pH＜5.6的降水，属于酸雨		D．	通过化学变化可以使黄铜变成黄金

9．某兴趣小组用溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸来处理 10.22 克含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液 pH 与加 入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．当废液中的溶质恰好反应完全时，溶液总质量为20 克．

（1）当反应进行至图中 P 点时，溶液中的溶质有Na₂SO₄．（填写化学式）
（2）整个过程共生成的二氧化碳质量为0.22g克．
（3）通过计算确定图中m的值．

8．实验室制取干燥的二氧化碳气体，全部都不会用到的装置是（　　）

A．

①③⑤

B．

②④⑤

C．

①④⑤

D．

②④⑥

7．现有一包由氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜组成的混合物5g，向其中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该混合物中铜元素的质量分数为（　　）

A．

50%

B．

60%

C．

64%

D．

80%

6．将一定量的苯（C₆H₆）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：

物质	苯	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	3.9	9.6	0	0	0
反应后质量/g	0	0	6.6	2.7	m

下列判断不正确的是（　　）

	A．	表中m的值为4.2
	B．	物质X由碳、氧元素组成
	C．	物质X由碳、氢元素，氧元素组成
	D．	生成二氧化碳和水的分子个数比为2：1